广西壮族自治区来宾市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

要除去FeCl₂溶液中的少量氯化铁，可行的办法是( )

A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉

2. 难度：简单

在K₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，Fe³⁺的物质的量浓度为0.1 mol•L^﹣1，SO₄^2-的物质的量浓度为0.3 mol•L^﹣1，则混合液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

A.0.15 mol•L^﹣1 B.0.45 mol•L^﹣1

C.0.3 mol•L^﹣1 D.0.6 mol•L^﹣1

3. 难度：中等

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL

4. 难度：简单

下列现象与胶体的性质无关的是

A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C.向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D.清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

5. 难度：中等

自然界中的氧化铝晶体俗称刚玉，是一种坚硬的晶体。关于刚玉的下列说法中不正确的是

A.都是无色晶体 B.熔点高难熔化

C.用于制造机械手表轴承 D.用于制造中高档耐火材料

6. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B. 氧化还原反应一定有氧元素参加

C. 氧化反应一定先于还原反应

D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

7. 难度：简单

下列关于氮气的说法中错误的是（     ）

A.通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气

B.N₂+O₂2NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一

C.氮气在空气中约占质量比的

D.在反应3Mg+N₂Mg₃N₂中，氮气作氧化剂

8. 难度：简单

用铝合金代替铝制作钥匙是因为铝合金的（     ）

A.熔点低 B.耐腐蚀 C.硬度大 D.密度小

9. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A.氯气与水反应：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B.氯气与澄清石灰水反应：Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C.氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl₂＋Fe^2＋===2Cl^－＋Fe^3＋

D.金属钠与水反应：Na＋2H₂O===Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

10. 难度：简单

常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是(　　)

A.氯化铜 B.氯化亚铁 C.氯化铁 D.氯化铝

11. 难度：简单

下列碳原子的物质的量为1 mol的是(　　)

A. 0.012 kg C    B. 0.012 kg¹²C

C. 0.012 kg¹³C    D. 0.012 kg¹²C和¹³C

12. 难度：困难

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A.

B.

C.

D.=1000Vρ/(17V+22400)

13. 难度：中等

用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满二氧化硫气体。则该溶液是(　　)

A.氯化钡溶液 B.酸性高锰酸钾溶液

C.碘化钾淀粉溶液 D.澄清石灰水

14. 难度：中等

某溶液可能含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀；

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；

③取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液全无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是(    )

A.一定有SO₄^2- B.一定有CO₃^2-

C.不能确定Cl^-是否存在 D.不能确定SO₄^2-是否存在

15. 难度：中等

下列各项比较中，正确的是

A.熔点：金属钠＜钠钾合金 B.导电性：银＜铜

C.硬度：硬铝＜铝 D.延展性：生铁＜纯金

16. 难度：简单

下列说法不正确的是

A. 温度相同、体积相同的O₂(g)和N₂(g)分子数相同

B. 等温等压下，SO₂气体与CO₂气体的密度之比等于16∶11

C. 温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O₂(g)和2 mol N₂(g)，两容积中的压强之比等于5∶2

D. 等温等压条件下， 5 molO₂(g)和2 molH₂(g)的体积之比等于5∶2

17. 难度：简单

某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（     ）

A.该装置图中至少存在两处明显错误

B.该实验中收集氯气的方法不正确

C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

18. 难度：简单

下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（     ）

A.F₂、K、SO₂ B.Cl₂、Al、S

C.NO₂、Na、Br₂ D.HNO₃、HCl、Fe²⁺

19. 难度：简单

下列关于材料的说法中错误的是(　　)

A. 航天飞机用钢铁作防护片

B. 生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金

C. 在普通釉料中加入不同的金属元素，烧制后可使陶瓷的颜色丰富多彩

D. 研发新型储氢合金材料将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用

20. 难度：简单

在同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是（      ）

A. 反应现象完全相同 B. 产生二氧化碳的质量相同

C. 碳酸钠产生的二氧化碳质量大 D. 消耗盐酸的体积相同

21. 难度：简单

下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是

A.停止冬季供暖，减少有害物质排放

B.对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

C.退耕还林，改善生态环境

D.寻找新能源，减少化石燃料的使用

22. 难度：中等

二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。

下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是(　　)

A. 晶体中每个硅原子与4个氧原子相连

B. 晶体中硅、氧原子个数比为1∶2

C. 晶体中最小环上的原子数为8

D. 晶体中共用一个硅原子的最小的环的原子数目为12

23. 难度：中等

1g N₂中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（     ）

A.x/28 mol^-1 B.x/14 mol^-1 C.14x mol^-1 D.28x mol^-1

24. 难度：中等

用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是(　　)

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物

25. 难度：简单

下列说法中正确的是

A. 氧化剂本身发生氧化反应

B. 氧化还原反应一定有氧元素参加

C. 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子

D. 氧化反应一定先于还原反应发生

二、实验题

26. 难度：中等

(1)利用如图装置，进行NH₃与金属氧化物M_xO_y反应生成M、N₂、H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：ⅰ.NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O

ⅱ.气体液化的温度：NO₂(21℃)、NO(-152℃)

①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。

②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。

27. 难度：中等

某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)通入足量SO₂时C中观察到的现象是______________________。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：_______________________；

②请设计实验方案检验有Fe^2＋生成：_________________________；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2－。该做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是______。

(3)D装置中倒置漏斗的作用是__________________________。

(4)为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有________(填字母)。

a．浓H₂SO₄     b．酸性KMnO₄溶液    c．碘水       d．NaCl溶液

28. 难度：中等

某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

①常温下碳与浓硫酸不反应；

②__。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式__。

（3）B中的现象是__，C的作用是__。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为__(写表达式)。

（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：__。

（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是(答一条即可)__。

三、推断题

29. 难度：简单

A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：

（1）推断各符号所代表的物质的化学式：A__，B__，C__，D__，E__。

（2）写出反应②的化学方程式：___。

（3）向D的饱和溶液中通入CO₂时，反应的化学方程式为__。

30. 难度：困难

从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

（1）写出A～F物质的化学式：

A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

（2）写出E→F的化学方程式______________________________。

（3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。

四、填空题

31. 难度：中等

如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

（1）写出N₂的一种用途：___。

（2）HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl^－的存在，则C的化学式为___。

（3）实验室制取物质B的化学方程式为____。

（4）NO₂与水反应生成物质A的化学方程式为____。

（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___。