九师联盟2020届高三下学期3月在线公益联考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活、科技、社会、环境等密切相关。下列说法中正确的是（    ）

A.月饼包装盒中的铁粉可以起到吸潮作用，防止月饼潮解

B.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

C.用肥皂在硬水中洗衣效果较差，将硬水烧开后再用肥皂洗衣能提高洗衣效果

D.高铁动车的车厢厢体材料主要是不锈钢、高纯铝及其他复合材料，优化了列车性能

2. 难度：简单

近期土耳其大学某教授合成一种外形类似中国结的有机物，其结构简式为。下列有关该有机物的说法中不正确的是（    ）

A.能被酸性高锰酸钾溶液氧化

B.与互为同分异构体

C.能与乙酸发生取代反应

D.所有的碳原子可能共平面

3. 难度：中等

对煤干馏并检验其中部分产物，装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法不正确的是

A.煤的干馏过程发生复杂的物理、化学变化

B.向b装置的水层中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C.c装置可检验产生的气体中一定含有H₂S

D.e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色

4. 难度：中等

中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊物《Science》上，并获重点推荐，二维结构的硼烯如图所示。下列说法中错误的是（    ）

A.1.5mol硼原子核外电子数目为7.5N_A

B.1个硼原子与其他原子最多只能形成3对共用电子对

C.硼的氧化物的水化物与NaOH溶液反应可生成BO₂^-

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯-钠基”电池的负极材料

5. 难度：中等

常温下，用0.1000mol·L^-1的盐酸采用“双指示剂法"滴定25.00mL0.1000mol·L^-1纯碱溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.开始滴定到终点①过程应采用甲基橙作指示剂

B.由①到②的过程中会出现c(Na⁺)>2c(CO₃^2-)+c (HCO₃^-)

C.滴定终点①处，水电离出的氢离子浓度约为10^-8.7mol·L^-1

D.滴定过程中含碳微粒的总浓度始终保持0.1000mol·L^-1

6. 难度：中等

如图是用一种新型锂电池电解处理含NH₄⁺的工业废水的装置图。处理过程中，NH₄⁺转化为可参与大气循环的气体。下列说法正确的是（    ）

A.废水处理过程中，Y电极上发生氧化反应

B.废水处理过程中，X电极附近溶液酸性减弱

C.废水处理过程中，W电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

D.若消耗7gLi则质子交换膜左侧电解质溶液减少g

7. 难度：困难

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供）。下列说法不正确的是（   ）

A.W的非金属性比Y的强                                          B.在该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构

C.该物质中含离子键和共价键                                  D.Z的氧化物都易溶于水中

二、工业流程

8. 难度：中等

磷灰石是一系列磷酸盐矿物的总称，主要指氟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃F]，以氟磷灰石为原料可制备缓冲试剂磷酸二氢钾(KH₂PO₄)，其工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）电弧炉中发生反应的化学方程式：__。

（2）制得的白磷中常含有少量的砷，利用稀硝酸，可将砷转化为亚砷酸(H₃AsO₃)和砷酸(H₃AsO₄)而除去。使用质量分数为25%(密度为1.15g·cm^-3)的硝酸效果最佳，此硝酸的质量摩尔浓度(单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量)为__×10^-3mol·g^-1(保留一位小数)，除砷过程中需要控制温度为75℃，且在高纯N₂的保护下进行，温度不能过高的原因是__。

（3）反应槽中发生反应的离子方程式为__。

（4）通过如图电解系统可从磷酸二氢钾废水中提取磷酸和氢氧化钾。膜1为__(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，阳极电极反应式为__，转移0.15mol电子，理论上获得磷酸的质量为__g。

（5）自然界中Ca₅(PO₄)₃OH与Ca₅(PO₄)₃F存在如下平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s)+F^-(aq)Ca₅(PO₄)₃F(s)+OH^-(aq)，该反应的平衡常数K=__，{已知：K_sp[Ca₅(PO₄)₃OH]=7.0×10^-37，Ksp[Ca₅(PO₄)₃F]=2.8×10^-61}。

