福建省厦门市2020届高三毕业班3月线上质量检查（一）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关垃圾分类说法错误的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取

C.废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理

D.含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO₂和H₂O

2. 难度：中等

螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为C₅H₈O

B.是环氧乙烷的同系物

C.一氯代物有2种（不考虑空间异构）

D.所有碳原子不处于同一平面

3. 难度：中等

设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.常温下，1 L pH=9的CH₃COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10^-9N_A

B.常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC1₃溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0.056N_A

C.向Na₂O₂通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为

D.6.8 g KHSO₄晶体中含有的离子数为0.15 N_A

4. 难度：中等

实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

A.乙酸乙酯的沸点小于100℃

B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

5. 难度：中等

一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A.非金属性：X>W>Y

B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

6. 难度：中等

我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO₂相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为

C.Na⁺也能通过交换膜

D.每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为N_A

7. 难度：中等

己知：；常温下，将盐酸滴加到N₂H₄的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH^-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.曲线M表示pOH与1g的变化关系

B.反应的

C.pOH₁>pOH₂

D.N₂H₅Cl的水溶液呈酸性

二、实验题

8. 难度：中等

草酸亚铁晶体（FeC₂O₄-2H₂O，M=180g.mol-¹）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置B的名称为 ____。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。

（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为____。

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的流程如下图：

（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO₄溶液滴定至终点的离子方程式为____。

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 ____（用代数式表示），若配制溶液时Fe²⁺被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

三、工业流程

9. 难度：中等

利用菱锰矿（主要成分是MnCO₃，含少量A1₂O₃、Fe₂O₃、FeO、CaO、MgO等）为原料制备MnO₂的工艺流程如下：

已知：①25℃时，

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀pH范围如下：

（1）“除杂1”中加入适量MnO₂的作用是____，应调节溶液pH不小于____。

（2）“除杂2”的主要目的将Ca²⁺、Mg²⁺转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去Ca²⁺的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____。

（3）“沉锰”中生成Mn（OH）₂'MnCO₃沉淀的离子方程式为____，“母液”经加热等系列操作后可返回“____”工序循环使用。

（4）以MnSO₄-（NH₄）₂SO₄为电解质溶液，利用下图装置可同时制备金属锰和MnO₂。离子交换膜a为____，阳极电极反应式为____。

四、综合题

10. 难度：中等

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：

（1）德国化学家F.Haber从1902年开始研究N₂和H₂直接合成NH₃。在1.01×10⁵Pa、250℃时，将1 molN₂和1 molH₂加入aL刚性容器中充分反应，测得NH₃体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH₃体积分数为0.025，则可判断合成氨反应为 ____填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在1.01×10⁵Pa、250℃时，将2 moIN₂和2 molH₂加入aL密闭容器中充分反应，H₂平衡转化率可能为 ___（填标号）。

A =4%    B <4%    C 4%～7%    D >11.5%

（3）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=____ev，该步骤的化学方程式为____，若通入H₂体积分数过大，可能造成 ___。

（4）T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：

①表示N₂浓度变化的曲线是 ____（填“A”、“B”或“C’，）。与（1）中的实验条件（1.01×10⁵Pa、450℃）相比，改变的条件可能是_____。

②在0～25min内H₂的平均反应速率为____。在该条件下反应的平衡常数为 ___mol^-2．L²（保留两位有效数字）。

11. 难度：中等

纳米磷化钴（CoP）常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钴的常用流程如下：

（l）基态P原子的价电子排布式为____，P位于元素周期表中____区。

（2）尿素中N原子的杂化类型是 _____；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是____，电负性由小到大的顺序为____。

（3）Co(CO₃)_0．5(OH）·0.11H₂O中CO₃^2-中C的价层电子对数为____；该化合物中不含有的化学键有_____填标号）。

A 离子键    B 共价键    C 金属键    D 配位键    E 氢键    F 非极性键

（4）一些氧化物的熔点如下表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因____。

（5）CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为_______-g．cm^-3（列出计算式即可）。

12. 难度：中等

利奈唑胺（I）为细菌蛋白质合成抑制剂，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是____，

（2）C—D、F—G的结反应类型分别为____

（3）B的结构简式为____。

（4）H—I的化学方程式为____。

（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号（*）标出中的手性碳____

（6）芳香族化合物X是C的同分异构体，写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1的X的结构简式____。（不考虑立体异构，只写一种）

（7）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙酸为原料制备的合成路线（无机试剂任选）____。