天津市2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是

A.SiO₂溶于水显酸性

B.SiO₂是酸性氧化物，它不能与任何酸发生反应

C.Si是地壳中含量最多的非金属元素

D.硅的化学性质不活泼，但在自然界中主要以化合态存在

2. 难度：简单

下列离子方程式不正确的是

A.石英与烧碱溶液反应：SiO₂＋2OH^－=SiO₃^2-＋H₂O

B.向氢氧化钠溶液中通入过量CO₂：CO₂＋OH^－=HCO₃^-

C.向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H^＋＋SiO₃^2-＋H₂O=H₄SiO₄↓

D.向碳酸钙上滴稀硝酸：CO₃^2-＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑

3. 难度：简单

在SiO₂＋3CSiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为

A.7:3 B.7:6 C.1:2 D.2:1

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A.二氧化硅溶于水显酸性 B.二氧化碳通入Na₂SiO₃溶液中可以得到硅酸

C.二氧化硅常用作干燥剂 D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

5. 难度：中等

将过量的CO₂分别通入:①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③NaAlO₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液；⑤Ca(OH)₂，最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是

A.①②③④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①②④

6. 难度：简单

下列说法中错误的是

A.硅酸是不挥发性酸，因此不能由盐酸制得

B.氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中

C.水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中

D.烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶里

7. 难度：中等

下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)

①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A. ①②③    B. ①②③⑥    C. ③⑥    D. ③④⑥

8. 难度：中等

氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO₃和HIO D.HClO和HIO

9. 难度：中等

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1

10. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A.SO₂能使KMnO₄水溶液褪色

B.可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

D.少量SO₂通过浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

11. 难度：中等

如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体

A.可能是N₂与NO₂的混合气体 B.可能是O₂与NO₂的混合气体

C.可能是NO与N₂的混合气体 D.只能是NO₂一种气体

12. 难度：困难

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )

A. 肯定有SO₂和NO

B. 肯定没有Cl₂和NO₂，一定有O₂

C. 可能有Cl₂和O₂

D. 肯定只有NO

13. 难度：中等

将盛有12mLNO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是

A.1.2mL B.2.4mL C.3.6mL D.5mL

14. 难度：中等

有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是

A.NO和N₂体积各占50% B.NO₂和N₂体积各占50%

C.NO₂和O₂体积各占50% D.NO和O₂体积各占50%

15. 难度：中等

氨的喷泉实验中，烧瓶中的液体占，假设溶质不外溢，瓶内氨水的浓度为（标准状况下）

A.0.04mol/L B.0.045mol/L C.0.45mol/L D.1mol/L

16. 难度：中等

为了更简便地制取干燥的NH₃，下列方法中适合的是

A.NH₄Cl与浓H₂SO₄混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥

B.N₂+3H₂ 2NH₃，用烧碱进行干燥

C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D.加热NH₄HCO₃，气体用P₂O₅干燥

17. 难度：中等

用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜

①铜与浓硝酸反应　②铜与稀硝酸反应　③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述中正确的是

A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗铜的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③

D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径③＞途径②

18. 难度：简单

把7.2g铁粉投入40mL某HNO₃溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO₂和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N₂O₄的存在,则原HNO₃溶液的物质的量浓度( ）

A.3.5mol·L^-1  B.4.5mol·L ^-1  C.7.0mol·L ^-1  D.9.0mol·L ^-1

19. 难度：中等

在反应：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，7.5 mol CuSO₄可氧化磷原子的物质的量为（ ）

A.1.5 mol B.3 mol C.5 mol D.6 mol

20. 难度：中等

将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况下)，则消耗硝酸的物质的量是

A.0.12mol B.0.09mol C.0.11mol D.0.08mol

二、推断题

21. 难度：中等

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）请写出元素符号：Y__Z____W____。

（2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成E，E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的____，以减少对大气的污染。

（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____。

（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式____。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比___。

三、实验题

22. 难度：中等

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知：实验室用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气__、氢气___。

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有__、_。

（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_，锥形瓶中还可观察到的现象是：____。

（4）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_____。

（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H^＋、OH^－、_、_离子。