湖南省永州市2019-2020学年高二上学期期末质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列不属于正在研究和开发的新能源是

A.天然气 B.生物质能 C.氢能 D.太阳能

2. 难度：简单

下列物质属于非电解质的是

A.Cu B.NaOH溶液 C.SO₃ D.AgCl

3. 难度：简单

下列溶液一定呈酸性的是

A.溶液中c(H^＋)＞c(OH^－) B.含有H^＋离子的溶液

C.滴加酚酞显无色的溶液 D.pH小于7的溶液

4. 难度：中等

下列有关反应热的说法中正确的是

A.已知：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol^－1，则1.00L 1.00mol·L^－1H₂SO₄溶液与足量稀NaOH溶液完全反应放出57.3kJ的热量

B.在101kPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

C.同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl (g)在光照和点燃条件下ΔH不同

D.已知S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)  ΔH₁； S(_S)＋O₂(g)＝SO₂(g)  ΔH₂，则ΔH₁＜ΔH₂

5. 难度：中等

关于化学反应进行的方向叙述正确的是

A.ΔH＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应

B.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

C.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小

D.同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小

6. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.草木灰与铵态氮肥不宜混合使用

B.电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

C.热的纯碱溶液比冷的除油污的效果更好

D.在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

7. 难度：简单

对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是

A.v(A)＝0.9 mol·L^－1·min^－1 B.v(B)＝0.2mol·L^－1·min^－1

C.v(C)＝0.5mol·L^－1·min^－1 D.v(D)＝1.0mol·L^－1·min^－1

8. 难度：中等

煤的气化反应：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)  ΔH＞0，在一定条件下，该反应于密闭容器中达到平衡。下列叙述正确的是

A.增加碳的使用量，平衡右移

B.更换高效催化剂，反应物转化率增大

C.恒温恒容时充入He，v_(正)增大

D.恒温恒容时充入H₂O(g)，v_(正)增大

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A.1L 0.1mol·L⁻¹的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

B.pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋离子数为2N_A

C.1 L 1 mol·L⁻¹FeCl₃溶液水解制备胶体，制得的胶粒数目为N_A

D.密闭容器中，2 mol SO₂和1 mol O₂一定条件下充分反应后分子总数为2N_A

10. 难度：简单

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A.CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O^＋

B.CO₂＋H₂OHCO₃^-＋H^＋

C.CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－

D.HS^－＋H₂OS^2－＋H₃O^＋

11. 难度：中等

关于水的电离平衡H₂OH^＋＋OH^－，下列叙述正确的是

A.加热，K_w增大，pH不变

B.向水中加入少量盐酸，c(H^＋)增大，K_w不变

C.向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

12. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所做出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，浓度均为1mol·L^−1的CH3COOH和HCl分别做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗	CH3COOH是弱电解质
B	向浓度均为0.1 mol·L^−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]
C	分别向pH＝3的盐酸和草酸溶液中加入足量锌粒，一段时间后草酸反应速率更快	草酸是二元酸
D	室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L^－^1 Na2SO3溶液的pH为10；0.1 mol•L^－^1 NaHSO3溶液pH为5	HSO结合H^＋的能力比SO3^2^－的强

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

HCl(g)分别在有、无催化剂的条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是

化学键	H—H	H—Cl	Cl—Cl
键能kJ·mol^－^1	436	431	243

A.由键能可得1molHCl(g)完全分解需吸收183kJ的能量

B.有催化剂的反应曲线是a曲线

C.a曲线变为b曲线，反应物的活化分子百分数增大

D.b曲线的热化学方程式为：2HCl(g)＝H₂(g)＋Cl₂(g)  ΔH＝－( E₁－E₂ )kJ•mol^－1

14. 难度：中等

在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图2表示温度与C的体积分数的变化关系，则下列结论正确的是

A.由图可知该反应为2A(g)＋B(g) C(g)  ΔH＜0

B.200℃，该反应的平衡常数为25

C.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L^－1·min^－1

D.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡被破坏，且正逆反应速率均增大

15. 难度：中等

利用碳纳米管能够吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示。关于该电池的叙述不正确的是(  )

A.电池放电时K^＋移向正极

B.电池放电时负极反应为：H₂－2e^－＋2OH^－===2H₂O

C.电池充电时镍电极上NiOOH转化为Ni(OH)₂

D.电池充电时碳纳米管电极与电源的负极相连

16. 难度：困难

常温下，分别向NaX溶液和YCl溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示，下列说法不正确的是

A.L₁表示与pH的变化关系

B.K_b(YOH)=10^－10.5

C.a点时两溶液中水的电离程度不相同

D.0.1mol·L^－1的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y^＋)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

二、填空题

17. 难度：中等

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于溶液中的离子平衡。根据要求回答问題。

(1)常温下0.1mol·L^－1的HA溶液中pH＝3，则HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”），其电离方程式____________________________________。

