| 1. 难度：简单 | |
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化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 B.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放 D.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
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| 2. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.常温下pH为2的醋酸溶液中由H2O电离出的H+数为10-12NA B.标准状况下，28gCO与22.4LSO3所含分子数都为NA C.50mL8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA D.在反应S+2KNO3+3C
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| 3. 难度：中等 | |
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茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（ ）
A.分子式为C13H20O3 B.茉莉酸甲酯易溶于水 C.能发生氧化、水解和加聚反应 D.分子中含2个手性碳原子
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| 4. 难度：中等 | |
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四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是（ ）
A.离子半径Y＜Z＜M B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大 D.单质沸点：X＞M＞Y＞Z
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验不能达到预期目的的是
A.A B.B C.C D.D
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| 6. 难度：中等 | |||||||||
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25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
A.a mol·L-1HCN与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后c(Na+) > c(CN-)，则a一定小于b B.等pH的溶液物质的量浓度关系：c(CH3COONa) > c(NaHCO3) > c(NaCN) C.用等pH的CH3COOH与HCN中和等物质的量的NaOH，所用CH3COOH溶液的体积小于HCN溶液的体积 D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)
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| 7. 难度：中等 | |
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一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是
A.a电极发生还原反应 B.H+由右室通过质子交换膜进入左室 C.b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O D.电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极
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| 8. 难度：中等 | |
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根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率。
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题： (1)根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应：____，乙中的反应：____。 (2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是____，丁装置的目的是_____；干燥管Ⅱ的作用是_____。 (3)假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：_____。 (4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为____。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||
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合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有： CH4(g)+H2O(g) CH4(g)+CO2(g) 请回答下列问题： (1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5min内，v(H2)=____；10min时，改变的外界条件可能是_____。
(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像_____。
(3)800℃时，反应CO(g)+H2O(g) a.v(正)＞v(逆) b.v(正)＜v(逆) c.v(正)=v(逆) d.无法判断
(4)二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得，写出该反应的化学方程式：____。 (5)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池。该电池的负极电极反应方程式是：____。用二甲醚燃料电池为电源，用铂电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.3mol电子的电量时，阴阳两极都产生2.8L的气体(标准状况)，若电解后溶液体积为1L，则阳极气体的成分及物质的量为：____。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||
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利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如图：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_____。 (2)NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为_____。 (3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_____。 (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为_____左右。 a.2.0~2.5 b.3.0~3.5 c.4.0~4.5
(5)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液 (6)工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5，H2SO3的电离平衡常数K1=1.2×10-2，K2=1.3×10-8。在通废气的过程中，当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为____。
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| 11. 难度：中等 | |
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ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价，含ⅢA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。 (1)基态Ga原子价层电子排布式_____。 (2)砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似。下列说法正确的是_____。 A．砷化镓晶胞结构中Ga原子的轨道杂化方式为sp3 B．第一电离能：As<Ga C．电负性：As<Ga D．砷和镓都属于p区元素 (3)BCl3的立体构型是____，由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为____。 (4)已知：Al的燃烧热为△H1＝akJ·mol-1；Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)；ΔH2=bkJ/mol，则：3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)；ΔH3=____kJ/mol。 (5)人造立方氮化硼晶胞如图所示，判断该晶体结构中存在配位键的依据是____。设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为____cm。
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| 12. 难度：中等 | |
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芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如图所示：
已知：2 回答下列问题： (1)A的化学名称是____，B中官能团的名称是____，由A生成B的反应类型是____ 。 (2)写出C所有可能的结构简式____； (3)D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A及不超过两个碳原子的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。其合成路线为：_____； （合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 (4)由E可合成一种聚酯类高分子化合物F。 ①1molE与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____LCO2（标况）； ②由E合成F的反应类型为____，该反应的化学方程式为____。
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