四川省宜宾市校2019-2020学年高二下学期第一次在线月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A. 开启啤酒有泡沫逸出

B. 双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快

C. 合成氨增压，氨产率增大

D. 装有NO₂的烧瓶置于热水中颜色加深

2. 难度：中等

下列说法中正确的是（   ）

A. 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率

B. 电解水生成H₂利O₂的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性

C. 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

D. 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

3. 难度：中等

在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（   ）

A.NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、K^＋ B.Na^＋、Ba^2＋、Ca^2＋、HCO₃^-

C.Mg^2＋、Ag^＋、K^＋、Cl^－ D.K^＋、Cl^－、Na^＋、SO₄^2-

4. 难度：中等

一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－906 kJ·mol^－1，下列叙述正确的是

A. 2 mol NH₃和5 mol O₂充分反应，达到平衡时放出热量为453 kJ

B. 平衡时5v_正(O₂)＝4v_逆(NO)

C. 平衡后降低温度，混合气体中NH₃含量减小

D. 平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大

5. 难度：简单

向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，震荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中，不正确的是

A. 生成了氢氧化铁沉淀

B. 溶液中存在有Fe³⁺

C. 加入少量盐酸，则溶液中Fe³⁺浓度会减小

D. 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡

6. 难度：中等

甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是

A.装置乙中的b极要与装置甲的X极连接

B.装置乙中a极的电极反应式为:2Cl^--2e^-=Cl₂↑

C.当N极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则有2N_A个H⁺通过离子交换膜

D.若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为: C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺

7. 难度：困难

常温下，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A.HA的电离平衡常数Ka=10^-5

B.点①所示的溶液中：2c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

C.点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH^-)-c(H⁺)

D.点④所示的溶液中：2c(OH^-)-2c(H⁺)=c(A^-)+3c(HA)

8. 难度：中等

已知可逆反应X(g)＋2Y(g)3Z(g)   ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法不正确的是

A.若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度等于0.125mol/L

B.a点正反应速率大于逆反应速率

C.反应达平衡时，降低温度不能实现c到d的转化

D.该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3

二、工业流程

9. 难度：中等

锆()是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是，还含有少量等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示

(1)写出的电子式____________________。

(2)高温气化过程中，不考虑损失，发现分馏后得到的质量通常比由纯发生的反应得到的质量大，用化学方程式来解释原因_________________________。

(3)高温气化后的固体残渣除碳外，还有和，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和两种固体的方法是____________________。

(4)写出上述流程中与水反应的化学方程式：____________________________。

(5)已知氧化锆()是一种两性氧化物，与氢氧化钠共熔融可形成酸盐，请写出化学方程式_________________________________________。

(6)工业上可用钾还原时制得金属，被还原时生成的钾盐的物质的量为_________________。

(7)已知，。下列说法正确的是__________

A．，电解质溶液的与之和均为14

B．用盐酸滴定某浓度的溶液，滴定过程中逐渐增大

C．溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中逐渐减小

D．某温度下，则其溶液中

三、综合题

10. 难度：中等

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO₂气体。

（1）如图所示：1molCH₄完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。
 

在催化剂作用下，CH₄可以还原SO₂生成单质S(g)、H₂O(g)和CO₂，写出该反应的热化学方程式___。

（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO₂(g)S₂(g)+2CO₂(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO₂发生反应，测得SO₂的生成速率和S₂(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有___(填字母)。

②该反应的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)

③下列措施能够增大SO₂平衡转化率的是___。

A.降低温度     B.增加C的量     C.减小容器体积    D.添加高效催化剂

（3）用氨水吸收SO₂。25℃时2.0mol·L^-1的氨水中，NH₃·H₂O的电离度α＝___(α＝×100%)。。将含SO₂的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=___。(已知25℃，K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^-5；K_a1(H₂SO₃)＝1.3×10^-2，K_a2(H₂SO₃)＝6.2×10^-8)

（4）当吸收液失去吸收能力后通入O₂可得到NH₄HSO₄溶液，用如图所示装置电解所得NH₄HSO₄溶液可制得强氧化剂(NH₄)₂S₂O₈。

写出电解NH₄HSO₄溶液的化学方程式___。

11. 难度：中等

某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

（1） Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为：________________________________________。

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL_________mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4与KSCN 反应产生了白色沉淀
步骤2：取  _____________________________	无明显现象

查阅资料：ⅰ．SCN^－的化学性质与I^－相似     ⅱ．2Cu²⁺ + 4 I^－= 2CuI↓+ I₂

则Cu²⁺与SCN^－反应的离子方程式为________________________________________________。

实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe²⁺ + NO  Fe(NO)²⁺(棕色)

（3）用离子方程式解释NO 产生的原因_______________________________________________。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行

反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；       反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应

① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。

② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______________________________。

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因__________________________________。

（5）丙认为若生成的NO与Fe²⁺不接触，溶液就不会出现棕色，请从以下提供的实验用品中选择合适的用品，设计实验方案，并画出实验装置图，标明试剂，实现Fe²⁺Fe³⁺的转化，同时避免出现此异常现象。

  实验用品：U形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐桥（装有含琼脂的KCl饱和溶液）、  0.1mol/L FeSO₄溶液、8mol/L稀硝酸

____________

四、实验题

12. 难度：困难

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

（1）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。

（2）滴定。判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录：

滴定次数 实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论：

（3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_________________。

（4）按正确数据处理，得出c（市售白醋）=_______mol·L^-1，市售白醋总酸量=____g·100mL^-1。