陕西省2020届高三上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A.用电子式表示HCl的形成过程：

B.Mg²⁺的结构示意图：

C.HClO的结构式：H-Cl-O

D.质量数为133，中子数为78的铯原子：

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.1.8gNH₄⁺中含有的电子数为1.1N_A

B.2.2gCO₂和N₂O的混合气体中原子数为0.15N_A

C.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2N_A

D.25℃、101kPa时，2.24LCH₄含有的共价键数为0.4N_A

3. 难度：简单

宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是(　　)

A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

B.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金

C.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

D.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

4. 难度：中等

下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（　　）

A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO₂＋2NaOHNa₂SiO₃＋H₂O

B.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe＋4H₂O（g）Fe₃O₄＋4H₂

C.在海带灰的浸出液（含有I^－）中滴加H₂O₂得到I₂：2I^－＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋O₂↑＋2H₂O

D.“84”消毒液（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气： ClO^－＋Cl^－＋2H^＋=Cl₂↑＋H₂O

5. 难度：中等

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄ + 6Na₂O₂ ＝ 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，对此反应下列说法中正确的是( )

A.Na₂O₂只作氧化剂

B.2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

C.每生成16g氧气就有1mol Fe²⁺被还原

D.Na₂FeO₄既是还原产物又是氧化产物

6. 难度：中等

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.0.1  mol·L^－1 AlCl₃溶液中：H^＋、Na^＋、Cl^－、

B.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Ag^＋、Fe^3＋、Br^－、

C.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K^＋、、S^2－、

D.由水电离产生的c（H^＋）＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：、、、Cl^－

7. 难度：中等

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是(　　)

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+NaHCO₃

8. 难度：中等

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O

9. 难度：中等

下列实验对相应的现象解释不正确的是

选项	①中试剂	①中现象	解释
A	Ba(NO3)2溶液	生成白色沉淀	SO3^2－与Ba^2＋生成白色BaSO3沉淀
B	品红溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
C	紫色石蕊溶液	溶液变红	SO2与水反应生成酸
D	酸性KMnO4溶液	紫色褪去	SO2具有还原性

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是(　　)

编号	气体	a	b	c
A	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
B	CO2	盐酸	碳酸钙	饱和NaHCO3溶液
C	NO	稀硝酸	铜屑	H2O
D	NO2	浓硝酸	铜屑	NaOH溶液

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：中等

氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 下列关于海洋氮循环的说法正确的是

A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③

C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

D.向海洋排放含NO₃^—的废水会影响海洋中NH₄⁺的含量

12. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（　　）

A.原子半径：Z＜M

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第二周期ⅤA族

13. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A.已知CO（g）的燃烧热：ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1，则2CO₂（g）=2CO（g）＋O₂（g）反应的ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1

B.已知NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C.已知2C（s）＋2O₂（g）=2CO₂（g）　ΔH＝a；2C（s）＋O₂（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a>b

D.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

14. 难度：中等

N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃，下列说法正确的是(    )

A.使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少

B.在该过程中，N₂、H₂ 断键形成 N 原子和 H 原子

C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH₃

D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

15. 难度：中等

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)   ΔH<0，下列叙述正确的是（     ）

A.达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同

B.升高温度，平衡常数K值增大

C.平衡常数K值越大，X的转化率越大

D.达到平衡时，反应速率v_正(X)＝2v_逆(Z)

16. 难度：中等

某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A₂（g）＋3B₂（g）⇌2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。下列判断正确的是（　　）

A.在T₂和n（A₂）不变时达到平衡，AB₃的物质的量大小为c>b>a

B.若T₂>T₁，则正反应一定是放热反应

C.达到平衡时A₂的转化率大小为b>a>c

D.若T₂>T₁，达到平衡时b、d点的反应速率为v_d>v_b

17. 难度：中等

新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A.碳极发生的反应：2H₂O＋2e^－=H₂↑＋2OH^－

B.有机电解质和水溶液不可以互换区域

C.理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 g

D.若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极

18. 难度：中等

醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是

①醋酸与水能以任意比例互溶

②白醋中滴入石蕊试液呈红色

③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大

④蛋壳浸入白醋中有气体放出

⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9

⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂的速率慢

A. ②⑤⑥    B. ③④⑤⑥    C. ③⑤⑥    D. ①②

19. 难度：中等

有①NaOH溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^-1，下列说法正确的是

A.三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②

B.三种溶液中由水电离出的OH^－浓度的大小顺序是①＞②＞③

C.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③

D.若分别加入10mL 0.1mol·L^-1盐酸后，pH最大的是②

20. 难度：困难

常温下，向10mL 0.2mol·L^－l草酸(H₂C₂O₄)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是

A.HC₂O₄^－在溶液中水解程度大于电离程度

B.当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)+c(H₂C₂O₄)=0.1mol·L^－l

C.当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na⁺)>c(HC₂O₄^－)>c(C₂O₄^2－)>c (OH^－)>c(H⁺）

D.当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH^－) =c (HC₂O₄^－)+c (H₂C₂O₄)+c(H⁺)

