广西壮族自治区崇左市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（      ）

A.氧化物不可能是分解反应的产物

B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

2. 难度：简单

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（      ）

A.酒精和水 B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油

3. 难度：简单

下列除去杂质的实验方法正确的是(　　)

A. 除去CO中少量O₂，通过灼热的铜网后收集气体

B. 除去K₂CO₃固体中的少量NaHCO₃，置于坩埚中加热

C. 除去FeSO₄溶液中混有的CuSO₄，加入适量Zn粉后过滤

D. 除去四氯化碳和水的混合物中的水，实验室可采用分液法

4. 难度：简单

除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是

A. Na₂CO₃、BaCl₂、HCl    B. BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄

C. BaCl₂、Na₂CO₃、HCl    D. Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl

5. 难度：简单

当不慎有大量Cl₂扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物 质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是

A.NaOH B.NaCl C.NaHCO₃ D.NH₃H₂O

6. 难度：简单

下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是(　　)

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C.国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol

D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

7. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^2-＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

C.往氨水中滴加氯化铝：Al³⁺＋4OH^-＝AlO₂^-＋2H₂O

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺＋SO₄^2-＋H⁺＋OH^-＝BaSO₄↓＋H₂O

8. 难度：中等

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )

A.2   4   3   2   2    6 B.0   2   1    0   1   2

C.2   0   1   2   0    2 D.2   2   2    2   1   4

9. 难度：简单

下列关于金属性质的叙述中正确的是(　　)

A.钠与氧气反应时，产物是由O₂的用量决定的

B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落

C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨

D.铁只能与氧气反应，与氯气不反应

10. 难度：简单

关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是(　　)

A.明矾中的硫酸根离子与水中的阳离子结合生成沉淀

B.明矾中的金属铝离子能生成氢氧化铝沉淀

C.明矾溶于水后，生成氢氧化铝胶体，起到净水作用

D.明矾溶于水后，电离产生的金属阳离子吸附能力强

11. 难度：简单

给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（     ）

①试管     ②烧杯     ③酒精灯     ④试管夹     ⑤石棉网     ⑥泥三角     ⑦坩埚     ⑧铁三脚架

A.③⑥⑦⑧ B.②③⑤⑧ C.①③④⑤ D.②③⑤⑥

12. 难度：简单

据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是（　　）

A.二氧化硅溶于水显酸性，所以它是酸性氧化物

B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C.二氧化硅是一种熔点高、硬度大的固体

D.二氧化硅能与烧碱和氢氟酸反应 ，它是两性氧化物

13. 难度：简单

除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　)

A.硫酸 B.水 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液

14. 难度：简单

下列电离方程式错误的是（　　）

A.NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2－

B.NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2－

C.H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2－

D.CH₃COOHCH₃COO^﹣+H⁺

15. 难度：简单

游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g 铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是 (　　)

A. 0.000 3 mol·L^－1 B. 0.003 mol·L^－1

C. 0.001 mol·L^－1 D. 0.064 mol·L^－1

16. 难度：中等

我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指(　　)

A. 萃取    B. 过滤    C. 蒸馏    D. 蒸发

17. 难度：中等

下列变化中，元素价态变化与反应：3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO属于同一类型的是（　　）

A. 2FeCl₃＋H₂S=2FeCl₂＋2HCl＋S↓

B. 2NH₄Cl＋6HCl＋K₂Cr₂O₇===2KCl＋N₂↑＋2CrCl₃＋7H₂O

C. 3Br₂＋6NaOH=NaBrO₃＋5NaBr＋3H₂O

D. 5H₂S＋2KMnO₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋5S↓＋8H₂O

18. 难度：简单

R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（        ）

A.R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺

B.X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

C.Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺

D.Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

19. 难度：简单

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( 　　 )

①幕布的着火点升高                ②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度  ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

20. 难度：简单

实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是(　　)

①浓硝酸　②浓硫酸　③浓盐酸　④硝酸银溶液

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

21. 难度：简单

下列关于金属元素的叙述不正确的是（      ）

A. 金属元素的单质在反应中只能失去电子

B. 金属元素的阳离子只具有氧化性

C. 同一金属元素在不同化合物中的化合价可能相同

D. 金属元素在化合物中一定显正价

22. 难度：简单

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（     ）

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂

C.CaCO₃CaO+CO₂↑

D.2CO+O₂2CO₂

23. 难度：中等

下列溶液中①碳酸钠溶液　②氢氟酸　③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是(　　)

A.①③ B.②④ C.②③ D.①④

24. 难度：中等

在100mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01molCl₂，有一半Br^－变为Br₂(已知Cl₂既能把H₂SO₃氧化成H₂SO₄，又能把Br^－氧化成Br₂，且Br₂能氧化H₂SO₃)，原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（    ）

A.0.0075mol·L^－1 B.0.4mol·L^－1

C.0.075mol·L^－1 D.0.08mol·L^－1

25. 难度：简单

下列关于硫的说法不正确的是(　　)

A.单质硫既有氧化性，又有还原性 B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

C.铜与硫反应生成黑色的硫化铜 D.硫与氢气反应的氧化剂是硫

二、实验题

26. 难度：中等

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

（1）称取样品ag。

（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有___离子，滤渣中含有___；在溶解过滤时使用的仪器有___。

（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式____。

（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO₂过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为____。

（5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为___。

（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若第（4）步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果___。若第（4）步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果____。

27. 难度：中等

利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。

（1）关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是______________________。

（2）利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________(填字母)。

A．氢氧化钠  B.碱石灰  C．硝酸钾  D.生石灰

（3）根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接________、________接________、______接______。______

（4）收集氨气，按如图装置进行NH₃性质的探究实验。

①打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，稳定后，关闭旋塞1；

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________。

三、推断题

28. 难度：简单

A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。

（1）A、C、E、F的化学式：

A______，C______，E______，F______。

（2）向饱和的C的溶液中通入足量CO₂，会出现的现象是_____，有关反应的化学方程式为____。

（3）鉴别C与F溶液应选用的试剂是_____，有关反应的离子方程式为_____。

四、工业流程

29. 难度：中等

某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe^3＋、Cu^2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

(1)操作①的名称是________________， 沉淀A中含有的金属单质有________________。

(2)溶液A中加入H₂O₂溶液过程中发生反应的离子反应式________________________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。

(3)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。

(4)操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

五、填空题

30. 难度：中等

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe^3＋存在的常用试剂是___，证明Fe^3＋存在的现象是____，配制含Fe^2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量___，使被氧气氧化形成的Fe^3＋还原为Fe^2＋。

（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。

B．请写出相关反应的化学方程式。_______。

六、综合题

31. 难度：中等

阅读下列材料后，回答相应问题。

铁在人体中以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄)。

（1）人体中经常进行转化Fe²⁺Fe³⁺，A反应中Fe²⁺作__剂，B反应中Fe³⁺作__剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有__性。

（2）新配制的FeCl₂溶液应加入__以防止FeCl₂转化为FeCl₃，要除去FeCl₃溶液中少量的FeCl₂杂质，可向其中通入适量的__。

（3）为除去废水中的Fe²⁺，常先将废水中的Fe²⁺氧化为__(用离子符号表示)，再__使Fe³⁺转化为红褐色的__(用化学式表示)沉淀析出。

（4）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为__。

（5）为消除废气中的Cl₂对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl₂溶液，即可有效地除去Cl₂，这一处理过程可用两个离子方程式表示为__，__；处理过程中需定期添加的原料是__。

（6）某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl₂溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl₂)，你认为此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：__。