广西壮族自治区河池市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

在化学反应：3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂中，水作（     ）

A.还原剂 B.氧化剂

C.既不是还原剂也不是氧化剂 D.溶剂

2. 难度：中等

下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又全部消失的是（    ）

A.硫酸滴加到偏铝酸钠溶液中

B.氢氧化钡溶液滴加到硫酸铝溶液中

C.氨水滴加到硫酸铝溶液中

D.硫酸铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中

3. 难度：困难

利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（　　）

A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C. 同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比

D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

4. 难度：简单

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（     ）

A. 1mol氢气含有的原子数为2N_A

B. N_A个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol

C. 1 mol 氧气中含有的分子数为2N_A

D. 含有N_A个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol

5. 难度：中等

盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是(　　)

A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

6. 难度：简单

芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO₂ + 2C＝Si +2CO↑，该反应的基本类型是

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

7. 难度：简单

春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是

A.大雾是由于空气中的SO₂超标造成的

B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系

C.大雾可看作是一种胶体

D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的

8. 难度：简单

已知2NaOH＋Br₂===NaBr＋NaBrO＋H₂O，若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是（　　）

A. 食盐饱和溶液 B. 无水酒精 C. 四氯化碳 D. 氢氧化钠溶液

9. 难度：中等

实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是

A. 先熄灭酒精灯，以节约燃烧

B. 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂

C. 先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸

D. 检验收集的气体是否纯净

10. 难度：中等

下列说法中，正确的是（　　）

A.标准状况下，22.4 L水中含有6.02×10²³个水分子

B.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³

C.常温常压下，0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L

D.1 mol CaCl₂溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl^﹣的物质的量浓度为1 mol·L^-1

11. 难度：简单

明矾可以净水是因为(　　)

A. 明矾在水中能电离出硫酸根离子

B. 明矾含有钾离子和铝离子两种阳离子

C. 明矾溶于水后能生成氢氧化铝胶体

D. 明矾能与碱反应生成氢氧化铝沉淀

12. 难度：中等

向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1 mol·L^－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化钾溶液无红色出现。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（      ）

A. 11.2g B. 2.8g C. 5.6g D. 无法计算

13. 难度：简单

飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO₂和O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是

A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体

14. 难度：中等

某溶液中含有Na^＋、SO₄^2－、CO₃^2－、HCO₃^－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A.HCO₃^－ B.Na^＋ C.CO₃^2－ D.SO₄^2－

15. 难度：简单

下列属于合金的是(　　)

A.黄铜 B.黄金 C.石墨 D.氧化铁

16. 难度：简单

下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是

A. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

C. CaO+H₂O=Ca(OH) ₂ D. 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

17. 难度：简单

下列配制的溶液浓度偏高的是（       ）

A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C. 称量4.0gNaOH配制0.1 mol·L^－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘

D. NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线

18. 难度：中等

如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（     ）

A.①单质、③化合物

B.②碱、⑤氧化物

C.④碱、⑤含氧化合物

D.④含氧化合物、③氧化物

19. 难度：中等

用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是(　　)

A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②

D.所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③

20. 难度：简单

下列有关分散系的叙述中不正确的是（     ）

A.胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸

B.液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类

C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D.纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体

21. 难度：简单

FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体具有的共同性质是

A.都能透过滤纸 B.都是呈红褐色的混合物

C.分散质粒子具有相同的直径 D.都具有丁达尔效应

22. 难度：简单

下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是

A. FeSO₄（CuSO₄）：加足量铁粉后，过滤

B. CO （CO₂）：用NaOH溶液洗气后干燥

C. CO₂（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥

D. MnO₂（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

23. 难度：中等

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是（     ）

A.若M_甲＞M_乙，则气体体积：甲＜乙

B.若M_甲＜M_乙，则气体的压强：甲＞乙

C.若M_甲＞M_乙，则气体的摩尔体积：甲＜乙

D.若M_甲＜M_乙，则气体的分子数：甲＜乙

24. 难度：中等

在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（     ）

A.气体A与气体B的相对分子质量比为m：n

B.同质量气体A与气体B的分子个数比为n：m

C.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：m

D.相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n

25. 难度：简单

在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是（     ）

A.坩埚 B.烧杯 C.蒸发皿 D.石棉网

二、实验题

26. 难度：中等

根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO₄常温下与浓盐酸反应可制得Cl₂。②H₂SiO₃不溶于水。

(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。

(3)若要用此装置证明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO₃　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na₂SiO₃溶液　⑤SiO₂。试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。

三、推断题

27. 难度：中等

某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)₂溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

四、实验题

28. 难度：中等

某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

（1）A中发生反应的化学反应方程式为________________________________

（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：

①在装置D中能看到的实验现象分别是 ___________________ ；

②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO₂和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；

③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；

（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；

（4）B处发生反应的离子方程式为___________________________________。

五、综合题

29. 难度：中等

A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：

（1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。

（2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。

（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。

A．稀硫酸        B．盐酸      C．硫氰化钾溶液     D．高锰酸钾溶液

（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：

化合物甲的质量分数为________________。

六、推断题

30. 难度：中等

A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：

根据如图所示变化，按要求回答下列问题：

（1）写出A、E的化学式：A__，E__；

（2）写出其中几步反应的化学方程式：

C→B：___；

B→D：___；

E→A：___。

（3）C中加入NaOH溶液，看到的现象是__。

31. 难度：简单

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a.       b.       c.       d.

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

③M的最高价氧化物的化学式为________________________。