天津市西青区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是

A.2s²2p²和2s²2p⁴ B.2s²2p²和3s²3p⁴

C.3s²和3s²3p⁵ D.3s¹和3s²3p⁵

2. 难度：中等

让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：

①H₂S(g)+O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)    ΔH₁

②2H₂S(g)+SO₂(g)=S₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₂

③H₂S(g)+O₂(g)=S(g)+H₂O(g)    ΔH₃

④2S(g)=S₂(g)    ΔH₄

则ΔH₄的正确表达式为（    ）

A.ΔH₄=(ΔH₁ +ΔH₂－3ΔH₃)

B.ΔH₄=(3ΔH₃－ΔH₁－ΔH₂)

C.ΔH₄=(ΔH₁－ΔH₂+3ΔH₃)

D.ΔH₄=(ΔH₁－ΔH₂－3ΔH₃)

3. 难度：中等

已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔(C₂H₂)燃烧的热化学方程式分别为C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH=-1411kJ·mol^-1，2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH=-2600kJ·mol^-1，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是（    ）

A.物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高

B.相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少

C.25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ

D.乙烷(C₂H₆)的燃烧热ΔH<－1411kJ·mol^－1

4. 难度：困难

高温下，超氧化钾晶体(KO₂)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是（   ）

A. KO₂中只存在离子键

B. 超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有1个K^＋和1个O₂^－

C. 晶体中与每个K^＋距离最近的O₂^－有6个

D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

5. 难度：中等

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v_正(O₂) = 5v_逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v_正(NH₃) = 3v_正(H₂O)

6. 难度：简单

关于能源，以下说法中不正确的是(　　)

A. 煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源

B. 煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源

C. 太阳能是一级能源、新能源、可再生能源

D. 潮汐能来源于月球引力做功

7. 难度：中等

将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（    ）

A.铁被氧化的电极反应式为Fe−3e^-=Fe³⁺

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液，铁能发生析氢腐蚀

8. 难度：中等

化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（    ）

A.Zn²⁺向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H⁺浓度增加

B.正极的电极反应式为Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH⁻

C.锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.磷酸铁锂电池具有比普通电池(铅酸等)更大的容量

9. 难度：简单

某溶液中含有溶质NaCl和，物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该溶液，根据电极产物的不同，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（    ）

A.阴极只析出H₂ B.阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后为7

10. 难度：中等

汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）N₂（g）+CO₂（g）   ΔH=﹣373.4kJ•mol^﹣1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（    ）

A. B.

C. D.

11. 难度：中等

相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（    ）

A.NH₄Cl B.NH₄HCO₃ C.NH₄HSO₄ D.(NH₄)₂SO₄

12. 难度：中等

要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )

A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D.丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

13. 难度：简单

设C(s)+CO₂(g)2CO(g)   ΔH>0，反应速率为v₁，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH<0，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（    ）

A.同时增大 B.同时减小

C.v₁增大，v₂减小 D.v₁减小，v₂增大

14. 难度：中等

t℃时，水的离子积为K_w，该温度下将amol·L^-1的一元酸HA与bmol·L^-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（    ）

A.混合液中c(H⁺)= B.混合液的pH=7

C.a=b D.混合液中c(B⁺)=c(A^-)+c(OH^-)

15. 难度：中等

用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是

A. 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定

B. 盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D. 盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视

16. 难度：中等

绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd²⁺(aq)+S^2-(aq)，其溶度积K_sp=c(Cd²⁺)·c(S^2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T₂＞T₁）。下列说法错误的是（    ）

A.图中a和b分别为T₁、T₂温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的K_sp的关系为：K_sp(m)=K_sp(n)<K_sp(p)<K_sp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na₂S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

17. 难度：中等

在T℃条件下，向lL固定体积的密闭容器M中加入2molX和lmolY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)   ΔH=-QkJ·mol^-1(Q>0)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q₁kJ。若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。维持温度T℃不变，若起始时向容器M中加入物质的物质的量如下，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁kJ的是（    ）

A.2molX、1molY、1molAr

B.amolZ、1molW

C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW

D.2molX、1molY、1molZ

18. 难度：困难

用情性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液时，通电一段时间后,向所得的溶液中加入物质的量为0.1mol的Cu₂(OH)₂CO₃，恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中转移的电子的物质的量为

A.0.4mo1 B.0.5mo1 C.0.6mo1 D.0.8mo1

19. 难度：简单

某同学按照实验要求，用50 mL 0.50 mol·L^－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中正确的是

A.实验过程中没有热量损失

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D.若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小

20. 难度：中等

已知下列反应的热化学方程式为

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH₁=-870.3kJ·mol^-1

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₂=-393.5kJ·mol^-1

③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)   ΔH₃=－285.8kJ·mol^-1

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的ΔH为（    ）

A.-488.3kJ·mol^-1

B.-191kJ·mol^-1

C.-476.8kJ·mol^-1

D.-1549.6kJ·mol^-1

二、综合题

21. 难度：中等

(1)已知H₂S的燃烧热ΔH=-akJ·mol^-1，写出表示H₂S燃烧反应的热化学方程式__，表示H₂S燃烧热的热化学方程式__。

(2)若将FeCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物主要是__（填化学式）。FeCl₃水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因为：__（用离子方程式表示）。

(3)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl)，第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：铁锅的腐蚀属于电化腐蚀，其原因是__。此时铁锅锈蚀主要是吸氧腐蚀，电极反应方程式为：负极：__，正极__。

(4)估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(用A、B、C填空)

NH₄NO₃爆炸：2NH₄NO₃(s)=2N₂(g)+4H₂O(g)+O₂(g)__

水煤气转化：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)__

臭氧的生成：3O₂(g)=2O₃(g)__

A．熵增大    B．熵减小    C．熵变很小

三、实验题

22. 难度：中等

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL^-1)。

Ⅰ.实验步骤

(1)用__(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL__(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴__作指示剂。

(3)读取盛装0.1000mol·L^-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__mL。

(4)滴定。当__时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

滴定次数实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论

(5)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=mL=15.24mL。指出他的计算的不合理之处：__。

按正确数据处理，可得c(市售白醋)=__mol·L^－1；市售白醋总酸量=__g·100mL^-1。

(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是__(填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

四、计算题

23. 难度：中等

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5moLO₂，经10min后反应达平衡时，有3molSO₂发生了反应。试回答下列问题：

(1)O₂的转化率为__。

(2)用SO₂表示该反应的反应速率为__。

(3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为__。（最简整数比）

五、填空题

24. 难度：简单

用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。

⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),

B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。

⑵其中Zn接B烧杯中的___________，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____________溶液。

⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式

石墨棒：____________________________________，

纯铜棒：____________________________________。

⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了________g。