| 1. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应 B.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏 C.《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矾能电离出 H+， 所以“味酸” D.我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括， 习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是 HgS
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| 2. 难度：困难 | |
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NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA B.12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5 NA C.标准状况下，5.6LCO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为0.5 NA D.某密闭容器盛有 1 mol N2 和 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 6NA
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| 3. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
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| 4. 难度：中等 | |
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下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率
A.采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失 B.过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存 C.生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12 D.若
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说法正确的是 A.疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性 B.分子式为 C3H4Cl2 的同分异构体共有 4 种(不考虑立体异构) C.有机物呋喃（结构如图所示 D.高分子均难以自然降解
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验不能达到目的的是
A.A B.B C.C D.D
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| 7. 难度：中等 | |
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某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，以下说法正确的是
A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+) C.交点b处c(OH)=6.4×10-5 D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，
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| 8. 难度：困难 | |
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S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计 实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知： ①干燥的氯气在 110℃～140℃与硫反应，即可得到 S2Cl2。 ②S 的熔点为 112．8℃、沸点为 444．6℃；S2Cl2 的熔点为-76℃、沸点为 138℃。 ③S2Cl2+Cl2 ④S2Cl2 易和水发生歧化反应。
该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去） (1)连接好实验装置后的第一步实验操作是____________。 (2)A 装置中制取氯气的离子反应方程式_____________。 (3)装置 B、C 中的试剂分别是_____________，_____________； 若实验中缺少 C 装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________。 (4)该实验的操作顺序应为_____________（用序号表示）。 ①加热装置 A ②加热装置 D ③通冷凝水 ④停止加热装置 A ⑤停止加热装置 D (5)图中 G 装置中应放置的试剂为______________，其作用为______________。 (6)在加热 D 时温度不宜过高，其原因是_______________； 为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作是控制好温度和______________。
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| 9. 难度：困难 | |
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硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题： (1)硫酸亚铁溶液加 H2SO4 酸化的主要目的是____________，滤渣 A的主要成分是______________。 (2)下列物质中最适合的氧化剂 B 是____________。 a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7 (3)操作甲、乙的名称分别是：甲_____________，乙_____________。 (4)上述流程中，有一处不严密，请指出并修改_____________。 (5)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_____________。 (6)称取 14.00 g 样品，将其溶于水配制成 100 mL 溶液，并分成两等份，向其中一份 中加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤得到 2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba(NO3)2 溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_____________。
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| 10. 难度：困难 | |
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运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究： (1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C（s）+H2O（g） (2)已知在 400℃时，N2（g） + 3H2（g） ①在400℃时，2NH3（g） ②400℃时，在 0.5L 的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得 N2、H2、NH3 的物质的量分别为 2mol、1mol、2mol，则此时反应 v（N2）正_____________ v（N2）逆（填 “＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）。 ③已 知 H—H 键 键 能 为 436kJ/mol ， N—H 键 键 能 为 391kJ/mol ， N N 键 键 能 为945.6kJ/mol，则反应N2（g）+ 3H2（g） (3)在 25℃下，将 a mol/L 的氨水和 0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中的 c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显__________（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含 a 的代数式表示 NH3•H2O 电离常数 Kb= ______________________________________。
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| 11. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、R、W 均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2-和 Y+有相 同的核外电子排布；Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R 的基 态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W 为金属元素，X 与 W 形成的某 种化合物与 Z 的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取 Z 的气态单质。回答下 列问题（相关回答均用元素符号表示）： (1)R 的基态原子的核外电子排布式是__________________。 (2)Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是______________。 (3)X 与 Z 中电负性较大的是_____ 。Z 的某种含氧酸盐常用于实验室中 X 的单质的 制取，此酸根离子的空间构型是______________，此离子中含有的化学键类型 是_________ ，X—Z—X 的键角_______109.5°（填“＞”、“=”或“＜”）。
(4)X 与 Y 形成的化合物 Y2X 的晶胞如图。其中 X 离子的配位数 为___________，以相距一个 X 离子最近的所有 Y 离子为顶点构成的几何体为___________ 。该化合物与 MgO 相比，熔点较高的是____________。 (5)已知该化合物的晶胞边长为 a pm，则该化合物的密度为________________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德岁常数的数值为 NA）。
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| 12. 难度：困难 | |
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呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
(1)A 物质核磁共振氢谱共有___________个峰，B→C 的反应类型是_____；E 中含有 的官能团名称是_____，D不能够发生的反应有_________(填代号)。 ①氧化反应 ②取代反应 ③加成还原 ④消去反应 (2)已知 X 的分子式为 C4H7Cl，写出 A→B 的化学方程式：_____________。 (3)Y 是 X 的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则 Y 的名称(系统命名)是 ________。 (4)下列有关化合物 C、D 的说法正确的是_____________。 ①可用氯化铁溶液鉴别 C 和 D ②C、D 含有的官能团完全相同 ③C、D 互为同分异构体 ④C、D 均能使溴水褪色 (5)E 的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：____________。 ①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应
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