黑龙江省齐齐哈尔市2019-2020学年高三一模考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

中华文明博大精深。下列说法错误的是

A.黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化

B.商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱

D.屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素()属于有机高分子化合物

2. 难度：中等

已知N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.反应中，每生成294 gg释放的中子数为3N_A

B.常温常压下，22.4 L乙烷和丙烯(C₃ H₆)的混合物中氢原子数目为6N_A

C.1 L0.5 mol. L^-1'碳酸钠溶液含有的CO₃^2- 数目小于0.5N_A

D.0.1 mol H₂O₂与MnO₂充分作用生成O₂，转移的电子数为0.1N_A

3. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.2 -苯基丙烯( )分子中所有原子共平面

D.二环[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3种(不考虑立体异构)

4. 难度：中等

由下列实验和现象得出的结论正确的是

选项	实验和现象	结论
A	向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色无明显变化	原溶液中一定无NH4^+
B	将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀	该气体一定是CO2
C	向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色	原无色溶液中一定有I^—
D	将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀	氯的非金属性强于硅

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A.元素的非金属性为R>Y> W

B.原子半径为W>R>X> Y

C.R与其他三种元素均可形成二元共价化合物

D.简单氢化物的热稳定性为R> W> Y

6. 难度：中等

化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(H₂S)，可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。下列说法错误的是

A.反应池中处理硫化氢的反应是H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

B.电极a为阳极，电极b为阴极

C.若交换膜为质子(H⁺ )交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大

D.若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀

7. 难度：中等

常温下，向20mL0.2mol·L^-1H₂A溶液中滴加0.2mol.L^-1NaOH溶液，溶液中微粒H₂A、HA^-、A^2-的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.当V[NaOH(aq)]=20 mL时.c(OH^- )=c(H⁺ )+c(HA^- )+2c(H₂A)

B.在P点时，c(Na⁺ )+c(H⁺ )=c(OH^- )+c(HA^- ) +c(A^2- )+c(H₂A)

C.当V[NaOH(aq)]=30 mL时，2c(Na⁺ )=3[c(HA^- )+c(A^2- )+c(H₂A)]

D.当V[NaOH(aq)]=40 mL.时.c(Na⁺ )>c(A^2- )>c(OH^- )>c(HA- )>c(H₂A)>c(H⁺)

二、工业流程

8. 难度：中等

重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-等)制备K₂Cr₂O₇的流程如图所示。

已知：i.在酸性条件下，H₂O₂能将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺。

ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe^3+	Cr^3+
开始沉淀的pH	1.5	4.9
沉淀完全的pH	2.8	6.8

回答下列问题：

(1)滤渣①的主要成分为_________(填化学式)。

(2)"氧化”步骤中发生反应的离子方程式为____________。

(3)“加热"操作的目的是_________。

(4)“酸化"过程中发生的反应为2CrO₄^2- +2H⁺Cr₂O₇^2-+ H₂O (K=4.0×10¹⁴L³·mol ^-3)。已知“酸化”后溶液(pH=1)中c(Cr₂O₇^2- )=6. 4×10^-3 mol·L^-1，则溶液中c(CrO4^2-)=_______。

(5)可利用微生物电池将镀铬废水中的Cr₂O₇^2-催化还原，其工作原理如图所示：

在该电池中，b作______极，a极的电极反应为__________

(6)K₂ Cr₂O₇标准溶液还可用于测定市售硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248 g·mol ^-1)的纯度。测定步骤如下：

i.溶液配制：称取1.2400g市售硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后.全部转移至100mL容量瓶中.加蒸馏水至刻度线。

ii.滴定：取0.01000 mol. L^-1的K₂Cr₂ O₇标准溶液20. 00 mL，稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应(Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺ ，I^-被氧化成I₂)。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O₃^{2 -} =S₄O₆^2-+2I^-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液蓝色褪去.即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为25.00mL。

