福建省漳州市2020届高三下学期2月线上适应性测试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是（    ）

A.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解

B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱

C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜

D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为7N_A

B.1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去2N_A个电子

C.0.5mol雄黄(As₄S₄，结构为)中含有N_A个S—S键

D.6.0gSiO₂晶体中含有的分子数为0.1N_A

3. 难度：中等

下列有关有机化合物说法不正确的是（    ）

A.苯甲醇()苯环上的一氯代物有3种

B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯

C.1，3—二异丙烯基苯()能发生氧化反应、加成反应和取代反应

D.企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面

4. 难度：中等

W、P、Q、M是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质，甲、乙、丙、丁分别是由这些元素组成的化合物。已知：Q是地壳中含量最高的金属元素；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀；丙气体溶于水，溶液呈碱性。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.元素非金属性：M＞W＞P

B.丁是含有共价键的离子化合物

C.P的氧化物的水化物一定是强酸

D.甲、乙、丙、丁四种化合物均能抑制水的电离

5. 难度：困难

Cl₂O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl₂O的原理为HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O，装置如图所示。

已知：①Cl₂O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；

②Cl₂O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

下列说法中正确的是（    ）

A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水

B.装置④与⑤之间可用橡胶管连接

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl₂O

D.通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释，减小爆炸危险

6. 难度：困难

通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M_1-xFe_xPO₄+e^-+Li⁺=LiM_1-xFe_xPO₄，其原理如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.电池总反应为M_1-xFe_xPO₄+LiC₆═LiM_1-xFe_xPO₄+6C

B.放电时，负极LiC₆中碳元素失去电子变为单质

C.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

D.充电时，Li⁺移向磷酸铁锂电极

7. 难度：困难

草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。常温下向H₂C₂O₄溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.直线I中X表示的是

B.直线I、Ⅱ的斜率均为1

C.c(HC₂O₄^－)>c(C₂O₄^2－)>c(H₂C₂O₄)对应1.22<pH<4.19

D.c(Na⁺)=c(HC₂O₄^－)+2c(C₂O₄^2－)对应pH=7

二、实验题

8. 难度：困难

硫氰化钾可用于农药、医药、电镀、化学试剂、检定铁离子、铜和银等。某兴趣小组同学在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN），实验装置如图所示。

实验步骤如下：

（1）制备NH₄SCN溶液：CS₂＋2NH₃NH₄SCN＋H₂S，该反应进行的比较缓慢，NH₃不溶于CS₂。

①实验前，应进行的操作是__；三颈烧瓶内盛放有一定量的CS₂、水和催化剂。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，目的是__。

②实验开始时打开K₁，加热装置A、D，缓慢地向装置D中充入气体。装置A中发生反应的化学方程式是__，装置C的作用可能是__。

（2）制备KSCN溶液：移去装置A处的酒精灯，关闭K₁，打开K₂，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是__。

（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，___，得到硫氰化钾晶体。

（4）测定KSCN的含量：称取10.00g样品配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO₃)₃溶液，用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定。经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗AgNO₃标准溶液的体积平均为20.00mL。滴定反应的离子方程式为SCN^-＋Ag⁺=AgSCN↓。

①判断达到滴定终点的方法是__。

②样品中KSCN的质量分数为__（KSCN的摩尔质量为97g·mol^-1，保留4位有效数字）。

三、工业流程

9. 难度：困难

磷酸铝(AlPO₄)是一种用途广泛的材料，可在玻璃生产过程中充当助熔剂，作陶瓷或牙齿的黏合剂等。以磷硅渣[主要成分为Ca₃(PO₄)₂、Al₂O₃、SiO₂和V₂O₅等]为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）浸渣中含有SiO₂，试写出SiO₂的一种重要用途__；酸浸中磷元素主要转化为H₃PO₄，该反应的化学方程式为__。

