广东省广州市2020届高三下学期周测理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途说法正确的是

A.胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”

B.CaO 能与 SO₂反应，可作工业废气脱硫剂

C.棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维

D.SO₂ 和湿润的 O₃ 都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂

2. 难度：简单

已知 N_A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.3g³He 含有的中子数为 1N_A

B.常温常压下，124 g P₄ 中所含 P—P 键数目为 4N_A(P：31)

C.1 mol K₂Cr₂O₇被还原为 Cr³⁺转移的电子数为 6N_A

D.48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13N_A

3. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向浓HNO3 中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中	有红棕色气体产生，石灰水变浑浊	有NO2 和CO2 产生
B	向酸性KMnO4 溶液中滴加乙醇	溶液褪色	乙醇具有还原性
C	向溴水中加入苯，充分振荡、静置	水层几乎无色	苯与溴发生了反应
D	向FeCl3 和BaCl2 混合溶液中通入足量SO2	溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成	Fe^3+被还原为Fe^2+，白色沉淀为BaSO3

A. A B. B C. C D. D

4. 难度：中等

甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A. 甲、乙的化学式均为C₈H₁₄

B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5. 难度：中等

我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu₂O，在水溶液中用H原子将CO₂高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是

A. CO₂生成甲醇是通过多步还原反应实现的

B. 催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu₂O结合含碳微粒

C. 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂

D. 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

6. 难度：中等

某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr₂O₇^2-废水（pH约为6）和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。已知Cr³⁺完全沉淀所需的pH为5.6。下列说法不正确的是

A.E为阴离子交换膜

B.X为有机物污水，Y为含Cr₂O₇^2-废水

C.理论上处理1mol的Cr₂O₇^2-的同时可脱除6mol的NaCl

D.C室的电极反应式为Cr₂O₇^2- + 6e^- + 8H⁺=2Cr(OH)₃↓ + H₂O

7. 难度：中等

图1表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和0.1 mol/L CuSO₄溶液中滴入NaCl溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。图2表示：CuCl₂溶液中氯离子浓度随温度变化关系。结合信息，下列推断不合理的是

已知：CuSO₄溶液中存在平衡X：Cu²⁺+4H₂O[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)

CuCl₂溶液呈绿色，溶液中存在平衡Y：4Cl^-+[Cu(H₂O)₄]²⁺[CuCl₄]^2-+4H₂O

A.平衡Y是图1中两条曲线没有重合的主要原因

B.由图2可知平衡Y为吸热反应

C.平衡X是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因

D.CuCl₂溶液加水稀释，溶液最终变为浅绿色

二、实验题

8. 难度：中等

莫尔盐［(NH₄)₂Fe(SO₄)₂・6H₂O］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的 亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。

回答下列问题：

Ⅰ.制取莫尔盐

(1)连接装置，检査装置气密性。将 0.1mol(NH₄)₂SO₄晶体置于玻璃仪器中 __填仪器 名称)，将 6.0g 洁浄铁屑加入锥形瓶中。

(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞 K₃，打开 K₂、K₁，加完 55.0mL2mol·L^-1 稀硫酸后关闭K₁。

②待大部分铁粉溶解后，打开 K₃、关闭 K₂，此时可以看到的现象为__________；原因是____________。

③关闭活塞 K₂、K₃，采用 100℃水浴蒸发 B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、_______________、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的 pH 在 1～2 之间， 其目的为_______________。

④装置 C 的作用为 _____，装置 C 存在的缺点是_____。

Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度：取mg该样品配制成 1L 溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：

方案一：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L^-1的酸性K₂Cr₂O₇溶液进行滴定。重复三次。

(1)已知：Cr₂O₇^2-还原产物为Cr³⁺，写出此反应的离子方程式_____。

(2)滴定时必须选用的仪器是_____。

①②③④⑤⑥⑦

方案二：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂・6H₂O，Mr＝392，BaSO₄，Mr＝233]

待测液→足量的 BaCl₂ 溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→wg 固体

(3)莫尔盐晶体纯度为_____(用含 m、w 的式子表示,不用算出结果)。

(4)若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为_____。

三、综合题

9. 难度：中等

硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。如图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag₂SeO、Cu 单质)中提取硒、银的工艺流程图：

回答下列问题：

(1)写出 Se 的原子结构示意图_______。

(2)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子程式_______。

(3)已知：常温下Ag₂SO₄、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示，反应②为_______(写离子方程式)；该反应的化学平衡常数的数量级为_______。

(4)写出反应④的化学方程式________。

(5)室温下，H₂SeO₃水溶液中的H₂SeO₃、HSeO₃^-、SeO₃^2-摩尔分数随 pH 的变化如图 所示，则室温下 SeO₃^2-的 K_h_______。

(6)工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5～2，电流强度为5～10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生_______(写电极反应式)，若用 10A 的电流电解 60min 后，得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为_______(保留小数点后一位)。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率，法拉第常数为96500C·mol^-1。

10. 难度：中等

经过德国化学家哈伯、波施等的不懈努力，成功地开发了合成氨的生产工艺。如今 世界各国科学家为提高氨的产量，降低能耗做着各种有益的探索。试回答下列问题：

(1)已知NH₃(l)⇌NH₃(g)   △H₁；N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(l)   △H₂ 。则反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) 的△H=_______(用含 △H₁、△H₂的代数式表示)

(2)①在一定条件下，分别将 1mol N₂和3mol H₂置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中 两容器起始容积相同充分反应，二者均达到平衡状态，则两容器中NH₃ 的体积分数是Ⅰ_______Ⅱ(填“＞”、“＜”或“=” 。)

②上述容积恒定的密闭容器中，达化学平衡状态时， 若NH₃ 的体积分数为10% ，若保持其他条 件不变，起始时改为充入2 mol N₂和2molH₂，达新平衡后，NH₃的体积分数为_______10%填(“＞”、“＜”或“=”)。

(3)哈伯因证实 N₂、H₂ 在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示 N₂、H₂、NH₃ 和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示：

①吸附后，能量状态最低的是___________填字母序号)。

②由上述原理，在铁表面进行 NH₃ 的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析，c₀前速率增加的原因可能是_________________________；c₀ 后速率降低的原因可能是___________________。

(4)已知液氨中存在：2NH₃(l)⇌NH₂^－+NH₄⁺。用 Pt 电极对液氨进行电解也可产生 H₂和 N₂。阴极的电极反应式是_______。

11. 难度：中等

有机物 K 是某药物的中间体，合成路线如图所示：

已知：i.R-CN R-CH₂-NH₂

ii.R₁-NH₂+R₂COOC₂H₅ +C₂H₅OH

回答下列问题

(1)A 的名称是_______。

(2)反应①的化学方程式是_____。

(3)反应②的类型是_____。

(4)反应③中的试剂 X是_____。

(5)E 属于烃，其结构简式是_____。

(6)H 中所含的官能团是_____。

(7)反应⑥的化学方程式是_____。

(8)H 经三步反应合成 K：H I→J→K，写出中间产物 I和J的结构简式_____。