| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（ ） A.聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等 B.煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料 C.从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料 D.向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A.标准状况下，2.24LH2O2含有的共价键数为0.3NA B.1molNH4+所含质子数为11NA C.2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA D.NO2与足量H2O反应产生1.12LNO，反应中转移电子数为0.1NA
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| 3. 难度：中等 | |
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由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）：
下列说法正确的是 A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2 C. 裝置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2
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| 4. 难度：简单 | |
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下列叙述中，错误的是（ ） A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
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| 5. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X是周期表中原子半径最小的元素，Y、W同主族，Z、W同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R分别是其所在周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ） A.原子半径：X<Y<Z<W<R B.由X、Y、Z、W四种元素组成的常见化合物中只有共价键 C.沸点：X2Y<X2W D.Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质
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| 6. 难度：中等 | |
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构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为3mol·L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是
A.一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行 B.当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升 C.当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加 D.实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO3-向B电极移动
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| 7. 难度：困难 | |||||||
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
则下列有关说法正确的是( ) A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA) B.将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－) C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋2HA===2A－＋H2B D.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)
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| 8. 难度：困难 | |||||||||||||||
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工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。 （一）工业实际吸收过程中，第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氟化后制得产品A。
（1）产品A是_______（填化学式）。 （2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？_______（填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是_______。 （二）制备MnSO4•H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4•H2O，过程如下：
己知25℃时部分物质的溶度积常数如下表:
（3）还原时，若尾气中SO2含量为4.48%,除去标况下lm3尾气至少需要含锰质量分数为55%的MnO2 矿粉_______g。 （4）除铁时加入碳酸钙，发生的反应的离子反应方程式为_____________________。 （5）试剂A最好是______________（写化学式）。 （6）操作I的名称为_________________。MnSO4•H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________________。
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| 9. 难度：中等 | |
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“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效开发利用CO2，已引起全世界的普遍重视。一定条件下，CO2可以转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g) （1）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①0～10min内，氢气的平均反应速率为___，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②若已知：CO2(g)+3H2(g) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1； CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-dkJ·mol-1。 则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程为___。 （2）如图所示，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为___。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为___mol。
（3）向（2）电解后U形管的溶液中通入标准状况下89.6mL的CO2气体，则所得溶液呈___ (填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。
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| 10. 难度：中等 | |
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过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如图：
已知：CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl 请回答下列问题： （1）仪器C的名称为__，支管B的作用__。 （2）加入氨水的作用是__。(从化学平衡移动的原理分析) （3）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用___。 A.水 B.浓盐酸 C.无水乙醇 D.CaCl2溶液 （4）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是__、__(写出两种)。 （5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)：
①检查该装置气密性的方法是：__。 ②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为__(保留4位有效数字)。
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||
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A、B、C、D、E是元素周期表中五种常见元素，其原子序数依次增大。详细信息见表：
请回答下列问题： （1）D的价电子排布式可表示为__。 （2）BC3-的空间构型为__(用文字描述)。 （3）根据等电子原理，AC分子的结构式为__。 （4）1molAC2中σ键、π键数目之比为__。 （5）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为__。 （6）E为__堆积金属，已知E原子的半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则E晶体的密度是__g·cm-3。(列出算式即可)。 （7）E晶胞结构如图所示，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为__；E2S为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个S原子，其余S原子位于面心和顶点，则该晶胞中有__个E原子。
（8）将E单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式__。
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| 12. 难度：中等 | |
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H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题： （1）A的名称是_________，H中官能团名称是_____________； （2）反应①的反应条件为________； （3）反应⑥的化学方程式为____________________________________；反应类型为_________________。 （4）反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为___________。 （5）符合下列条件的G的同分异构体有____种。 Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰 （6）仿照H的合成路线，设计一种由B合成
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