（2）生石灰除了调节pH外，另一作用是__。

（3）滤液中钒元素以V₃O₉^3-形式存在，V₃O₉^3-易水解为[VO₃(OH)]₂^-，该水解反应的离子方程式为__。

（4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是__(填化学式)。

（5）实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量w%的影响如图所示：

则最优反应条件是__。

（6）在物质的量浓度分别为0.01mol·L^-1的CaCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入等体积的Na₃PO₄溶液，若A1³⁺恰好沉淀完全，即溶液中c(A1³⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1，此时AlPO₄沉淀中__（填“是”或“否”）混有Ca₃(PO₄)₂。[已知AlPO₄、Ca₃(PO₄)₂的K_sp分别为6.3×10^-19、2.0×10^-29]

四、综合题

10. 难度：困难

氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域发挥着重要作用。

（1）中科院固体研究所的赵惠军和张海民研究团队以MoS₂为催化剂，通过调节催化剂/电解质的表界面相互作用，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图1。将Na₂SO₄溶液换成Li₂SO₄溶液后，反应速率明显加快的主要原因是加快了下列__转化的反应速率(填标号)。

A．N₂→*N₂       B．*N₂→*N₂H     C．*N₂H₃→*N     D．*NH→*NH₂

（2）2017年Dr.KatsutoshiNagaoka等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺”。

已知：NH₃(g)=H₂(g)+N₂(g)   ΔH₁=+45.9kJ·mol^-1

NH₃(g)+O₂(g)=H₂O(g)+N₂(g)   ΔH₂=-318kJ·mol^-1

则快速制氢反应NH₃(g)+O₂(g)=H₂(g)+H₂O(g)+N₂(g)的ΔH=___kJ·mol^-1。

（3）氨在高温下分解可以产生氢气和氮气。1100℃时，在钨丝表面NH₃分解的半衰期（浓度减小一半所需时间）如下表所示：

表中的t₅的值为___。c(NH₃)的值从2.28×10^-3变化至1.14×10^-3的过程中，平均反应速率v(H₂)=___ mol·L^-1·s^-1（保留三位有效数字）。

（4）氨催化氧化时会发生两个竞争反应：

Ⅰ：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)    ΔH=－905.0kJ·mol^-1

Ⅱ：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)    ΔH=－1266.6kJ·mol^-1

为分析某催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中存入1mol氨气和2mol的氧气，测得有关物质的物质的量随温度变化的关系如图2。

①该催化剂在低温时，选择反应___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②520℃时，4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)的平衡常数K=___（只需列出数字计算式，无需计算结果）。

（5）华南理工大学提出利用电解法制H₂O₂并用产生的H₂O₂处理废氨水，装置如图3所示。

①IrRu惰性电极有吸附O₂的作用，该电极上的反应为__。

②理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH₃·H₂O的物质的量为__。

11. 难度：困难

高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)₃](ClO₄)₂}是一种新型的起爆药。

（1）写出基态Ni原子的外围电子排布图___。

（2）Ni能与CO形成配合物Ni(CO)₄，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子，其理由可能是___；1mol该配合物分子中σ键数目为___（设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下同）。

（3）①ClO₄^-的VSEPR模型是___。

②写出与ClO₄^-互为等电子体的一种分子：___(填化学式)。

（4）高氯酸三碳酰肼合镍化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，它是一种新型的环保锅炉水除氧剂。碳酰肼中氮原子和碳原子的杂化轨道类型分别为___、___。

（5）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。

①高氯酸的酸性强于次氯酸的原因是___。

②如图为NiO晶胞，则晶体中Ni²⁺的配位数为___；若晶胞中Ni²⁺距离最近的O^2-之间的距离为apm，则NiO晶体的密度=___g·cm^-3（用含a、N_A的代数式表示）。

12. 难度：困难

化合物M可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如图：

已知：R₁COOR₂

请回答：

（1）C的化学名称为___；D中含氧官能团的结构简式为___。

（2）由B转化为C的反应类型为___；G的分子式为___。

（3）由E转化为F的第一步反应的化学方程式为___。

（4）M的结构简式为___。

（5）芳香化合物Q为C的同分异构体，Q能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的Q的一种结构简式___。

（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和CH₃MgBr为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___。