①稀硫酸酸化的K₂Cr₂O₇标准溶液与KI溶液反应的离子方程式为_________

②该市售硫代硫酸钠晶体样品的纯度为_______%(保留1位小数)。

三、综合题

9. 难度：中等

丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用。回答下列问题：

(1)丙烷中混有乙烯杂质，实验室用如图装置除杂，得到纯净的丙烷。若试剂a为酸性高锰酸钾溶液，则试剂b、c的名称分别为______、_______。

(2)如图为各组物质的能量总和及相互间转化的能量关系。丙烷气体分解得到石墨(C)和氢气的热化学方程式为_________。

(3)在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中以不同的氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]充入2 mol H₂和一定量的CO₂，在一定条件下发生反应2CO₂(g) +6H₂(g)C₂ H₄(g) +4H₂O(g)  △H。CO₂的平衡转化率α(CO₂)与温度的关系如图所示：

①该反应的∆H___________(填“>”“<"或“=")0，判断的理由是__________。

②在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)_______P点v(逆)(填“>”“<"或“=”)。

③氢碳比：x_____2. 0(填“>”“<”或“=”)。

④Q点对应温度下，该反应平衡常数K=_______L³· mol^-3。

四、实验题

10. 难度：中等

三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行探究。回答下列问题：

(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，测得溶液pH=10，由此可知H₂CS₃是______(填“强”或“弱”)酸。向该溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，由此说明Na₂CS₃具有______性。(填“还原”或“氧化”)。

(2)为了测定某Na₂CS₃溶液的浓度，按如图装置进行实验。将35.0 mL该Na₂CS₃溶液置于下列装置A的三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。

已知：CS₃^2- +2H⁺==CS₂ +H₂S↑，CS₂ 和H₂S均有毒；CS₂不溶于水，沸点46°C，与CO₂某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O。

①仪器d的名称是__________。反应开始时需要先通入一段时间N₂，其作用为______。

②B中发生反应的离子方程式是________。

③反应结束后。打开活塞K。再缓慢通入热N₂(高于60°C)一段时间，其目的是__________。

④为了计算该Na₂CS₃溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前，需要进行的实验操作名称是过滤、_____、________；若B中生成沉淀的质量为8.4g，则该Na₂CS₃溶液的物质的量浓度是___________。

⑤若反应结束后将通热N₂改为通热空气(高于60°C)，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

五、综合题

11. 难度：中等

氮、铜及其化合物以及乙醇、氯化钠的用途广泛。回答下列问题：

(1)基态氮原子中含有______种运动状态不同的电子，与N^3-含有相同电子数的四原子分子是_______(写化学式)，其立体构型是________。

(2)C、N、O、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____。

(3)Cu⁺价层电子的轨道表达式(电子排布图)为______。CuO在高温下能分解生成Cu₂O，其原因是_______。

(4)在加热和Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO)，乙醛分子中碳原子的杂化方式是____，乙醛分子中H一C—O的键角____ (填“大于”等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。

(5)[Cu(H₂O)₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^-取代后有两种不同的结构，其中[Cu( H₂O)₂(Cl)₂]是非极性分子的结构式为________。

(6)如图所示为NaCl晶体的晶胞结构图和晶胞截面图(截面图中的大球为Cl^-，小球为Na⁺)；

①晶胞中距离1个Na⁺最近的Cl^-有_____个 ，这些C1^-围成的图形是___________。

②若晶体密度为ρg●cm^-3，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则Na⁺的离子半径为_______pm(列出计算表达式)。

六、推断题

12. 难度：中等

新合成的药物J的合成方法如图所示：

已知：R₁—NH—R₂+Cl—R₃+HCl

R₁COOR₂+R₃CH₂COOR₄+R₂OH

(R₁、R₂、R₃、R₄为氢或烃基)

回答下列问题：

(1)B的化学名称为______________，F的结构简式为_____________

(2)有机物CH₂=CHCH₂NH₂中的官能团名称是_______，由A生成B的反应类型为_____

(3)③的化学方程式为__________。

(4)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(C₅H₅N，属于有机碱)能提高J的产率，原因是________。

(5)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。

①遇FeCl₃溶液显紫色

②苯环上有两个取代基

(6)是一种重要的化工中间体。以环已醇()和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出制备的合成路线：_________________。(已知：RHC=CHR＇RCOOH+R＇COOH，R、R＇为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)