四川省攀枝花市2019-2020学年高一上学期教学质量监测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是

A.铝箔 B.青铜 C.不锈钢 D.焊锡

2. 难度：简单

符合下图中阴影部分的物质是

A.NaOH B.Na₂CO₃

C.NaHCO₃ D.Na₂SO₄

3. 难度：简单

实验室有四个药品橱，已存放如下药品：

橱	甲橱	乙橱	丙橱	丁橱
药品	盐酸、硫酸	氢氧化钠、氢氧化钙	红磷、硫	铜、锌

实验室新购进一些活性炭，应将它存放在

A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱

4. 难度：简单

节日燃放的五彩缤纷的烟花，常用一些金属化合物作为烟花的发色剂。下列金属化合物中，焰色反应呈绿色的是

A.NaCl B.K₂CO₃ C.CaCl₂ D.CuCl₂

5. 难度：简单

下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是

A.2H₂O₂=2H₂O+O₂

B.3Fe +4H₂O Fe₃O₄ +H₂

C.2Na₂O₂ +2H₂O=4NaOH+O₂↑

D.CuSO₄+2NaOH= Cu （OH）₂↓+Na₂SO₄

6. 难度：简单

下列有关铝及其铝的化合物用途错误的是

A.明矾可用作净水剂

B.Al₂O₃可用于制作耐火材料

C.Al（OH）₃可用于治疗胃酸过多

D.铝制餐具可用于长时间存放酸性、碱性或咸的食物

7. 难度：简单

食盐在不同分散剂中形成不同分散系：

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液

分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体

下列说法正确的是

A.分散系1是纯净物 B.分散系2可以用滤纸分离

C.可用丁达尔效应区分两种分散系 D.两种分散系中分散质粒子直径相同

8. 难度：简单

下列物质的变化，其中不属于氧化还原反应的是

A.氢氧化钠固体在空气中潮解 B.铁锅生锈

C.过氧化钠吸收CO₂ D.Fe（OH）₂变为红褐色

9. 难度：简单

下列物质分别与稀硫酸反应，能用离子方程式H^＋ + OH^－＝H₂O表示的是

A.Ba（OH）₂溶液 B.NaOH溶液 C.Al（OH）₃ D.Fe₂O₃

10. 难度：中等

下列物质中所含原子数最多的是（    ）

A.标准状况下22.4LH₂ B.56gCO C.1.5molO₃ D.6.0210²²个HCl

11. 难度：简单

下列溶液中含有Cl^-，且Cl^-的物质的量浓度与50 mL 0.1 mol/L AlCl₃溶液中的Cl^-浓度相等的是

A.150 mL 0.3 mol/L KCl溶液 B.75 mL 0. 3 mol/LCaCl₂溶液

C.150 mL0. 3 mol/L KClO₃溶液 D.50 mL0.3 mol/LFeCl₃溶液

12. 难度：困难

等物质的量的CO₂和NH₃ 相比，下列说法不正确的是（    ）

A.常温常压下，密度之比为44：17 B.分子数之比为1：1

C.原子数之比为1：1 D.质量之比为44：17

13. 难度：中等

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为

A.1:2 B.1:4 C.2:1 D.4: 1

14. 难度：中等

下列实验中用胶头滴管滴加少量试剂时，描述的现象正确的是

A.Ⅰ的烧杯中立即产生红褐色沉淀 B.Ⅱ的试管中溶液变红

C.Ⅲ的试管中放出大量气体 D.Ⅳ的试管中先出现白色沉淀后沉淀消失

15. 难度：简单

已知N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L O₂中所含氧原子数为N_A

B.标准状况下，11.2L H₂O 含有水分子数为0.5N_A

C.1L0.5 mol/LNa₂SO₄溶液中含有Na⁺数为0.5N_A

D.一个水分子的质量约等于g

16. 难度：中等

某溶液中所含离子的个数比如下表。

所含离子	NO3^-	SO4^2-	Cu^2+	M
个数比	4	1	2	1

则M离子可能是下列中的

A.Ba²⁺ B.Mg²⁺ C.Cl^- D.Na⁺

17. 难度：简单

为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（SeO₂），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：