21. 难度：简单

用下列实验方案及所选玻璃容器( 非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	证明HClO和CH3COOH 的酸性强弱	同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaCIO溶液和0.1mol/LCH3COONa 溶液的pH	玻璃棒、玻璃片
C	证明AgBr 的溶度积比AgCl 小	向AgNO3溶液中先滴加NaCl 溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加与NaCl 溶液同浓度的NaBr溶液	试管、滴管
D	配制1L1.6% 的CuSO4溶液(溶被密度近似为1g/mL)	将25g CuSO4·5H2O溶解在975mL水中	烧杯、量筒、玻璃棒

A. A B. B C. C D. D

二、实验题

22. 难度：中等

过氧化钙（CaO₂）在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO₂并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：

将盛有H₂O₂溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl₂溶液，析出固体CaO₂·8H₂O。对所得固体过滤，用5 mL无水乙醇洗涤2～3次，转移至坩埚于烘箱内105 ℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO₂。回答下列问题：

（1）仪器A的名称为__________；恒压分液漏斗的导管a的作用为________。

（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________。将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为________。

（3）用无水乙醇代替水洗涤的目的是______。

（4）过氧化钙纯度的测定，装置如图所示。检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0～1 mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V₁ mL。加热，过氧化钙逐渐分解生成氧化钙并放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数 V₂ mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为V_m L·mol^－1，则样品中CaO₂的质量分数为________%。

（5）过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是_________。

三、综合题

23. 难度：中等

CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔH^θ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5 kJ·mol^－1和283.0 kJ·mol^－1，则CO（g）的ΔH^θ＝_________。

（2）合成尿素的反应：2NH₃（g）＋CO（g）⇌CO(NH₂)₂（g）＋H₂（g）　ΔH＝－81.0 kJ·mol^－1；T℃时，在体积为2 L 的恒容密闭容器中，将2 mol的NH₃和1 mol CO混合反应，5 min时，NH₃的转化率为80%。则0～5 min平均反应速率为v（CO）＝_________。

已知：

温度/K	398	498	…
平衡常数（K）	126.5	K1	…

则：K₁________（填“＞”或“＜”）126.5；其判断理由是__________。

（3）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH₃和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率。

②当 ＝________时，尿素含量最大；在该条件下，对于该反应既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_____（写一种）。

四、工业流程

24. 难度：中等

铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。

I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO₂。

（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为_________。

（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO₂，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：____。

II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：① 不同温度下PbCl₂的溶解度如下表所示。

温度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.00	1.42	1.94	2.88	3.20

② PbCl₂为能溶于水的弱电解质，在Cl^—浓度较大的溶液中，存在平衡： PbCl₂（aq）+2Cl^—（aq） PbCl₄^2—（aq）

（3）浸取液中FeCl₃的作用是_________。

（4）结合信息判断，操作a为_________，以利于PbCl₂的析出。

（5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl₃再生。

① 溶液3应置于______（填“阴极室”或“阳极室”）中。

② 简述滤液2电解后再生为FeCl₃的可能原理：______。

③ 若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为______。

五、综合题

25. 难度：中等

三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O是一种翠绿色晶体，在日光下照射，会因感光而部分变深蓝色，故常用于工程制图，即“蓝图”。K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的制备反应为：2FeC₂O₄·2H₂O + H₂O₂ + 3K₂C₂O₄ + H₂C₂O₄ = 2K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O。

回答下列问题：

（1）上述氧化过程中，Fe（II）_____（答简化电子排布式）变为Fe（III）______（答外围电子排布图），基态Fe（III）电子占据______个不同轨道。

（2）对上述反应式中的短周期元素按照电负性由小到大排序为______。

（3）配合物K₃[Fe（C₂O₄）₃]的配位数为6，其配体C₂O₄^2—中的C的杂化方式为____杂化。

（4） H₂O₂属于______（填“极性”或“非极性”）分子。H₂O₂为二元弱酸，一级电离产物HO₂^—的立体构型是__________。H₂O₂沸点（150.2 ℃）比H₂S沸点（-60.4 ℃）高，简要解释主要原因___________。

（5）将下列晶体的微粒配位数由大到小排序为________（填写代号）

① 金刚石；② 金属钾；③ 干冰

（6）FeO的晶胞结构为NaCl型，测知FeO晶胞边长为428pm，则此晶体中最近的Fe²⁺与Fe²⁺的距离为_________pm。（保留三位有效数字）

26. 难度：中等

上述反应可用来推断烯烃的结构，某单烯烃A 可以发生如下图示的转化，回答下列问题

（1）B 的分子式为_____________，D 中含有官能团的名称________________。

（2）C→F 中步骤①的化学反应方程式______________，该反应的反应类型是___________。

（3）B 无银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E(不考虑立体异构)，则A 的结构简式为________________。

（4）G 的同分异构体中，满足下列要求的结构有__________种(不考虑立体异构)。

①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74 的有机物

（5）已知：，请写出由C制备2—丙醇的合成路线_________________。