| 1. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 2. 难度：简单 | |
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已知氨气、氯化氢极易溶于水。实验室用下图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余尾气，则R是( )
A.CH4 B.HCl C.CO D.NH3
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| 3. 难度：简单 | |
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下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ） A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-＋OH-＝CO2↑＋H2O B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- ＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C.用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ D.硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓
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| 4. 难度：中等 | |
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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝E B. 若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体 C. 若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸 D. 当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
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| 5. 难度：中等 | |
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用足量的盐酸跟一定量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（ ） A．加入少量稀硫酸 B．加热 C．加蒸馏水 D．加入少量硫酸铜溶液
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| 6. 难度：中等 | |
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新型锂离子电池LiFePO4以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的总反应式为：FePO4+Li=LiFePO4。下列说法中正确的是 A.放电时电池内部Li+向负极移动 B.放电时，在正极上是Li+得电子被还原 C.充电时电池阳极反应为Li－e－=Li+ D.充电时电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连
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| 7. 难度：困难 | |
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已知反应：2NO2（红棕色）
A. b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a点还要深 B. c点与a点相比，n(NO2)减小，混合气体密度增大 C. d 点：v(正)<v(逆） D. 若在注射器中对反应H2(g)+I2(g)
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| 8. 难度：中等 | |
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粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示：
(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________和Cu-2e-=Cu2+。 (2)完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。 (3)写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________。 (4)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________________________。 (5)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。[已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)=________mol/L。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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乙烯是重要的有机化工原料，可由乙醇脱水制备。涉及反应如下： ①2CH3OH(g) ②2CH3OH(g) ③CH3CH2OH(g) ④C2H5OH(g) 回答下列问题： (1)a=___________。 (2)在1.0L密闭容器中放入0.10 mol C2H5OH(g)，在一定温度下进行④反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：
①欲提高C2H5OH的平衡转化率，应采取的措施为___________(填字母)。 a.升高温度 b.增大压强 c.通入乙醇 d.降低压强 ②由总压强P和起始压强P0计算反应物C2H5OH的转化率(C2H5OH)的表达式为_________，平衡时C2H5OH的转化率为_______(结果保留两位有效数字，下同)，该反应的平衡常数K=_________。 ③用总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物C2H5OH的物 质的量n(C2H5OH)，n(总)=_____mol，n(C2H5OH)=_____mol。 (3)下表为反应④中反应物浓度与反应时间的数据，分析该反应中c(C2H5OH)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是______，由此规律推出反应在12h时c(C2H5OH)等于______mol•L-1
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||||||
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电解质的水溶液中存在电离平衡。 (1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。 a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体 (2)白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。 a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。 b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。 c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。 d.重复滴定实验3次并记录数据。 e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题： ①实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是_____________________。 ②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ③实验C中判断滴定终点的现象是________________________________。 ④实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为________________ mol· L－1。
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| 11. 难度：中等 | |
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研究电化学原理与应用有非常重要的意义。 （1）锌锰电池（俗称干电池） 是一种一次电池，生活中应用广泛。 ①锌锰电池负极上的电极反应式为：______________________________。 ②与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是____________________（回答一条即可）。 （2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 ①充电时阴极反应为：________________________________________。 ②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为______（假设溶液体积不变，产物无损耗）。 （3）图1是金属（M）－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。
二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。 （4）高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OH−
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c（OH−）降低的区域在_____________（填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应为：___________________________。
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