四川省2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的(　　)

A.焰色反应 B.萃取 C.丁达尔效应 D.蒸馏

2. 难度：中等

下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是

A.NaCl B.H₂SO₄ C.NaOH D.蔗糖

3. 难度：简单

下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是(　　)

A.FeO B.CaO C.Al₂O₃ D.CuO

4. 难度：中等

下列离子方程式中书写正确的是(　　)

A.Al(OH)₃溶于NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-= AlO₂^- +2H₂O

B.NaHCO₃溶液与NaOH溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2- +H₂O

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH^﹣+ H⁺ + SO₄^2-= BaSO₄↓+H₂O

D.FeCl₃溶液腐蚀铜质电路板：2Fe³⁺+3Cu=3Cu²⁺+ 2Fe

5. 难度：中等

酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是

A. HCl、CH₃COOH 均为含氧酸    B. 稀H₂SO₄具有强氧化性

C. 酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理    D. 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化

6. 难度：简单

为了检验某FeCl₂溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是

A.NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液

7. 难度：简单

在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是

A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应

B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象

C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm

D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体

8. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.15g -CH₃含有的电子数目为7 N_A

B.1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 N_A

C.室温，28 g由C₃H₆和C₄H₈组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N_A

D.标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为N_A

9. 难度：中等

根据下列反应：①Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O；②3H₂O₂ + Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄ +8H₂O判断：H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是(　　)

A.K₂CrO₄＞H₂O₂＞Ag₂O B.Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄

C.H₂O₂＞Ag₂O＞ K₂CrO₄ D.Ag₂O＞K₂CrO₄＞H₂O₂

10. 难度：困难

Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法不正确的是

A.参加反应的Mg、Al共0.2 mol B.参加反应的HCl为0.4 mol

C.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H₂

11. 难度：简单

下列离子方程式中正确的是(　　)

A.少量SO₂通入NaOH溶液中：OH^-+SO₂=HSO₃^-

B.H₂S通入氯水中：S^2-+Cl₂ =S↓+2Cl^-

C.二氧化氮溶于水：3NO₂+H₂O =2H⁺+2NO₃^-+NO↑

D.少量NaHSO₄与过量Ba(OH)₂溶液反应：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

12. 难度：中等

在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

A.苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl₄萃取出溴

B.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.硝基苯中混有浓 HNO₃和浓 H₂SO₄，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液

D.乙烯中混有 SO₂，将其通入酸性 KMnO₄溶液中洗气

13. 难度：中等

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（    ）

A.若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_n＋1也为强碱

B.若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7

D.若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

14. 难度：中等

同温同压下有两份体积相同的CO₂和O₃，关于它们的叙述正确的是（     ）

A.分子数之比是1∶1 B.原子个数比是3∶2

C.质量比是 1∶1 D.密度之比是1∶1

15. 难度：中等

C1O₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O,下列说法中正确的是

A.在反应中H₂C₂O₄既不是氧化剂也不是还原剂

B.1 mol KClO₃参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

C.1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

D.KClO₃在反应中是氧化剂

二、推断题

16. 难度：中等

已知为和的混合物，且知氧化性顺序：，取样品进行如下图所示的实验：

（1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________________________、________________________。

（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______；若D固体是纯净物，该固体是______。（填化学式）

（3）向溶液A中加入粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上__________________________________________。

三、综合题

17. 难度：中等

为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案及步骤。

实验装置图

（1）用注射器吸取20 mL左右的________（填化学式）。

（2）按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。

（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管内可观察到产生__________色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显____________。

（4）请写出加入硫氰化钾溶液试管中所发生反应的离子方程式：_____________________。其中，氢氧化钠溶液的作用是______________。

（5）某同学取适量生成物溶于水得50.0mL溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl^－)＝__________mol·L^－1。

18. 难度：中等

净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。

（1） 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_______；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)₃，Al(OH)₃具有____的作用。

（2）碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al₂O₃，还含少量Fe₂O₃及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6-n]的过程如下:

①盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_____________、_______；溶解过程中需不断搅拌，目的是________________。

②加适量铝粉的主要作用是_______________。

③蒸发浓缩所需玻璃仪器为_______________。

四、实验题

19. 难度：中等

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。

回答下列问题：

(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为__________________。

(2)装置B的作用是______________________________________。

(3)装置C的作用是____________________________________________。

(4)装置D中发生反应的化学方程式是_____________、_______________。

(5)装置E中碱石灰的作用是______________________________________。

(6)若开始时称得样品的质量为4.52 g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na₂O₂试样的纯度为____________。