吉林省2020届高三第二次模拟考试卷理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

关于新型冠状病毒，下来说法错误的是

A.该病毒主要通过飞沫和接触传播 B.为减少传染性，出门应戴好口罩

C.该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异 D.该病毒可用“84消毒液”进行消毒

2. 难度：中等

实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

3. 难度：中等

萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是

A.此萜类化合物的化学式为C₁₀H₁₄O

B.该有机物属于芳香烃

C.分子中所有碳原子均处于同一平面上

D.在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃

4. 难度：简单

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

C.Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

5. 难度：中等

热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH₃产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.①为N N的断裂过程

B.① ③在高温区发生，②④⑤在低温区发生

C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

6. 难度：中等

pC类似pH，如图为CO₂的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。依据图中信息，下列说法不正确的是

A.不能在同一溶液中大量共存

B.H₂CO₃电离平衡常数

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（）可以抵消少量酸或碱，维持pH =7.4，但当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将变大

D.pH =9时，溶液中存在关系

7. 难度：中等

如图所示是一种以液态肼(N₂H₄)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O^2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（    ）

A.电池内的O^2—由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N₂H₄+2O₂＝2NO+2H₂O

C.当甲电极上有1molN₂H₄消耗时，标况下乙电极上有22.4LO₂参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

二、综合题

8. 难度：困难

某混合物浆液含Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄。考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl₂生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl₂。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

a．温度          b．Cl^-的浓度        c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl₂与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂·xH₂O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，CrO₄^2-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

9. 难度：中等

氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：

(1)肼(N₂H₄)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61. 25 kJ，则该反应的热化学方程式为____。

(2)尾气中的NO₂可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO₂等物质，该反应的离子方程式为____。

(3)在773 K时，分别将2.00 mol N₂和6.00 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH₃，气体混合物中c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是____（选填字母）。

a．v正(N₂)=3v逆(H₂)            b．体系压强不变

c．气体平均相对分子质量不变    d．气体密度不变

②在此温度下，若起始充入4. 00 mol N₂和12. 00 mol H₂，则反应刚达到平衡时，表示 c(H₂)～t的曲线上相应的点为 ___（选填字母）。

(4)在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO₂，发生如下反应：

测得NO₂的体积分数[φ(NO₂)]与反应时间(t)的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80
φ（NO2）	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40

①计算0～20min时，v(N₂O₄)=____。

②已知该反应，其中k₁、k₂为速率常数，则373K时，=_____；改变温度至T₁时，k₁=k₂，则T₁___ 373 K（填“>”“<”或“=”）。

三、工业流程

10. 难度：中等

是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下：

已知:①是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀；②已知，的。

（1）Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为______，写出H₂O₂的结构式______。

（2）步骤②，向滤液I中加入适量溶液的目的是除去Cu²⁺和，其中除去Cu²⁺的离子方程式为______；加之前需控制pH不能太低的目的是______。

（3）步骤③的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是___________。若在时，调pH=4除去铁，此时溶液中______________。

（4）粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是_ ___(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A．粗镍作阳极，纯镍作阴极

B．阳极发生还原反应，其电极反应式：

C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu²⁺和

E．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

四、综合题

11. 难度：中等

（1）已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显___价，A的电负性____B的电负性(填“>”“<”或“=”)。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol^-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因_____。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是____。

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：____。其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有____个。

（4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是____。

（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有___(填序号)。

A.离子键    B.极性键    C.金属键    D.配位键      E.氢键     F.非极性键

（6）科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中的CO₂。若有1molCH₄生成，则有___molσ键和___molπ键断裂。

五、推断题

12. 难度：中等

含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：

已知：Ⅰ.RCHO

Ⅱ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烃基)

（1）甲的含氧官能团的名称是___。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称___。

（2）写出己和丁的结构简式：己__，丁__。

（3）乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有___种。

（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为__。

（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为___。