四川省2019-2020学年高二下学期第一次在线月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀

B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

C.金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程

D.PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×10⁶m)分散在空气中形成气溶胶

2. 难度：简单

25℃时，将0.1mol·L^－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是

A.c(OH^－) B.pH C.K_b D.n(H⁺)·n(OH^－)

3. 难度：简单

下列措施中，不符合生产实际的是

A.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱

B.利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连

C.为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

4. 难度：简单

在密闭容器中进行反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A.Z为0.3 mol·L^－1 B.Y₂为0.4 mol·L^－1

C.X₂为0.2 mol·L^－1 D.Z为0.4 mol·L^－1

5. 难度：中等

在2    L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g) 3Z(g) △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是

A.升高温度.平衡常数增大

B.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

C.Q点时,Y的转化率最大

D.平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

6. 难度：中等

如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B.甲池中负极反应为

C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小

D.当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生固体

7. 难度：中等

下列图示与对应叙述相符的是

A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D.据图④，若要除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入NaOH溶液至pH在4左右

二、综合题

8. 难度：困难

新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题：

(1)2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_______（填a或b），溶液中Li⁺从______迁移（填“a向b”或“b向a”）。

(2)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

①放电时，正极的电极反应式是________________________，电解质溶液中硫酸的浓度_____（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e^－时，理论上负极板的质量增加_______g。

②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用________溶液，A电极的材料是_______，B电极反应式是_________。

③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是________，B电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

9. 难度：中等

电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。

（1）向NaHSO₃溶液滴加石蕊溶液后变红，则HSO₃^-的电离程度___其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。该物质能___（填“促进”或“抑制”）水的电离。

（2）酸碱中和滴定时，不宜用___（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” ）用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是___（填字母）。

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

（3）醋酸（CH₃COOH）是一种弱电解质，25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K_a＝___。

①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋)___c(CH₃COO^－)（填“>”或“＝”或“<”）。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)，则混合后溶液呈___。

（4）现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。

①若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为___（用abc表示，下同）。

②若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为___。

③若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为___。

三、实验题

10. 难度：中等

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。

(3)他们记录的实验数据如表：

实验用品	溶液温度	中和热
t1	t2	ΔH
①	50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液	50 mL 0.5 mol/L HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃	________
②	50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液	50 mL 0.5 mol/L HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知：Q＝cm(t₂－t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm³。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________。

(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________________________

(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。

11. 难度：中等

某化学兴趣小组拟从I₂-CCl₄中提取碘并回收CCl₄，查阅资料得到如下信息：

I2	紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中
CCl4	无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。

I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：

（1）该装置中仪器A的名称是____________。

（2）锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。

（3）实验结果发现得到的CCl₄呈浅紫红色。为进一步提纯CCl₄，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。

①静置，待液体分层后，分液    ②加入稍过量的Na₂SO₃溶液     ③充分振荡，放气     ④将待分离溶液转移到分液漏斗中    ⑤对分液漏斗进行检漏

II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：

已知：3I₂＋6NaOH＝5NaI＋NaIO₃＋3H₂O

（4）操作2的名称是____________。

（5）滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。

（6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________