山西省忻州市北校2019-2020学年高一3月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

纵观古今，化学与生产、生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（    ）

选项	描述	分析
A	“凡石灰，经火焚炼为用”	此“石灰”是指石灰石
B	“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”	该过程中发生了复分解反应
C	“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”	利用焰色反应来辨别真假硝石
D	《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测	KNO3性质不稳定，撞击易爆炸

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（    ）

①一定是溶液    ②有丁达尔效应    ③能全部透过半透膜    ④可以全部透过滤纸

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

3. 难度：简单

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（    ）

	化学性质	实际应用
A	铁常温下遇浓硫酸钝化	用铁桶装浓硫酸
B	HF与SiO2反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
C	次氯酸盐溶液与CO2反应	漂白粉漂白织物
D	铁比铜金属性强	FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：中等

X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（    ）

A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

C.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

D.X与Z可形成离子化合物ZX

5. 难度：简单

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为N_A

C.46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为N_A

D.同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比

6. 难度：简单

根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（    ）

A.生成1molH₂O时放出热量245kJ

B.H₂O分解为H₂与O₂时放出热量

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D.氢气和氧气的总能量小于水的能量

7. 难度：简单

根据Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（    ）

A. B.

C. D.

8. 难度：简单

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（    ）

①H₂SO₃＋I₂＋H₂O=2HI＋H₂SO₄②2FeCl₃＋2HI=2FeCl₂＋2HCl＋I₂

A.FeCl₂＞HI＞H₂SO₃ B.HI＞FeCl₂＞H₂SO₃

C.H₂SO₃＞HI＞FeCl₂ D.FeCl₂＞H₂SO₃＞HI

9. 难度：中等

硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（    ）

A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂

B. 水晶项链是硅酸盐制品

C. 光导纤维的主要成分是晶体硅

D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在

10. 难度：中等

门捷列夫周期表是常见的经典形式，人们在研究前18号元素时发现,还可以将它们排成如图所示的“海螺”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（    ）

A. A、B元素的简单离子半径比较A﹥B

B. 虚线相连的元素处于同一族

C. B元素是图中金属性最强的元素

D. A、B两种元素组成的化合物中只含有离子键

11. 难度：中等

五种短周期元素的某些信息如下表所示，下列有关说法正确的是（    ）

元素	元素的相关信息
R	最高正价与最低负价的绝对值之和等于2
W	原子的M电子层上有3个电子
X	在短周期主族元素中，其原子半径最大
Y	原子的最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质
Z	最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐

A.W与Y、X与R形成的化合物都能与水反应，且都有气体生成

B.Z、X、W的简单离子半径依次增大

C.R与Y、Z分别形成的化合物水溶液均呈酸性

D.常温下X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与W的单质持续反应

12. 难度：简单

下列有关SO₂的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（    ）

实验
记录	A	无色	无色	无现象	无色溶液
B	红色	无色	白色沉淀	白色溶液
C	红色	红色	白色沉淀	白色溶液
D	无色	无色	白色沉淀	无色溶液

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：简单

有关元素周期表的说法中错误的是（    ）

A.元素周期表中第16个纵行为ⅥA族

B.ⅦA族元素也称为卤族元素

C.0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0

D.元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行

14. 难度：简单

下列实验装置不能达到实验目的是（    ）

A.用SO₂做喷泉实验

B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

C.比较Na₂CO₃与NaHCO₃的稳定性

D.验证NH₃易溶于水

15. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

C.过量铁与稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

D.等物质的量的Ba(OH)₂与NaHSO₄在溶液中反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

16. 难度：中等

某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)（    ）

A.所得溶液中c(Cu²⁺)=0.225mol/L

B.所得溶液中c(H⁺)=0.5mol/L

C.所得气体在标准状况下的体积为0.448L

D.反应中转移0.06mol的电子

二、填空题

17. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④		⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___。

（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___。

（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___、___。

（4）元素③的氢化物的电子式是___；该氢化物与元素⑩的氢化物发生反应的化学方程式___。

（5）用电子式分别写出元素⑨与元素②、⑥形成化合物过程___、___。

三、综合题

18. 难度：中等

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如图所示：

根据上述图示，完成下列填空。

（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。实验需要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)___mL，用规格为___mL量筒量取。

（2）写出沉淀物中所有物质的化学式：___。

（3）操作Ⅰ的名称是___，所用的玻璃仪器有___。

（4）为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量(以K₂O计)，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl₂溶液，产生___。

②___、___、___(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

④若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中钾的含量(以K₂O计)为___%（质量分数）(用含m、n的代数式表示)。

四、实验题

19. 难度：中等

植物(草本和木本植物)燃烧后的残余物，称草木灰。草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是___（填序号）。

（2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ.取第一份溶液和适量加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中	___，澄清的石灰水变浑浊	证明含有碳酸根离子
Ⅱ.取第二份溶液，先滴加___，后加___	___	证明含有硫酸根离子
Ⅲ.取第三份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，除去SO4^2^-和CO3^2^-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成	证明含有氯离子
Ⅳ.取第四份溶液进行焰色反应	透过蓝色钴玻璃火焰呈___色	证明含有K^+

（3）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的___。

A.溶解     B.过滤    C.蒸发     D.

（4）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？___（填“是”或“否”）；如果错应该如何改进(如果正解说明理由)：___。

20. 难度：简单

甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸

（1）探究同主族元素性质的递变规律

实验步骤	实验现象	实验结论及离子反应方程式
	甲：___ 乙：___	离子反应方程式 甲：___ 乙：___ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2

评价：甲同学设计的实验方案的合理性是___（填序号）

A.非常合理    B.完全不合理      C.部分合理

补充和完善：上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂后，有关反应的离子反应方程式为：___。

（2）探究影响化学反应速率的因素

实验步骤	实验现象	实验依据和结论
（金属质量相同，盐酸均过量）	均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失	因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。

甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是___。

（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向___，写出电极反应式。电极反应式：____、____。

装置图