| 1. 难度：中等 | |
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氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是 A. Cl2 B. HCl C. HClO D. H2O
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| 2. 难度：中等 | |
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已知 A. B. C. D.常温常压下，
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| 3. 难度：简单 | |
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根据反应 A. 乙物质为甲醇 B. 该反应为取代反应 C. 甲与乙都能与金属钠反应产生氢气 D. 甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
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| 4. 难度：困难 | |
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下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是( ) A. pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－ B. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32- C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3- D. c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－
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| 5. 难度：困难 | |
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径:W<X<Y<Z B. 阴离子的还原性：Y>W C. a—定由W、X两种元素组成 D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂
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| 6. 难度：中等 | |
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氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )
A. 该电池工作时电能转化为化学能 B. 该电池中电极b是负极 C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 该电池是绿色环保电池
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka2（H2X）的数量级为10-6 B. 曲线N表示pH与 C. 当混合溶液呈中性时， D. NaHX溶液中
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
已知： ①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 (1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________（任写一种）。 (2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：______________。 (3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_________，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe3＋的浓度为_________mol/L。 (4)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。 (5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________。 (6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是________________。
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| 9. 难度：中等 | |
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硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍镇、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲确主要以硒化物、碲化物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程如下：
已知:碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。回答下列问题: (1)阳极泥在600K左右加入一定浓度H2SO4焙烧时，,单质Te转化为TeO2 的化学方程式为_______________。 (2)“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通入空气焙烧，发生氧化反应，每生成1mol碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)，则需要的氧化剂O2至少为______mol；生成的碲酸四氢钠不用“水浸”，而采取“酸浸”的原因是____________。 (3)流程中“反应”处发生反应的化学方程式为________________________________。 (4)检验“还原”后的溶液中Na2SO3是否过量的实验操作方法为___________________________________。 (5)工艺路线中可以循环利用的物质有_________、____________________。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||
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碳元素与人们的日常生活、生活和科学研究密不可分。请回答下列问题。 (1)乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的电子式是______________。 (2)Al2O3真空碳热还原一氯化法是一种新的炼铝工艺,该法流程短,设备简单,符合目前国家提倡节能减排、改造升级的大环境。 ①其中冶炼过程中发生的反应有： (ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1; (ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2; (ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3; 则Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。 ②Al4C3是真空碳热还原一氯化法炼铝的中间产物，该物质与水反应生成最简单的有机物。该反应的化学方程式为__________________________________。 (3)利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气(氮氧化物),发生如下反应C(s)+2NO(g)
①0~20 min内的平均反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次达到平衡的平衡常数K=__________。 ②30 min时只改变某一条件，则改变的条件可能是______________ (填字母编号)。 a．升高温度 b．降低温度 c．再通入一定量的NO d．缩小容器的体积 e．加入合适的催化剂 f．增大容器休积 (4)炼钢炉中发生复杂的化学反应,其中包括反应：C(s)+CO2(g)
①CO2体积分数为86%时,CO2的转化率为______________%(结果保留一位小数,下同)。 ②已知：气体分压P分=P总×气体体积分数，达到平衡时用气体的分压代替气体浓度所表示的平衡常数为Kp,则900℃时,Kp=______________(用含p总的代数式表示)。
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| 11. 难度：中等 | |
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聚氮化硫(SN)x和K3C60是两种不同类型的超导材料。回答下列问题： (1)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_____________。 (2)S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。 (3)(SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图：
以S2Cl2为原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 ①(SN)x中N 原子的杂化方式是 _________； (SN)x的晶体类型是______； ②S2Cl2的结构式为________； ③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基态Ag原子的价电子排布式为__________。 (4)K3C60是由足球烯(C60) 与金属钾反应生成的盐。 ①在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4 个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为___________。 ②C60与金刚石互为同素异形体，比较两者的熔沸点并说明理由____________。 ③C60的结构是一种多面体，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为_____、______。
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| 12. 难度：困难 | |
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左乙拉西坦（物质G）是一种治疗癫痫的药物，可通过以下方法合成：
（1）B中的含氧官能团名称为_______。 （2）E→F的反应类型为_________。 （3）X的分子式为C4H7ON，写出X的结构简式：____________。 （4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：________。 ① 能发生水解反应，水解产物仅有一种，且为α-氨基酸； ② 分子中含六元环结构，且有4种不同化学环境的氢。 （5）请以
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