江西省南昌市2020届高三下学期第四次线上测试（全国I卷）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A.古代记载文字的器物“甲骨”与 “丝帛”成分相同

B.苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多

C.我国自主研发的“龙芯 4000 系列”CPU 芯片与光导纤维是同种材料

D.用于制作 N95 型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上有支链

2. 难度：中等

厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是

A.1mol NH₄⁺ 所含的质子总数为10N_A

B.联氨（N₂H₄）中含有极性键和非极性键

C.过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D.过程I中，参与反应的NH₄⁺与NH₂OH的物质的量之比为1:1

3. 难度：中等

某同学采用工业大理石（含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质）制取CaCl₂·6H₂O，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A. 固体I中含有SiO₂，固体II中含有Fe(OH)₃

B. 使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)₃转化为AlO₂^-

C. 试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl₂·6H₂O产品的过程中，须控制条件防止其分解

D. 若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl₂·6H₂O

4. 难度：中等

酮洛芬是优质抗炎镇痛药，合成原理如下：

下列说法正确的是(    )

A.M和酮洛芬都能发生酯化、卤代和加成反应

B.M和酮洛芬分子中所有碳原子都可能共平面

C.M和酮洛芬在一定条件下最多消耗的物质的量相等

D.M分子中苯环上一氯代物有9种

5. 难度：困难

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z^一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是

A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B.Y与Z形成的化合物只含离子键

C.简单氢化物的沸点：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性

6. 难度：中等

国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li⁺电池体系，该体系正极采用含有I^-、Li⁺的水溶液，负极采用固态有机聚合物，电解质溶液采用LiNO₃溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I^-+I₂I₃^-，下列有关判断正确的是

A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色加深

C.充电时，Li⁺从右向左通过聚合物离子交换膜

D.放电时，负极的电极反应式为-2ne^-=+2nLi⁺

7. 难度：中等

在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：H₃N⁺CH₂COOH(A⁺)H₃N⁺CH₂COO^-(A^±)H₂NCH₂COO^-(A^-)，改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数(α，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。下列说法正确的是(    )

A.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A⁻、A^±、A⁺

B.K₂=10^−2.34，且K₂对应的解离基团为-NH₃⁺

C.在pH=9.60的溶液中加盐酸，α(A^±)+α(A⁺)+α(A⁻)保持不变

D.甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c(A^±)=c(A⁺)=c(A⁻)

二、工业流程

8. 难度：困难

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO₄、H₂SO₄和少量的Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：

已知:TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-，TiO²⁺水解成TiO₂·xH₂O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH₃CH（OH）COOH。

回答下列问题：

（1）TiOSO₄中钛元素的化合价是____________，步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是___________。

（2）滤渣的主要成分为TiO₂·xH₂O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：________。

（3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是____________________；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

（4）步骤④中发生反应的离子方程式为______________________。

（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及____________________。

（6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是______________________。

三、实验题

9. 难度：简单

四溴化钛（TiBr₄）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr₄常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO₂+C+2Br₂TiBr₄+CO₂制备TiBr₄的装置如图所示。回答下列问题：

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是__，其目的是__，此时活塞K₁，K₂，K₃的状态为__；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K₁，K₂，K₃的状态为____。

（2）试剂A为__，装置单元X的作用是__；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是___。

（3）反应结束后应继续通入一段时间CO₂，主要目的是___。

（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为__、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___（填仪器名称）。

四、综合题

10. 难度：简单

氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H,上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：

回答下列问题：

①写出反应I的热化学方程式_________。

②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率的是_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________(反应未使用催化剂)。

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：

①T℃时，该反应的平衡常数为_____________________(保留两位有效数字)。

②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________________________________。

③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v_正_______v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)  △H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数k_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k₁=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___，理由是________。

11. 难度：中等

铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____方法区分晶体准晶体和非晶体。

（2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为______。

（3）[H₂F]⁺[SbF₆]^-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的空间构型为______，与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______（各举一例）。

（4）NH₄F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH₄⁺中中心原子的杂化类型是______；氟化铵中存在______（填字母）。

A．离子键    B．σ键    C．π键    D．氢键

（5）SF₆被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF₆是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为______kJ•mol^-1，S-F键的键能为______kJ•mol^-1。

（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm^-3。

①CuF的熔点比CuCl的高，原因是______

②已知N_A为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=______nm（列出计算式）。

五、推断题

12. 难度：中等

[化学——选修5：有机化学基础]环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

回答下列问题：

(1)C的化学名称为______________________

(2)F中含氧官能团的名称为______________

(3)H的分子式为________________________

(4)反应①的反应类型为___________，反应④的化学方程式为______________________

(5)M为的同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应产生气体，则M的结构共有种____(不考虑立体异构)；其中¹HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为_______

(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：______________________。