(2)已知：常温下0.1mol·L^－1 BOH溶液pH＝13，将V₁L0.1mol·L^－1HA溶液和V₂L 0.1 mol·L^－1BOH溶液混合，回答下列问题：

①当V₁:V₂＝1:1时，溶液呈____性，请用离子方程式解释原因________________。

②当混合溶液pH＝7时，溶液中离子浓度大小关系是_____________________。

三、综合题

18. 难度：中等

如图所示，甲、乙两U形管各盛有100mL溶液，请回答下列问题：

(1)若两池中均为饱和NaCl溶液：

①甲池中铁电极发生_____________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），碳棒上电极反应式__________________________；

②甲池铁棒腐蚀的速率比乙池铁棒_____（填“快”、“慢”或“相等”）。

(2)若乙池中盛CuSO₄溶液：

①电解硫酸铜溶液的化学方程式___________________________________；

②乙池反应一段时间后，两极都产生3.36L（标况）气体，该硫酸铜溶液的浓度为___________ mol·L^－1。

四、实验题

19. 难度：中等

我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L^－1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO₂，并对其含量进行测定。

(1)仪器B的名称是__________，冷却水的进口为________。（填“a”或“b”）

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为______________________________________________。

(3)除去C中过量的H₂O₂，然后用0.1000mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若选择酚酞为指示剂，则滴定终点的现象为_____________________；

(4)经3次平行实验，消耗NaOH溶液体积如下：

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.10

该葡萄酒中SO₂含量为______________g·L^－1（保留两位小数）。

五、综合题

20. 难度：中等

我国政府承诺，到2020年，单位GDP CO₂排放量比2005年下降40%－45%。请回答下列问题：

(1)利用太阳能工艺可将Fe₃O₄转化为FeO，然后利用FeO捕获CO₂可得炭黑，其流程如上图所示。该循环中Fe₃O₄可视为_______（填“催化剂”、“中间产物”），过程2捕获1mo1CO₂转移电子的物质的量是_______mol。

(2)以CO₂和NH₃为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应如下:

2NH₃(g)＋CO₂(g)＝H₂NCOONH₄(s)                ΔH＝－1595kJ·mol^－1

H₂NCOONH₄ (s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)            ΔH＝＋1165kJ·mol^－1

H₂O(l)＝H₂O(g)                                ΔH＝＋44.0kJ·mol^－1

CO₂(g)与NH₃(g)合成尿素和液态水的热化学方程式_______________________；

(3)CH₄-CO₂催化重整可以得到燃料CO和H₂。一定条件下在恒容的密闭容器中发生反应：CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)能够说明上述反应已达到平衡状态的是______ （填字母序号）。

A．CO₂和CH₄的浓度相等

B．v_正(CO₂)＝2v_逆(CO)

C．每断裂4molC—H键的同时，断裂2molH—H键

D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

E．容器中混合气体的密度保持不变

(4)CO₂是一种温室气体，但其本身无毒，处理废气时常将一些有毒物质转化为CO₂。一定温度下，在三个容积均为2.0 L的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)

不同温度下，容器中各物质起始和平衡时的物质的量如下表所示：

容器	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
NO(g)	CO(g)	CO2
甲	50	0.2	0.2	0.12
乙	100	0.2	0.2	0.1
丙	100	0.3	0.3

下列说法正确的是___________

A．该反应的正反应为吸热反应

B．50℃时，若起始时向甲中充入0.1 mol N₂和0.2 mol CO₂，则达平衡时N₂的转化率为40%

C．100℃时，若起始时向乙中充入的NO、CO、N₂和CO₂均为0.40 mol，则此时v_正＞v_逆

D．达到平衡时，丙中CO₂的体积分数比乙中的小

六、工业流程

21. 难度：中等

以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：
 

请回答下列问题：

(1)“焙烧”生成的气体直接排放可能造成的环境问题是____________，“焙烧”前须将方铅矿研磨粉粹的目的是________________________________。

(2)电解时，如c(Pb^2＋)远大于c(H^＋)，则Pb^2＋优先于H^＋放电，工业上应用此原理可对铅进行电解精炼。“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，则阳极泥的主要成分为_________。

(3)写出制备PbO₂的离子方程式________________________。

(4)已知部分含铅化合物的K_sp如下表所示：

物质	PbCl2	PbS
Ksp	1.2×10^－^5	9.0×10^－^29

①铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是_____________________。

②Pb(NO₃)₂是强酸弱碱盐，氢硫酸是弱酸[K_a1(H₂S)＝1.3×10^－7，K_a2(H₂S)＝7.1×10^－15]，已知K>10⁵时可以认为反应基本完全，通过计算判断向Pb(NO₃)₂溶液中通入H₂S气体能否形成PbS沉淀___________________。（要求写出计算过程）