三、综合题

9. 难度：中等

某同学在实验室以铜屑(含有少量CuO)为原料制备适量无水Cu(NO₃)₂工艺流程如图：

已知：①SOCl₂熔点为-105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体；

②4NH₃·H₂O+Cu²⁺=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O；

[Cu(NH₃)₄]²⁺对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu²⁺在一定浓度范围内成正比。回答下列问题：

（1）从绿色化学、原子经济性角度考虑，试剂X为__。

（2）步骤II包括蒸发浓缩、冷却结晶等步骤，蒸发时所用容器名称是__，停止加热的时机是__。

（3）步骤III在如图1所示装置(夹持及控温装置省略)中进行。

①实验中，若仅打开装置活塞b的情况下，恒压滴液漏斗中液体__(填“能”或“不能”)全部流下。

②C中产生的现象是__。

③D的作用是__。

④写出A中三颈烧瓶内Cu(NO₃)₂·3H₂O与SOCl₂恰好反应生成Cu(NO₃)₂的化学方程式：__。

（4）用分光光度法可测定产品的纯度。现准确称取0.50g无水Cu(NO₃)₂产品，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH₃·H₂O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.600。已知[Cu(NH₃)₄]²⁺的吸光度A与Cu²⁺标准溶液浓度关系如图2所示。

①量取10.00mLCu(NO₃)₂溶液所用量器名称是__。

②无水Cu(NO₃)₂的纯度是__(以质量分数表示)。

10. 难度：中等

丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题：

（1）已知：I.2C₃H₈(g)+O₂(g)=2C₃H₆(g)+2H₂O(g)    ∆H=-238kJ·mol^-1

II.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    ∆H=-484kJ·mol^-1

则丙烷脱氢制丙烯反应C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)的∆H为__。

（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC₃H₈，开始压强为pkPa，发生丙烷脱氢制丙烯反应。

①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是__(填字母)。

A. 该反应的焓变(∆H)保持不变

B. 气体平均摩尔质量保持不变

C. 气体密度保持不变

D. C₃H₈分解速率与C₃H₆消耗速率相等

②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图a所示。此温度下该反应的平衡常数K_p=__kPa(用含字母p的代数式表示，K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。

③已知上述反应中，v_正=k_正·p(C₃H₈)，v_逆=k_逆·p(C₃H₆)•p(H₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，则图a中m点处=_。

（3）保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图b所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是__、__；425℃之后，丙烯产率快速降低的主要原因可能是__。

11. 难度：中等

钻蓝(含Co、Al、O三种元素)是一种带绿光的蓝色颜料。固相法是制备钴蓝颜料方法之一，即将钴、铝的氧化物(或是两者的氢氧化物)按一定比例负载于石墨烯上，然后在马弗炉中高温灼烧、冷却、研磨。回答下列问题：

(1)基态钴原子核外电子排布式为[Ar]__。

(2)下列O原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是__(填字母)。

A.      B.

C.      D.

(3)已知Co的活泼性与Fe相近，Co、Al、O的电负性从大到小的顺序为__。

(4)石墨烯的结构如图甲所示。

①每个石墨烯分子中，C(如图中1位置处)可形成σ键的个数为__，其杂化类型为___。

②C原子在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__。

(5)钴蓝晶胞结构如图乙所示，其立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成。

①钴蓝的化学式为__。

②已知N_A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为__g·cm^-3(列计算式即可)。

四、推断题

12. 难度：中等

H是重要的化学物质，在实验室中合成路线(部分反应条件及产物已略去)如图：

回答下列问题：

（1）E中含氧官能团的名称为__，D的化学名称是__。

（2）写出F与NaOH溶液反应的化学方程式：__。

（3）由B生成C的反应类型为__。

（4）E生成F过程中，另一产物的结构简式为__。

（5）K是D的同系物，且相对分子质量比D大14，K的同分异构体同时具有下列两个特征：

①含有苯环；②能发生水解反应和银镜反应。满足上述条件的K的同分异构体有__种(不含立异构)，核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为__。

（6）参照上述合成路线，写出以乙烯、乙醛和B为初始原料合成的路线__(其他无机试剂可任选)。