江苏省徐州市2019-2020学年高二下学期第三次在线检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列描述中正确的是

A. CS₂为V形的极性分子

B. ClO₃^—的空间构型为平面三角形

C. SF₆中有6对相同的成键电子对

D. SiF₄和SO₃^2—的中心原子均为sp²杂化

2. 难度：中等

根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol^-1，H—I 297 kJ·mol^-1)，可得出的结论是

A. 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸

B. HI比HCl的熔、沸点高

C. HI比HCl稳定

D. 断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多

3. 难度：中等

我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O₂CO₂+H₂O。下列有关说法正确的是（    ）

A.反应物和生成物都含有π键

B.0.5molHCHO含有1molσ键

C.HCHO、CO₂分子中中心原子杂化类型相同

D.HCHO能溶解在H₂O中

4. 难度：简单

下列不能形成配位键的组合是 (    　)

A.Ag^＋、NH₃ B.BF₃、NH₃

C.Co^3＋、CO D.Ag^＋、H^＋

5. 难度：简单

已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2—的空间构型为

A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形

6. 难度：中等

下列有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是（    ）

A.苯分子中所有原子共平面

B.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp²杂化

C.苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D.水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键

7. 难度：中等

下列说法中正确的是（    ）

A. AB_n型分子中，若中心原子没有孤对电子，则AB_n为空间对称结构，属于非极性分子

B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致

C. H₂O、NH₃、CH₄分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp²、sp³ 杂化

D. 配合物[C_u(H₂O)₄]SO₄中，中心离子是Cu²⁺，配位体是SO₄^2-，配位数是1

8. 难度：中等

液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是（    ）

A.液氨没有味道

B.液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH₃

C.液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小

D.萃取剂CCl₄的沸点高于CH₄的

9. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

A.N₂O与CO₂、CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体

B.CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化

C.H₂CO₃与H₃PO₄的C、P杂化相同

D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

10. 难度：简单

氯化亚砜(SOCl₂)可作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是 (　)

A. 三角锥型、sp³ B. V形、sp² C. 平面三角形、sp² D. 三角锥型、sp²

11. 难度：简单

配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH₃)₄](OH)₂的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为

A.Cu²⁺、NH₃、+2、4 B.Cu⁺、NH₃、+1、4

C.Cu²⁺、OH^－、+2、2 D.Cu²⁺、NH₃、+2、2

12. 难度：中等

根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）

A. B₃N₃H₆分子中所有原子均在同一平面上

B. B₃N₃H₆分子中存在双键，可发生加成反应

C. H₃O⁺和NH₃是等电子体，均为三角锥形

D. CH₄和NH₄⁺是等电子体，均为正四面体

13. 难度：中等

如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是(　　)

A.键角为120° B.化学组成为SiO₃^2－

C.Si原子采用sp²轨道杂化方式 D.化学组成为SiO₄^4－

二、综合题

14. 难度：中等

碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。

（1）K₃[Fe（CN）₆]中Fe³⁺与CN^-之间的作用为___，该化学键能够形成的原因是___。

（2）某有机物的结构简式为。该有机物分子中采取sp³杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为___。

（3）乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）分子中氮原子杂化类型为___。

（4）NH₄Cl中阳离子中心原子的价层电子对数为___，该物质中不含有___。

A.离子键    B.极性共价键    C.非极性共价键    D.配位键    E.σ键    F.π键

（5）NCl₃的立体构型为___，其中心原子的杂化轨道类型为___。

三、填空题

15. 难度：中等

叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN₃），发生的反应为N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃。HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H⁺和N₃^-。试回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。

A.HN₃中含有5个σ键

B.HN₃中的三个氮原子均采用sp²杂化

C.HN₃、HNO₂、H₂O、N₂H₄都是极性分子

D.N₂H₄沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

（2）叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，在该配合物中钴显___价；根据价层电子对互斥理论判断SO₄^2-的空间构型为___。

（3）与N₃^-互为等电子体的分子有___（写两种即可）。

16. 难度：中等

西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

分子式	C12H10ClN3O
结构简式
外观	白色结晶粉末
熔点	170～172℃
溶解性	易溶于水

（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为___。

（2）两种组成均为CoCl₃·4NH₃的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置___、___。

四、推断题

17. 难度：中等

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的基态原子的外围电子排布式为___。

（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有___个σ键，___个π键。

（3）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___。

（4）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为___。

五、综合题

18. 难度：中等

（1）碳是形成化合物种类最多的元素。

①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³杂化方式的是___（填字母）。

a.     b.CH₄     c.CH₂=CHCH₃     d.CH₃CH₂C≡CH

（2）BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃。BF₃·NH₃中B原子的杂化轨道类型为___，B与N之间形成___键。硼酸(H₃BO₃)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^-而体现一元弱酸的性质。[B（OH）₄]^-中B的原子杂化类型为___，不考虑空间构型，[B（OH）₄]^-的结构可用示意图表示为___。

（3）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。

①“笑气”（N₂O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的电子式可表示为___，其分子立体构型是___形。

②另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl₂）：2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂，光气（COCl₂）分子的立体构型是___形。

（4）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___，氮镍之间形成的化学键是___。

②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有___。