广西来宾市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是(　　)

A.含有大量NO₃^-的溶液：H^＋、Fe^2＋、SO₄^2-、Cl^－

B.使酚酞变红的溶液：Na^＋、Ca^2＋、SO₄^2-、CO₃^2-

C.含有大量Fe^3＋的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^-、SCN^－

D.含有大量Al^3＋的溶液：Na^＋、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^－

2. 难度：中等

某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：

下列有关三种金属的说法中正确的是(　　)

A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B.若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C.用Ti从CuSO₄溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D.Cu和MgCl₂溶液不发生化学反应

3. 难度：简单

将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是(　　)

A.硫酸、纯碱、食盐 B.氢硫酸、烧碱、硫酸铜

C.碳酸、氧化铜、碳酸钠 D.醋酸、熟石灰、苛性钠

4. 难度：简单

用40gNaOH固体配成2L溶液，其物质的量浓度为

A.0.5 mol•L^-1 B.5 mol•L^-1

C.10 mol•L^-1 D.20 mol•L^-1

5. 难度：中等

下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠，⑨水玻璃(硅酸钠水溶液)。以下叙述不正确的是 (　　)

A.属于电解质的有3种 B.属于纯净物的有6种

C.属于非电解质的有3种 D.上述状态下能导电的有5种

6. 难度：中等

等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（    ）

A.1:2:3 B.1:6:9 C.1:3:3 D.1:3:6

7. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A. 含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25 ℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A

C. 在常温常压下，11.2LCl₂含有的分子数为0.5N_A

D. 标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

8. 难度：简单

下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是（     ）

A.碱性氧化物     氧化铁     FeO

B.酸性氧化物     碳酸气     CO₂

C.酸     硫酸     H₂SO₃

D.盐     纯碱     NaOH

9. 难度：简单

下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1 mol·L^-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A.150 mL 1 mol·L^-1氯化钠溶液 B.75 mL 1.5 mol·L^-1氯化钾溶液

C.150 mL 3 mol·L^-1氯化钾溶液 D.50 mL 3 mol·L^-1氯化镁溶液

10. 难度：中等

某硝酸的物质的量浓度为cmol·L^-1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g·cm^-3）为（　　）

A.         B. C. D.

11. 难度：中等

把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（     ）

A.SO₂ B.NO₃^- C.Fe³⁺ D.Fe²⁺

12. 难度：中等

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（          ）

①Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

③CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

④Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

A.①③ B.②④ C.②③ D.没有

13. 难度：简单

焰色反应可用来检验(　　)

A.所有元素的存在 B.所有金属单质的存在

C.某些金属单质或金属离子的存在 D.所有非金属元素的存在

14. 难度：中等

实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要洗净铂丝，此试剂是（　　）

A.硫酸洗涤

B.稀盐酸洗涤

C.水洗涤

D.醋酸洗涤

15. 难度：中等

相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是（    ）

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸

16. 难度：中等

自然界中的氧化铝晶体俗称刚玉，是一种坚硬的晶体。关于刚玉的下列说法中不正确的是

A.都是无色晶体 B.熔点高难熔化

C.用于制造机械手表轴承 D.用于制造中高档耐火材料

17. 难度：简单

某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积

A.大于6.3mL B.小于6.3mL C.等于6.3mL D.无法确定

18. 难度：简单

下列关于明矾净水的说法中不正确的是(　　)

A.明矾溶于水后，电离产生的铝离子能生成氢氧化铝胶体

B.氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷

C.氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降

D.天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了

19. 难度：中等

把V L含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. (b-a)/V mol·L^-1 B.(2b-a)/V mol·L^-1

C.2(2b-a)/V mol·L^-1 D.2(b-a)/V mol·L^-1

20. 难度：简单

在标准状况下，11.2 L某气体的质量是16 g，该气体可能是（　　）

A. O₂ B. N₂ C. H₂ D. CO₂

21. 难度：中等

下列有关试剂的保存方法错误的是（　　）

A. 氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中

B. 少量的钠保存在煤油中

C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

22. 难度：简单

电解质氯化钠溶液能导电是因为(　　)

A.氯化钠是一种化合物 B.氯化钠易溶于水

C.溶于水时产生自由移动的离子 D.通电时产生自由移动的离子

23. 难度：简单

在一定条件下，1体积气体A₂和3体积气体B₂完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是（     ）

A.AB B.A₂B₃ C.AB₂ D.AB₃

24. 难度：中等

下列化学方程式中，能用离子方程式Ca^2＋＋CO₃^2-=CaCO₃↓来表示的是（      ）

A.Ca(HCO₃)₂＋2NaOH=CaCO₃↓＋Na₂CO₃＋2H₂O

B.Ca(OH)₂＋K₂CO₃=CaCO₃↓＋2KOH

C.2KHCO₃＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋K₂CO₃＋2H₂O

D.Ca(OH)₂＋CO₂=CaCO₃↓＋H₂O

25. 难度：中等

在生产和生活中应用的化学知识正确的是

A. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

B. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

C. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

二、填空题

26. 难度：中等

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO₃的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁g、m₂g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

三、推断题

27. 难度：中等

某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)₂溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

四、实验题

28. 难度：简单

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。

（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。

（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）

五、推断题

29. 难度：简单

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。

①A的化学式______________、B的俗名____________；

②反应II的离子方程式是__________________________________。

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应II的离子方程式是_____________________________；

②反应Ⅲ的离子方程式是_____________________________；

③检验B中阳离子最好的方法是_____________________________________。

30. 难度：中等

A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题。

(1)物质C和E的名称分别为_______、_______；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为___________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_______；

(3)MnO₂在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；

(4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为_________________________________________。

31. 难度：简单

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a.       b.       c.       d.

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

③M的最高价氧化物的化学式为________________________。