| 1. 难度：简单 | |
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杨柳青石家大院展出许多精美砖雕是用专门烧制的青砖雕刻而成，青砖和红砖的硬度是差不多的，只不过是烧制完后冷却方法不同，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ） A.砖雕“国色天香”遇水呈现的青色，来自氧化铁 B.明代修建长城所用的长城砖均为青灰色，质地坚硬 C.青砖是粘土中的铁没有完全氧化，若铁完全氧化时则制成红砖 D.青砖在抗氧化，水化，大气侵蚀等方面性能明显优于红砖
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| 2. 难度：中等 | |
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让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应： ①H2S(g)+ ②2H2S(g)+SO2(g)= ③H2S(g)+ ④2S(g)=S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为（ ） A.ΔH4= B.ΔH4= C.ΔH4= D.ΔH4=
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质间不能发生离子反应的是（ ） A.Na2CO3溶液与CaCl2溶液 B.KOH溶液和稀H2SO4溶液 C.NaOH溶液与KNO3溶液 D.Na2SO4溶液与BaCl2溶液
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| 4. 难度：简单 | |
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下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（ ） A.乙苯 B.乙烷 C.丙炔 D.1，3−丁二烯
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是（ ） A.液氧和液氯都可以储存在钢瓶中 B.固态甲烷就是可燃冰 C.玛瑙和水晶的主要成分都是二氧化硅 D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验现象与实验操作不相匹配的是
A. A B. B C. C D. D
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| 7. 难度：简单 | |
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下列反应类型不能引入醇羟基的是（ ） A.消去反应 B.取代反应 C.加成反应 D.还原反应
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| 8. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是（ ） A.常温下，铜片和稀硫酸在任何条件下都不反应 B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C.过氧化氢常温下不会分解，水溶液没有酸性 D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
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| 9. 难度：简单 | |
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化合物 A.a、b、c互为同分异构体 B.b的二氯代物有三种 C.a不能发生加聚反应 D.c的所有原子可能处于同一平面
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| 10. 难度：中等 | |
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原子序数依次增大的X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ） A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
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| 11. 难度：简单 | |
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2019年10月1日晚，北京天安门广场烟花燃放和特殊烟花装置表演配合联欢活动，形成地空一体的绚丽画卷。烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为（ ） A. C.
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列离子方程式能用来解释相应实验的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 13. 难度：中等 | |
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将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A.铁被氧化的电极反应式为Fe−3e-=Fe3+ B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D.以水代替NaCl溶液，铁能发生析氢腐蚀
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| 14. 难度：困难 | |
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在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是（ ）
A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH<0 B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000
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| 15. 难度：简单 | |
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下列图示与操作名称不对应的是（ ） A.收集NO2气体 C.过滤
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| 16. 难度：简单 | |
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反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（ ） A.3：2 B.8：3 C.6：3 D.2：3
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| 17. 难度：简单 | |
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A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为____。 （2） （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为____；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为____。
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| 18. 难度：困难 | |
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国际社会发出落实《巴黎协定》，推动绿色低碳转型，构建人类命运共同体的积极信号。生态工业和循环经济成为综合解决人类资源、环境和经济发展的一条有效途径。 （1）水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。 以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。 ①阳极的电极反应式是__。 ②制备H2O2的总反应方程式是__。 （2）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol−1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
CH3OCH3的选择性= ①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是__。 ②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有__。 废物再利用。如图装置加以必要的导线连接后达到利用粗铜精炼目的。
①A烧杯是__(填“电解池”或“原电池”)。 ②其中Zn接B烧杯中的__，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛__溶液。 ③分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式 石墨棒：___， 纯铜棒：__。
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| 19. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：
回答下列问题：
上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究________等对反应产率的影响。
含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。
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| 20. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||
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高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
（1）“滤渣1”含有S和___；在稀硫酸“溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧化还原反应，还原剂是__，写出化学方程式___。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是__。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为__～6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是__。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是__。 （6）写出“沉锰”的离子方程式__。 （7）工业上常用NH4HCO3做金属离子的沉淀剂，而不用Na2CO3或NaHCO3，其优点是NH4HCO3溶解度大，容易洗涤，过量时受热易分解，便于分离除去。写出分解的化学方程式__。
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