山西省大同市2020届高三3月月考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法错误的是(   )

A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)₃胶体，可用做净水剂

B.为防止NH₄HCO₃分解，生产FeCO₃需在较低温度下进行，该反应的离子方程式为：Fe²⁺+2HCO₃^－= FeCO₃+ CO₂↑+H₂O

C.可用KSCN溶液检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是否被氧化

D.该温度下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在水中的溶解度比FeSO₄的大

2. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是

A.X、Y的单质均具有较高的熔沸点

B.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X

C.原子半径由大到小的顺序： X、Y、Z

D.Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键

3. 难度：中等

探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C. 用装置丙稀释反应后的混合液

D. 用装置丁测定余酸的浓度

4. 难度：困难

G是一种香料，结构简式如图所示：，下列说法错误的是

A. 常温下，G能使溴水褪色    B. G的分子式为C₁₅H₁₆O₂

C. 苯环上二溴代物有5种    D. G分子中至少有12原子共平面

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N_A

B.7.8g Na₂O₂中所含阴阳离子的总数为0.3N_A

C.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1N_A

D.反应2KNO₃+3C+S =N₂↑+ 3CO₂↑+K₂S，每生成0.1mol N₂转移电子数为N_A

6. 难度：中等

最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H⁺的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法错误的是

A.电源的b极为正极

B.在能量转换过程中，固体电解质中H⁺由阳极向阴极移动

C.阴极电极反应式为：OX+4H⁺+4e^-=GC+H₂O

D.为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量盐酸或NaCl

7. 难度：中等

下列实验方案中，可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去苯中混有的苯酚	加入适量的溴水充分反应后过滤
B	制取Fe(OH)3胶体	向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热
C	验证酸性： CH3COOH>HClO	使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
D	检验溶液中含有I^-	向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色

A. A B. B C. C D. D

二、实验题

8. 难度：中等

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂，可用ClO₂为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。

已知：饱和NaClO₂溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时 NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。Ba(ClO₂)₂可溶于水。

利用图所示装置进行实验。

(1)装置①的作用是___________________，装置③的作用是________________。

(2)装置②中制备ClO₂的化学方程式为___________________________；装置④中反应生成NaClO₂的化学方程式为_____________________。

(3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。

(4)设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，__________________________________________________________。

(5)为了测定NaClO₂粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定，重复2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，计算得NaClO₂粗品的纯度为_____。(提示：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)。

三、工业流程

9. 难度：困难

工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H₃AsO₃形式存在)提取中药药剂As₂O₃。工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为________，“沉砷”中所用Na₂S的电子式为_____________。

（2）已知：As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq) 2AsS₃^3- ；“沉砷”中FeSO₄的作用是___________________________。

（3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_________________________________。(写名称)

（4）调节pH=0时，由Na₃AsO₄制备As₂O₃的离子方程式为：_______________。

（5）一定条件下，用雄黄(As₄S₄)制备As₂O₃的转化关系如图所示。若反应中，1molAs₄S₄(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole^-，则物质a为___________。(填化学式)

（6）某原电池装置如图，电池总反应为：AsO₄^3-+2I^-+H₂OAsO₃^3-+I₂+2OH^-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为____________________________。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是____________(举一例)。

四、综合题

10. 难度：困难

能源问题是人类社会面临的重大问题,合理的开发利用至关重要。

（1）丁烯是石油化工中的重要产物,正丁烷脱氢可制备1-丁烯:C₄H₁₀（g） =C₄Hg（g） +H₂（g） △H。 下表为该反应中所涉及物质的键能数据:

则△H=_______

（2）甲醇是未来重要的绿色能源之一,常见的合成反应为CO（g） +2H₂（g） CH₃OH（g）∆H<0;为了探究反应物的浓度对反应速率的影响,进行了相关实验，测得的实验数据如下表所示:

该反应速率的通式为v_正=k_正c^m（CO）.cⁿ（H₂）（k是与温度有关的速率常数）。由表中数据可确定反应速率通式中m和n分别_____、_____（ 取正整数）。

（3）合成甲醇的原料气既可由煤气化提供,也可由天然气与水蒸气通过下列反应制备:CH₄（g） + H₂O（g） CO（g） +3H₂（g）∆H>0。向100 L刚性密闭容器中充人1 mol CH₄和3 mol水蒸气进行反应,不同温度和压强下平衡体系中CH₄的平衡转化率情况如图1所示:

①p₁____p₂（填“<”“>”或“="）。

②已知压强为P₁,温度为100°C时,反应达到平衡所需的时间为5min,则0~5min内用H₂表示的平均反应速率为______；该温度下的平衡常数K=_______mol²·L^-2。

（4）近年来,有人研究用温室气体二氧化碳通过电催化生成多种燃料,其工作原理如图2所示。

①写出Cu电极上产生乙烯的电极反应式:_____________；如果Cu电极上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,则Pt电极上产生O₂的物质的量为__________mol。

②HCOOH为一元弱酸,常温下将0.1mol·L^-1HCOOH溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液按体积比a:b混合（忽略溶液体积的变化），混合后溶液恰好显中性,则HCOOH的电离常数为______（用含a、b的代数式表示）。

11. 难度：困难

一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图
  。

（1）基态Zn²⁺的价电子排布式为_______________；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是___________________。

（2）甘氨酸（H₂N-CH₂-COOH）中N的杂化轨道类型为______________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释___________________________________________。

（3）一水合甘氨酸锌中Zn²⁺的配位数为______________________。

（4） [Zn(IMI)₄](ClO₄)₂是Zn²⁺的另一种配合物，IMI的结构为，则1 mol  IMI中含有________个σ键。

（5）常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是________________________________________。

（6）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图Ⅰ所示。

①Zn²⁺填入S^2-组成的________________空隙中；

②由①能否判断出S^2- 、Zn²⁺相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶体密度为d g/cm³，S^2-半径为a pm，若要使S^2-、Zn²⁺相切，则Zn²⁺半径为____________________pm（写计算表达式）。

五、推断题

12. 难度：困难

乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。

已知：①

②

③

请回答：

（1）E中含有的官能团名称为_________；

（2）丹皮酚的结构简式为_________；

（3）下列说法不正确的是（_____）

A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式为 C₂₁H₃₄O₃N₃

B．物质B 可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

C． D→E 和 G→H 的反应类型均为取代反应

D．物质 C 能使浓溴水褪色，而且 1mol C 消耗 2molBr₂

（4）写出 F→G 的化学方程式_________。

（5）写出满足下列条件 F 的所有同分异构体的结构简式_________。

①能发生银镜反应；1molF 与 2molNaOH恰好反应。

②¹H-NMR 谱显示分子中含有 5 种氢原子； IR 谱显示有－NH₂，且与苯环直接相连。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林（）。（用流程图表示，无机试剂任选）______。