| 1. 难度：中等 | |
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化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是 A. 石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化 B. 天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类 C. 碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒 D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片
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| 2. 难度：简单 | |
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唐代《新修本草》中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”指( ) A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体
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| 3. 难度：中等 | |
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a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a的最外层电子数等于其电子层数的3倍，a和b能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物的水溶液都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是( ) A.简单离子半径：b>c>d>a B.最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c C.工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质 D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀
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| 4. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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| 5. 难度：中等 | |
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查汽车酒驾的一种酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，它适合现场吹气进行酒精检测。下列说法正确的是( )
A.电流由呼气所在的铂电极流出 B.O2所在的铂电极处发生还原反应 C.O2得电子与H2O结合生成OH－ D.该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===CO2↑＋12H＋
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| 6. 难度：中等 | |
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固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是( ) A.气体A一定只是NO B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3 C.若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3 D.溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有KAlO2、MgCl2
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| 7. 难度：困难 | |
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H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：
下列说法正确的是 A. 在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－) B. 反应 HCO3－＋H2O C. 0.1 mol•L－1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(H2C2O4) ＝0.1 mol•L－1 D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32－＋H2C2O4＝HCO3－＋HC2O4-
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| 8. 难度：中等 | |
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高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂。下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：
回答下列问题： （1）操作②的目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式：____，操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择____(填序号)。 a．瓷坩埚 b．氧化铝坩埚 c．铁坩埚 d．石英坩埚 （2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为_________。 若溶液碱性过强，则MnO4—又会转化为MnO42—，该转化过程中发生反应的离子方程式为________，因此需要通入某种气体调pH＝10～11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是______________。 （3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是________。 图1 （4）还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_____，溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是_____。
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| 9. 难度：中等 | |
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钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：
已知：①滤渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、MnO2；②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变；③常温下钨酸溶于水。 （1）钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为______，请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解生成Fe2O3的化学方程式：_____________。 （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH＝10后，溶液中的杂质阴离子含有SiO32—、HAsO32—、HAsO42—等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为HAsO32—＋H2O2===HAsO42—＋H2O，滤渣Ⅱ的主要成分是________。
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度的升高而减小。如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则： ①T1_____T2(填“>”或“<”)；T1℃时Ksp(CaWO4)＝______。 ②向钨酸钠溶液中加入石灰乳会得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为__________。
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| 10. 难度：中等 | |
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在化工生产、污水处理中广泛涉及硫单质及其化合物。 Ⅰ.煤制得的化工原料中含有羰基硫(O===C===S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：①水解反应：COS(g)＋H2O(g) （1）请计算CO(g)和H2O(g)生成H2(g)和CO2(g)的反应热ΔH＝______。 （2）在定温定容的密闭容器中进行反应①，下列事实说明反应①达到平衡状态的是_____(填字母)。 A．容器的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变 C．化学平衡常数不再改变 D．生成1 mol H—O键，同时生成1 mol H—S键 （3）反应②的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示。在T1 ℃时，向容积为5 L的密闭容器中加入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，充分反应，COS的平衡转化率为______。
Ⅱ.在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入0.5 mol H2S(g)，发生反应：2H2S(g)
（4）图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序是______。 （5）在950 ℃，压强为p3时，反应经30 min达到平衡，则平均反应速率v(H2)＝_______。 （6）在p2＝6 MPa，温度为975 ℃时，请计算该反应的平衡常数Kc为_____(保留2位有效数字)。对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，pB＝p总×B的物质的量分数，则此条件下该反应的平衡常数Kp＝___MPa。
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| 11. 难度：中等 | |
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金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。 （1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 ①Ti2＋基态电子排布式可表示为_____。 ②与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。 ③H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。 （2）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为_____。 （3）水溶液中并没有[Ti(H2O)6)]4＋离子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋离子，1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ键的数目为____。 （4）氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是_____。
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| 12. 难度：简单 | |
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香料G的一种合成工艺如图所示。
已知：ⅰ.A的分子式为C5H8O，其核磁共振氢谱显示有两组峰，其峰面积之比为1∶1；ⅱ.CH3CH2CH=CH2 CH3CHO+ CH3CHO
（1）G中含氧官能团的名称为_______，B生成C的反应类型为_______。 （2）A的结构简式为______。 （3）写出D→E的化学方程式：__________。 （4）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是_________。 （5）F是比M多一个碳原子的同系物，满足下列条件的F的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示5组峰的结构简式为_____。 ①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应③苯环上有2个取代基 （6）以2丙醇和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)____。请用以下方式表示：
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