湖南省长沙市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关物质用途的说法中，不正确的是（    ）

A.Al₂O₃做耐火坩埚

B.Fe₃O₄用作红色油漆和涂料

C.NaHCO₃用于蒸馒头

D.Na₂O₂用作供氧剂

2. 难度：简单

下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是

A.硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳 B.硝酸、烧碱、干冰、苏打水

C.醋酸、消石灰、明矾、铜 D.氯化氢、苛性钠、小苏打、氨气

3. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

A.将22.4LHCl配成1L溶液，c(H⁺)为1mol/L

B.1molNa₂O和Na₂O₂的混合物中，所含阴离子数的总数为N_A

C.从100mL2mol/L的盐酸取出10mL，c(H⁺)为0.2mol/L

D.0.1mol/LKCl溶液中，含K⁺的数目为0.1N_A

4. 难度：中等

下列关于硫酸的叙述中，正确的是（    ）

A.浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

B.浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中

C.浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体

D.稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

5. 难度：中等

下列离子方程式不正确的是（    ）

A.可用氯气进行自来水的杀菌消毒Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO

B.FeCl₂溶液中滴加氨水：Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓

C.用稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

D.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

6. 难度：困难

下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（    ）

A.FeCl₃溶液（FeCl₂）：通入适量Cl₂

B.CO₂气体（HCl）：通过Na₂CO₃溶液洗气后干燥

C.CO气体（CO₂）：通过NaOH溶液洗气后干燥

D.NaCl溶液（I₂）：用CCl₄萃取后分液

7. 难度：简单

下列各组离子一定能大量共存的是（    ）

A.H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^- B.Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

C.NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2- D.Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

8. 难度：困难

废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入NaClO使NH₄⁺完全转化为N₂，该反应可表示为2NH₄⁺+3ClO^-=N₂↑+3Cl^-+2H⁺+3H₂O。下列说法中，不正确的是（    ）

A.反应中氮元素被氧化

B.还原性NH₄⁺＞Cl^-

C.反应中氯元素被还原

D.经此法处理过的废水可以直接排放

9. 难度：中等

在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（    ）

选项	方法	现象	结论
A	观察氯水颜色	氯水呈黄绿色	氯水中含Cl2
B	向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水	有无色气体产生	氯水中含HClO
C	向红色纸条上滴加氯水	红色纸条褪色	氯水具有漂白性
D	向FeCl2溶液中滴加氯水	溶液变成棕黄色	氯水具有氧化性

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：简单

下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是

A.向Na₂SiO₃溶液中加入稀盐酸

B.向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液

C.向FeCl₂溶液中加入过量NaOH溶液

D.向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量NaOH溶液

11. 难度：困难

向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍然澄清；若将BaCl₂溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO₃,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是

A.SO₂是酸性氧化物、SO₂具有还原性

B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质

C.BaCl₂既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性

D.升高pH时，SO₂水溶液中SO₃^2-浓度增大

12. 难度：中等

除去粗盐中的杂质 CaCl₂、MgCl₂ 和 Na₂SO₄,过程如下：

下列有关说法中，不正确的是(    )

A. 除去 Mg²⁺的主要反应：  Mg²⁺+ 2OH^-=Mg(OH)₂↓

B. 试剂①一定不是Na₂CO₃溶液

C. 检验 SO₄^2-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl₂ 溶液

D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：H⁺ +OH^- =H₂O

13. 难度：中等

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是(　　)

A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe^2＋

C.溶液中一定含Cu^2＋ D.剩余固体中一定含铜

14. 难度：困难

依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是（    ）

A.X是N₂O₅

B.可用排水法收集NO、NO₂气体

C.由NO₂→NO，无须另加还原剂也可实现

D.由NH₃→N₂，从理论上看，NH₃可与NO₂反应实现

15. 难度：中等

下列实验操作及现象和结论相符的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	溶液中一定含有CO3^2-
B	向某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀	溶液中一定含有Cl^-
C	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中有Na^+，无K^+
D	向某溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红	溶液中一定含有Fe^2+

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：困难

在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是

A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

B.当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL

C.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

D.参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

二、实验题

17. 难度：困难

某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。

（1）装置A制取氯气，该反应的化学方程式：__。

（2）为验证SO₂和Cl₂发生了反应，小组同学又继续如下实验。

①甲同学认为若SO₂和Cl₂反应，生成了Cl^-，只要检验到生成的Cl^-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量__溶液，有白色沉淀生成。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___。

③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是__。

④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应。溶液X是__。（填字母代号）

a.BaCl₂溶液      b.Ba(OH)₂溶液      c.氯水    d.石蕊溶液

SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是__。

三、推断题

18. 难度：中等

A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

（1）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，受热分解可转化为B。

①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式为__；

②A溶液与C溶液反应的化学方程式为__。

（2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系。

①实验室制A单质的反应的离子方程式为__；

②C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：__；

③一定条件下W与水反应的化学方程式为___。

四、综合题

19. 难度：困难

Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。

（1）NaClO中Cl元素的化合价是__。

（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：__。

（已知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-）。

（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是：__。

Ⅱ.Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

（4）已知：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为__。

（5）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl₂泄漏造成的危害。Cl₂和石灰乳反应的化学方程式是__。

（6）实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂。若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为___。

五、实验题

20. 难度：中等

利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

已知反应：①Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑       ②Zn(OH)₂+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O

回答下列问题：

(1)步骤I中的分离操作名称是_______，溶液A中的溶质有_______(填化学式)。

(2)步骤III中反应的离子方程式是___________________________________。

(3)步骤IV中反应的离子方程式是____________________________。

(4)步骤V可选用的试剂是_______(填序号)。

a. NaOH溶液            b. 氨水                c. 盐酸

(5)步骤VI的实验操作是______________。

21. 难度：困难

某小组同学在实验室设计实验模拟工业生产。

Ⅰ.用消石灰和氯化铵固体制备NH₃

（1）NH₃的发生装置应选择图中的__（填字母代号），制备NH₃的化学方程式为__。

（2）欲收集一瓶干燥的NH₃，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__（按气流方向，用小写字母表示）。

Ⅱ.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是__（填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式是__。

（4）B中试剂为__，NaOH溶液的作用是__。

（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是__。

②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH₃)：n(NO)的最佳比例为__。