河南省开封市五县联考2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（    ）

A.铜的冶炼 B.粮食酿醋

C.打磨磁石制指南针 D.火药的发明与使用

2. 难度：中等

已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标是（    ）

A.易燃液体 B.遇湿易燃物品

C.氧化剂 D.腐蚀品

3. 难度：中等

以下关于化学实验中“先”与“后”的说法错误的是（    ）

A.加热试管时，先均匀加热，后局部加热

B.做H₂还原CuO实验时，先通H₂，后加热CuO

C.点燃可燃性气体时，先检验气体纯度，后点燃

D.进行分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层液体，后通过下端活塞放出下层液体

4. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，22.4L氦气与1mol氢气所含原子数均为2N_A

B.25℃，101kPa时，22.4L氮气中含有的原子数为2N_A

C.常温常压下，O₂和O₃的混合物共64g，所含氧原子数一定为4N_A

D.将100mL1mol·L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)₃胶粒数目为0.1N_A的胶体

5. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（    ）

A.铁片插入氯化铁溶液中：Fe+Fe³⁺=Fe²⁺

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

C.稀盐酸滴在铜片上：2H⁺+Cu=Cu²⁺+H₂↑

D.石灰石投入稀硝酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

6. 难度：中等

亚硝酸钠(NaNO₂)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO₂。酸性KMnO₄溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO₄^－ ＋NO₂^－ ＋H^＋ → Mn^2＋＋NO₃^－ ＋H₂O(未配平)，下列叙述错误的是(　　)

A. 生成1mol Mn^2＋，转移电子为5mol

B. 该反应中氮元素被氧化

C. 配平后，水的化学计量数为3

D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

7. 难度：中等

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（    ）

A.盐酸 B.氨水 C.NaOH溶液 D.KSCN溶液

8. 难度：中等

下列关于铁及其化合物的说法正确的是（    ）

A.硫酸铁溶液不具有净水作用

B.Fe₃O₄是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁

C.铁粉与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

D.去除FeCl₂溶液中的FeCl₃，杂质.可以向溶液中加入过量铁粉.然后过滤

9. 难度：中等

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的说法正确的是（    ）

A.在水中溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃

B.二者都能与盐酸反应生成CO₂

C.热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃

D.二者在相同条件下可相互转化

10. 难度：中等

浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是

A.具有强腐蚀性 B.能使蔗糖变黑

C.能用于干燥氨气 D.加热时能与铜发生反应了

11. 难度：中等

下列关于硅及其化合物的用途正确的是（    ）

A.高纯单质硅用于制光导纤维

B.二氧化硅用于制太阳能电池

C.硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料

D.硅胶常用作瓶装药品的抗氧剂

12. 难度：中等

用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：困难

某温度下将Cl。通人KOH溶液里，反应后得到KC1、KC1O、KC1O₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为3:1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（ ）

A.1 : 3 B.4 : 3 C.2 : 1 D.3 : 1

14. 难度：中等

现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入0.1mol·L^-1NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为（    ）

A.6：1 B.1：3 C.2：3 D.3：1

二、实验题

15. 难度：中等

某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质(部分仪器已略去)。

回答下列问题：

（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl₂溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是___，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：___。

（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是___(填化学式)。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中可用来替代其尾气吸收装置的是___(填序号)。

三、推断题

16. 难度：困难

A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。

回答下列问题：

（1）A、E、J、G的化学式分别为___、___、___、___。

（2）C转化为I的离子方程式为___。

（3）H和I反应生成J的离子方程式为___。

（4）如何检验E溶液中大量存在的阳离子?___。

四、综合题

17. 难度：中等

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

回答下列问题：

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

①该反应中还原剂是___。每生成1molO₂，该反应转移___mol电子。

②K₂FeO₄在水处理过程中所起的作用是___。

（2）湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)，其原因是___。

五、实验题

18. 难度：中等

实验室配制500mL0.2mol·L^-1的Na₂SO₄溶液。回答下列问题：

（1）填写下列实验操作步骤中的空白处：

A.在天平上称取___gNa₂SO₄固体，把它放在___中，用适量的蒸馏水溶解；

B.把制得的溶液小心地沿着___注入___中；

C.继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线水平相切；

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；

E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

（2）第（1）题中操作步骤的正确顺序是(填标号)___。

（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___(填标号)。

a.溶解搅拌时有部分液体溅出

b.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

C.在定容时，俯视刻度线

d.容量瓶使用前内壁沾有水珠

六、推断题

19. 难度：中等

在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-、SiO₃^2-。取该溶液进行下列实验：

①用pH试纸检验该溶液呈强酸性；

②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题：

（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是___，肯定不存在的离子是___，可能存在的离子是___。要检验可能存在的离子，可采用的实验方法是___。

（2）写出实验②中发生反应的离子方程式：___、___。

七、实验题

20. 难度：中等

某化学兴趣小组对铜、铁与硝酸的反应进行实验探究。回答下列问题：

（1）验证铜与硝酸的反应(实验装置如图所示)。已知仪器a中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜片。

①仪器a的名称是___。

②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有___。

③待试管b中铜片完全消失。如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是___ g。

（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO₃的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO₃只被还原成NO。

①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___。

②Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁的离子方程式为___。

③反应结束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物质的量之比n(Fe³⁺)：n(Fe²⁺)=___。

④标准状况下，生成NO气体的体积为___L(保留两位小数)。