湖北省咸宁市2019-2020学年高二3月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物

B.生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点

C.可通过电解的水溶液来制取，可通过电解熔融的来制取

D.用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品

2. 难度：中等

国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（N_A=6.02214076×10²³mol^-1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（    ）

A.在Al³⁺数目为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数为3 N_A

B.常温下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含H原子的数目是6 N_A

C.4molNH₃与6molO₂在催化剂和加热条件下充分反应，所得产物中NO的分子数是4 N_A

D.常温常压下，2g羟基（）中所含的中子数为N_A

3. 难度：中等

是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过反应制得：。下列说法正确的是

A.氧化产物为 B.在反应中失去电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D.1mol参加反应有2mol电子转移

4. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（  ）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向0.1mol/L碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，加热，红色加深。	碳酸钠属于弱碱
B	测定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，试纸显红色。	醋酸溶液显酸性
C	将铜片和锌片用导线相连，插入CuSO4溶液中，锌片质量减小，铜片质量增加。	锌被还原
D	向氯化银的浊液中滴入KI溶液，浊液中的固体由白色变为黄色。	Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)= 2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O₂(g)= CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

(3)H₂(g)＋O₂(g)= H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)= CH₃COOH(l)的焓变为(　　).

A.－488.3 kJ/mol B.－244.15 kJ/mol C.488.3 kJ/mol D.244.15 kJ/mol

6. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A.对于2HI（g）H₂（g）+ I₂（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

B.合成氨反应中为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C.实验室配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体加入到少量的浓盐酸中再加水稀释

D.用饱和食盐水可以去除Cl₂中的HCl

7. 难度：中等

常温下，有关水溶液pH的下列说法中正确的是

A.在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH^－)＝10^－2mol·L^－1

B.将pH＝2和pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，溶液的pH＝7

C.若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前pH_酸＋pH_碱＝14

D.含等物质的量的HNO₃、Na₂CO₃、CH₃COOH的溶液混合后，溶液的pH＞7

8. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多5，W与Y同主族。下列说法正确的是(  )

A.简单离子半径的大小顺序：W＞Q＞Z＞Y

B.X、W、Q最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

C.QY₂可用于自来水的杀菌消毒

D.X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物沸点

9. 难度：中等

下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是(　　)

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s²2p⁵的原子

C.M层全充满而N层为4s²的原子和核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²的原子

D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s²4p⁵的原子

10. 难度：中等

下列有关说法中，错误的是（    ）

A.NH₄H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

B.在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3

C.三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF

D.甲基的电子式为

11. 难度：中等

有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为

A. B.

C. D.

12. 难度：中等

据报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家已成功合成出CO₂原子晶体，下列有关这种CO₂晶体推断正确的是

A.易液化，可用作制冷材料

B.CO₂晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子跟1个C原子结合

C.硬度很大，可用作耐磨材料

D.在一定条件下，CO₂分子晶体转化为原子晶体是物理变化

13. 难度：中等

1，2，4—三甲苯是无色透明液体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯等。下列有关1，2，三甲苯的说法正确的是

A.分子中所有碳原子不可能处于同一平面上

B.苯环上的一氯代物只有2种

C.分子式为

D.与异丙苯属于同分异构体

14. 难度：中等

烷烃的命名正确的是

A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷

C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷

15. 难度：中等

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

A.CO₂与H₂O B.CH₄与NH₃ C.BeCl₂与BF₃ D.C₂H₂与C₂H₄

16. 难度：中等

正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是（    ）

A.过氧乙酸(CH₃COOOH)与烃基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能团相同，互为同分异构体

B.¹⁶O与¹⁸O互为同位素：H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

C.SiH₄、CH₄、P₄分子的空间构型为正四面体形；CO₂、C₂H₂均为直线形分子

D.Ca^2＋的结构示意图为；NH₄Cl的电子式为

二、填空题

17. 难度：困难

25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数K	K=1.8×10^-5	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11	K1=1.5×10^-2 K2=1.02×10^-7

（1）电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，0.02 mol·L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为____________，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺的能力由大到小的顺序为_____________。

（4）NaHSO₃溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.

18. 难度：中等

有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

（1）写出四种元素的元素符号：

A________，B________，C________，D________。

（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。

C_______________________________________________________________，

D_______________________________________________________________。

（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式____________________________________________。

（4）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。

19. 难度：中等

能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。

(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________；该反应在________条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。

(2)甲醇（CH₃OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H₂来合成，化学方程式为CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁________T₂（填“>”、“<”或“=”）。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁________（填“>”、“<”或“=”）K₂。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。

a.降低温度                      b.将CH₃OH(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂             d.充入He，使体系总压强增大

③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t₂时采取的措施可能是___________________ ；

t₃时采取的措施可能是 _________________。

④若在T₁℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H₂测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数K_P＝________（MPa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

(3)甲醇（CH₃OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH₃OH和O₂即可产生电流。负极加入的物质是________；正极的电极反应为_______________________。

20. 难度：中等

按要求回答下列问题。

（1）的名称为______。

（2）的名称为______。

（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式为______。

（4）1,3,5-三甲基苯的结构简式为______。

（5）某烷烃的相对分子质量为72，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______。