广西来宾市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质中氧原子数目与6.8gH₂O₂中氧原子数目一定相等的是（　　）

A.6.72 L  CO B.6.6 g CO₂ C.8 g SO₃ D.9.8 g H₂SO₄

2. 难度：简单

如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·cm^-3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm^-3)投入烧杯中，观察到的现象为（    ）

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉

3. 难度：简单

光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（     ）

A.氧化钙 B.铜 C.石英砂 D.硅

4. 难度：简单

古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不正确的是(　　)

A.火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu₂(OH)₂CO₃2CuO＋CO₂↑＋H₂O

B.火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuO＋CCO₂↑＋2Cu

C.湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu^2＋===Cu＋Fe^2＋

D.两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应

5. 难度：简单

下列物质的主要成分不是氧化铝的是(　　)

A.刚玉 B.蓝宝石 C.红宝石 D.蓝钻石

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A.实验室用排水法收集氯气

B.闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

C.Cl^－和Cl₂均有毒

D.Cl^－和Cl₂均呈黄绿色

7. 难度：简单

下列电离方程式错误的是（　　）

A.NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2－

B.NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2－

C.H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2－

D.CH₃COOHCH₃COO^﹣+H⁺

8. 难度：中等

一定物质的量的CO₂ 与NaOH 溶液反应，所得溶液中含Na₂CO₃和NaHCO₃，若两者物质的量之比为3∶5，则参加反应的CO₂ 与NaOH 的物质的量之比为（    ）

A.3∶5 B.1∶2 C.18∶8 D.8∶11

9. 难度：简单

下列叙述正确的是(　　)

A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属

B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe₂S₃

C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

D. 足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl₂和FeCl₃

10. 难度：中等

除去NaNO₃中少量NaCl、Ca（NO₃）₂杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　）

A. Na₂CO₃、AgNO₃、HNO₃ B. AgNO₃、Na₂CO₃、HCl

C. AgNO₃、Na₂CO₃、HNO₃ D. AgNO₃、K₂CO₃、HNO₃

11. 难度：简单

下列关于蒸发皿的使用操作正确的是

A. 用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部

B. 蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干

C. 将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上

D. 将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗

12. 难度：简单

关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ）

A.物质失去的电子数越多，其还原性越强

B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

C.某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原

D.置换反应一定属于氧化还原反应

13. 难度：中等

已知H^＋可以写成H₃O⁺，从某些性质看，NH₃和H₂O，和H₃O^＋，OH^－和，N^3－和O^2－两两相似，据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是(　　)

①2Na＋2NH₃=2NaNH₂＋H₂↑

②CaO＋2NH₄Cl=CaCl₂＋2NH₃↑＋H₂O

③3Mg(NH₂)₂=Mg₃N₂＋4NH₃↑

④NH₄Cl＋NaNH₂=NaCl＋2NH₃↑

A.① B.②④ C.全部 D.①②④

14. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

A. 6.02×10²³就是阿伏加德罗常数

B. 0.012kg¹²C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值

C. 某物质含有阿伏加德罗常数个粒子，则其物质的量是1mol

D. 1 molNH₃所含原子数约是2.408×10²⁴

15. 难度：中等

现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，加入2.5mol·L^－1的硫酸溶液40mL时，恰好完全溶解。若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（     ）

A.0.8g B.1.6mg C.(2m－3.2)g D.(2m－1.6)g

16. 难度：中等

下列关于液氯和氯水的说法不正确的是(　　)

A.常温常压下液氯是一种黄绿色的液体

B.在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯

C.新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气

D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

17. 难度：简单

下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A.铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑

B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag^＋=Cu^2＋＋Ag

C.铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu

D.碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

18. 难度：中等

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH₄NO₃- HNO₃+N₂+H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:

A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5

19. 难度：简单

下列关于金属材料的说法，正确的是（      ）

A.导电性最好的金属是铜

B.钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁

C.合金的抗腐蚀性能不如成分金属好

D.焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低

20. 难度：困难

某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（    ）

A. 无明显现象，因稀H₂SO₄不与铜反应

B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

21. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.用稀硫酸清洗铁锈(Fe₂O₃)：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

B.铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg²⁺=Al³⁺+ Hg

C.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺ +SO₄^2—=BaSO₄↓

D.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO₃)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

22. 难度：中等

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取

C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液

23. 难度：简单

某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液、②硫酸镁溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象的是(　　)

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

24. 难度：简单

将12.4 g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100 mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则原混合物中钠和过氧化钠的物质的量之比是

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.1∶3

25. 难度：中等

Be（OH）₂是两性的，跟强酸反应时生成Be²⁺，跟强碱反应时生成BeO₂^2—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl₂、MgCl₂、AlCl₃溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl₂、MgCl₂、AlCl₃三种溶液对应的图像正确的是（　　）

A.⑤③① B.②③④ C.③⑤④ D.③②①

二、实验题

26. 难度：中等

(1)利用如图装置，进行NH₃与金属氧化物M_xO_y反应生成M、N₂、H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：ⅰ.NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O

ⅱ.气体液化的温度：NO₂(21℃)、NO(-152℃)

①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。

②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。

27. 难度：中等

研究金属与硝酸的反应，实验如下。

（1）Ⅰ中的无色气体是_________。

（2）Ⅱ中生成H₂的离子方程式是______________。

（3）研究Ⅱ中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H^＋的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。

②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是____________。

（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。

28. 难度：困难

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)，B的作用是________________。

a．碱石灰　    b．生石灰　　 c．浓硫酸　　  d．烧碱溶液

(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。

Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

Ⅱ.加热装置C

(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_____________________________________________；该反应证明氨气具有________性。

(4)该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。

(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L^－1。

三、推断题

29. 难度：中等

下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

(3)在25 ℃和101  kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL^－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L^－1。(已知25 ℃、101  kPa条件下气体摩尔体积为24.5  L·mol^－1，不必化简)

(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

(5)B和C反应的化学方程式为__________。

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式：______。

四、综合题

30. 难度：中等

A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：

（1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。

（2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。

（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。

A．稀硫酸        B．盐酸      C．硫氰化钾溶液     D．高锰酸钾溶液

（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：

化合物甲的质量分数为________________。

31. 难度：中等

某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM_2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）PM_2.5分散在空气中形成的分散系__(填“属于”或“不属于”)胶体。

（2）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断待测试样为__(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H^＋)或c(OH^－)=__mol·L^-1。

（3）煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨，污染大气，采用NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。

__ClO₂^-＋__NO＋__=__Cl^-＋__NO₃^-＋__

（4）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。

②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__(填字母)。

a.Ca(OH)₂        b.Na₂CO₃          c.CaCl₂          d.NaHSO₃

（5）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化。

①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：__。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__。