| 1. 难度：简单 | |
|
化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. 漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质 B. 二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂 C. 通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中 D. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.1.4 g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的数目为0.2NA B.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA C.标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NA D.若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA
|
|
| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
|
||||||||||||||||
| 4. 难度：中等 | |
|
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是 A.X的原子半径比Y的原子半径大 B.X形成的氢化物分子中不含非极性键 C.Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸 D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
某有机物的结构简式如图所示 A.该有机物的化学式为C10H14 B.它的一氯代物有6种 C.该有机物分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D.一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是( ) A.瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a B.电极b是正极，O2－由电极a流向电极b C.电极a的反应式为CH4＋5O2－－8e－=CO32—＋2H2O D.当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol
|
|
| 7. 难度：困难 | |
|
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)＝3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3) C.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH＞7):c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-) D.0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)
|
|
| 8. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
|
炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离会减小环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水和酸；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
常温下金属离子沉淀的pH
请回答下列问题： (1)提高浸出速率可以采用的方法是(写出其中一点即可)________。 (2)滤液Ⅰ中有少量AsO33—，若不除去，则AsO33—与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，其分子式为____，向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO33—反应生成FeAsO4，完成并配平下列反应的离子方程式___：Fe2＋＋AsO33—＋MnO4—＋___=FeAsO4↓＋Mn2＋＋__，判断该滴定终点的现象是__________。 (3)流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的成分为________。 (4)常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。 (5)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为________。
|
|||||||||||||||||||
| 9. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
|
CO、SO2是常见的大气污染物，应用化学原理变废为宝，意义重大。 (1)CO与SO2用铝矾土作催化剂、475 ℃条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应过程中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，该反应的化学方程式为________。
(2)利用CO可以合成新能源物质——甲醇。其原理为CO(g)＋2H2(g)
①ΔH________0，p1________p2。(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②压强为p2，温度为300 ℃时，该反应的平衡常数K＝________。 ③压强为p1，温度为100 ℃时，达到平衡后，继续向其中通入0.5a mol CO、a mol H2、0.5a mol CH3OH，则平衡时CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④下列说法正确的是________。 a．当n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)＝1∶2∶1时，可逆反应达到平衡状态 b．平衡后向体积为V L的容器内继续充入He，平衡不移动 c．使用新型催化剂，可提高CO的平衡转化率 (3)MnO2悬浊液、NaOH溶液都是SO2气体常用的吸收剂。 ①已知MnO2＋SO2＝MnSO4，吸收SO2的装置如图所示。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，可采取的合理措施有___________、__________。
②将标准状况下4.48 L SO2气体缓缓通入100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应后c(Na＋)＝___ (填几种粒子浓度之和)。 ③取②中所得溶液10 mL，加水稀释成1 L，向其中加入CaCl2固体至有沉淀CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)生成，则所加CaCl2固体的质量为_____mg。
|
|||||||||||||||||||
| 10. 难度：困难 | |||||||||||||
|
某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况，进行如下探究。 (1)[提出假设] 向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设： 假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化； 假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化； 假设三：反应后固体______，证明SO2部分被氧化。 (2)[定性研究] 为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容。
(3)[定量研究] 通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
①装置B中所盛装试剂的名称为________。 ②装置D的作用是__________。 ③请画出实验装置E_____。 ④实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据进行填表判断。
|
|||||||||||||
| 11. 难度：困难 | |
|
碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题： （1）基态氯原子的价电子排布图是________________________；基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________种 （2）碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________ (填元素符号)CO32-中碳原子的杂化轨道类型为____________。 （3）相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是________________________。 （4）铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2-，写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式____________；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ键；若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ，只有一种结构，则[Cu(CNˉ)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为_________。 （5）氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列，钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为__________个。已知：半径r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为_________g·cm-3
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）②的反应类型是__________。 （3）反应④所需试剂，条件分别为________。 （4）G的分子式为________。 （5）W中含氧官能团的名称是____________。 （6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。 （7）苯乙酸苄酯（
|
|
