| 1. 难度：简单 | |
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中秋节是我国的传统节日之一。下列关于中秋月饼的说法正确的是（ ） A.月饼中的脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，含量越高，月饼的质量越好 B.月饼中的柠檬酸属于改善口味的一种酸味剂，柠檬酸是一种强酸 C.月饼加工过程中的“膨松剂”可用小苏打，小苏打属于碱类 D.月饼包装袋内有一小袋的“脱氧剂”，其主要成分是还原铁粉
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| 2. 难度：简单 | |
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下列关于图示有机物的说法正确的是（ ）
A.属于芳香烃，且能发生加成反应 B.—氯代物有四种（不考虑立体异构） C.其同分异构体可与苯互为同系物 D.所有原子处于同一平面
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| 3. 难度：中等 | |
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设 A.标准状况下， B.常温下， C. D.
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| 4. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列依据所给条件推出的结论不正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 5. 难度：中等 | |
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用电解法处理硼酸铵料液（主要成分为分离出铵盐及硼酸的装置如图所示。装置工作时，下列说法错误的是（ ）
已知:NH4H2BO3易溶于水，硼酸为弱酸。 A.从阳极室迁移至阴极室的主要离子是H+ B.阳极室电极周围溶液的pH不断减小 C.阴极室流出液中含NH4HCO3和（NH4）2CO3 D.阳极区溶液中发生的反应之一为H2BO3-+H2O=H3BO3+OH-
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| 6. 难度：中等 | |
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化合物甲（如图所示）中所有原子都达到了 8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径:r（w）> r（X）> r（Y） > r（Z）。下列说法正确的是（ ）
A.YZ，属于酸性氧化物 B.元素的非金属件强弱:Y>Z C.X的最高价氢化物对应的水化物是强酸 D.Y的最简单氢化物能与W的氢化物反应
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| 7. 难度：中等 | |
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已知：
A.M点溶液中： B. C.M点到N点： D.N点：
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| 8. 难度：中等 | |
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SPC（2Na2CO3•3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝（Na2SO4•10H2O）、H2O2等为原料制备SPC的工艺流程如下：
回答下列问题： （1）步骤I中_____（填“有”或“没有”）发生氧化还原反应。 （2）步骤II中会生成一种可以循环使用的物质，该物质的化学式为_____。 （3）步骤Ⅲ中需要加热，发生反应的化学方程式为______。 （4）步骤Ⅳ中，合成时需选择温度为15℃，其目的是_____，从环境保护的角度看，诙流程中存在的缺点是_______。 （5）SPC的保存方法是________。 （6）过氧化氢用催化剂催化分解时生成水和氧原子，该氧原子非常活泼，称为活性氧。称量0.1600 g样品， 置于250 mL锥形瓶中，并用100 mL 0. 5 mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时溶液颜色为_____，且半分钟内不恢复为原来的颜色，进行三次平行实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。该样品的活性氧含量为______%。
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| 9. 难度：中等 | |
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工业上用空气氧化（NH4）2SO3的方法制取（NH4）2SO4，某研究小组用如图装置模拟该过程，并通过测定反应后溶液中SOT的浓度来计算该反应的转化率。
实验步骤如下： ①按图连接好装置，检查装置气密性； ②取200 mL 0.5000 mol•L-1（NH4）2SO3溶液（调节pH = 8）装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300 L•h-1，在温度为50℃下进行实验； ③反应2.5 h后，测定反应后溶液中SO32-的浓度。 回答下列问题： （1）仪器M的名称为_____，仪器M中装有H2O2溶液，则装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验中通如N2的目的是_____。 （3）装置B的作用是_____（任答一条）。 （4）装置C中采用多孔球泡的目的是_____，已知亚硫酸铵溶液的pH小于8,要调节装置C中溶液的pH=8,应向该溶液中加入一定量的_____（填标号 a NH3 • H2O b Ba（OH）2 c 澄清石灰水 （5）该实验缺少的装置是_____。 （6）取VmL反应后的溶液（反应前后体积不变）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用a mol•L-1的标准碘溶 液滴定至终点时，消耗碘水的体积为b mL，则（NH4 ）2SO3的转化率为_____。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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（1）羰基硫（COS）在常温常压下为有臭鸡蛋气味的无色气体，广泛应用于农药、医药和其他化工生产中。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸（脱硫反应）该脱硫反应的化学方程式为________。 （2）已知：①COS（g）+H2（g） ②CO（g）+H2O（g） ③COS（g）+H2O（g） （3）用活性a-Al2O3催化COS水解，反应为 COS（g）+H2O（g）
由图可知，COS的转化率在后期下降的原因可能是________ 。 （4）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得，在刚性容器中发生反应:CO（g）+H2S（g）=COS（g） + H2（g）△H<0。初始时各物质的物质的量浓度与平衡时CO的物质的量浓度数据如下表所示：
①T1_____（填“大于”“小于”或“等于”）T2。 ②实验I中，8 min反应达到平衡，则0〜8 min内v（COS）= _____mol•L-1，T ③实验Ⅲ中的反应应_____（填“正向”或“逆向”）移动。 （5）反应COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）的平衡常数K与温度T的关系式为lgK=aT+b（a,b均为常数），请在如图所示的坐标系中用直线画出lgK与温度T的关系图像_____。
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| 11. 难度：中等 | |
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钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上都有重要用途。 （1）基态钛原子外围电子的轨道表达式为_____。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛原子相同的有_____种。 （2）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiC14在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是_____（填化学式）。 （3）[Cr（C2O4）2（H2O2）]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有_____键。 （4）雷氐盐（Reinecke salt）的化学式为NH4[Cr（NCS）4（NH3）2] • H2O，是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。 ①雷氏盐中铬元素的化合价为_____。 ②NCS的立体构型是_____，其中碳原子的杂化轨道类型为_____。 ③SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的有_____（填化学式）。 （5）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有容量大、寿命长、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①晶体的化学式为_____。 ②该晶胞的密度为dg•cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____（用含d、NA的代数式表示）cm3。 ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知: a=511pm,c=397pm;标准状况下，氢气的密度为8.98X10-5 g，
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| 12. 难度：中等 | |
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普鲁苯辛用于治疗胃炎、胰腺炎、胆汁排泄障碍、多汗症、孕妇呕吐及遗尿。普鲁苯辛的合成路线如下：
回答下列问题： （1）有机物A的名称是_____，F中官能团的名称是 ____。 （2）碳原子上连有四个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。普鲁苯辛结构式中____（填“有”或“没有”）手性碳原子。 （3）A→B的反应类型为____。 （4）C→D反应的化学方程式为____。 （5）X是C的同分异构体，X中除苯环外不含其他环状结构，X能与FeCl3溶液发生显色反应，符合条件的X 的结构有____种，其中核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为1:2:2的X的结构简式为____。 （6）参考上述流程，设计以CH2=CHCH2OH、乙酸、甲醇为起始原料合成
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