① Se + 2H₂SO₄（浓）= 2SO₂ + SeO₂ + 2H₂O

② SeO₂ + 4KI + 4HNO₃= 4KNO₃ + Se + 2I₂ + 2H₂O

下列说法正确的是

A.反应①中SO₂是氧化产物，SeO₂是还原产物

B.反应②中KI是还原剂，HNO₃是氧化剂

C.反应②中，每生成0.6mol I₂转移2.4mole^-

D.氧化性由强到弱的顺序是：H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞ I₂

18. 难度：中等

某MgCl₂溶液的密度为1.18g/cm³，其中Mg²⁺的质量分数为5.1％。300mL该溶液中含Cl^-的物质的量约等于

A.0.63mol B.0.75 mol C.1.26mol D.1.5 mol

19. 难度：中等

由Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为(　　)

A. 1.00 mol/L B. 0.500 mol/L

C. 2.00 mol/L D. 3.00 mol/L

20. 难度：困难

某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl₂，恰好将Fe²⁺ 完全氧化。则x值为

A.0.75 B.0.80 C.0.85 D.0.90

二、填空题

21. 难度：简单

写出以下反应的化学方程式：

（1）Na与水反应：_______

（2）将CO₂通入Na₂CO₃溶液中：_______

（3）将铜粉溶解在浓FeCl₃溶液中：_______

（4）向FeCl₃溶液中滴加氨水：_______

三、综合题

22. 难度：简单

标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

（1）2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂SO₄= 3K₂SO₄ + 3S↓+ 3H₂O    _______氧化剂_______

（2）2KMnO₄ ＋5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄＋2MnSO₄＋5O₂↑ ＋ 8H₂O   _______   氧化剂_______

四、工业流程

23. 难度：中等

在高温下， Al与Fe₂O₃发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al₂O₃、Fe，还含有少量Fe₂O₃。从该样品中固体混合物分离出Al₂O₃，并回收Fe和Fe₂O₃的流程如下：

已知：NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O = Al（OH）₃↓ + NaHCO₃

回答下列问题：

（1）固体①的成分是__________。溶液②的溶质是____________。

（2）加入过量NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是__________。

（3）白色固体②与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。

五、实验题

24. 难度：中等

为了将混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验方案：

回答下列问题：

（1）操作①加热过程中，发生反应的化学方程式是_______。

（2）操作②不用Ba（NO₃）₂溶液的理由是：__________。

（3）进行操作②中，判断“BaCl₂溶液是否过量”的方法是：_________。

（4）操作③“加入过量Na₂CO₃溶液”的目的是：________。

（5）操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是__________。

25. 难度：中等

配制100 mL0.020mol/L KMnO₄溶液的过程如下图所示：

回答下列问题：

（1）图示中有两步操作不正确，它们是_____和_____  （填序号）。

（2）操作⑤图示中的两种仪器分别是________、 __________（填名称）。

（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_______（填“偏大”或“偏小”）。

26. 难度：中等

碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢钠反应制得碳酸亚铁（FeSO₄＋2NaHCO₃Na₂SO₄＋FeCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O）。实验装置如下图所示（部分夹持仪器略去）。

回答下列问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式是________。

（2）实验过程中，将生成的FeSO₄溶液和NaHCO₃溶液混合的操作是________。

（3）装置B发生反应生成FeCO₃的离子方程式是______。

（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为_________。

（5）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是_______。

（6）设计实验检验制得的产品中是否含Fe^3＋：________。

六、计算题

27. 难度：简单

经实验测定某固体样品中只含有Na₂O₂和Na₂CO₃。现称取该样品13.1g，加入水充分反应后产生1.12L（标准状况下）气体，所得溶液体积为500mL。试计算：

（1）该样品含有Na₂O₂的质量分数为_________。

（2）反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度为_________mol/L。

28. 难度：中等

甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	765	918
（标准状况）气体体积/mL	560	672	672

求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少________？

（2）合金中镁铝的质量分数各是多少________？