新疆阿克苏市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（    ）

A.CO₂ B.SO₂ C.NO₂ D.可吸入颗粒物

2. 难度：简单

用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10^-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是

A.溶液

B.悬浊液

C.乳浊液

D.胶体

3. 难度：简单

下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（    ）

A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁

B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁

C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒

D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管

4. 难度：简单

当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（  ）

A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火剂

5. 难度：中等

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 (　 )

①NaHCO₃②Al₂O₃③Al (OH )₃④Al．

A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部

6. 难度：简单

下列离子方程式书写不正确的是（    ）

A.氯气通入氯化亚铁溶液Fe²⁺+Cl₂=Cl^-+Fe³⁺

B.澄清的石灰水跟盐酸反应H⁺+OH^-=H₂O

C.碳酸钡溶于盐酸BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

D.金属钠跟水反应2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

7. 难度：简单

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N_A

D.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

8. 难度：简单

下列关于钠的化合物的叙述错误的是（    ）

A.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

B.过氧化钠与水反应放出氢气

C.碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色

D.常温下，氧化钠是白色固体

9. 难度：中等

已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl₄.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是(     )

A. B. C. D.

10. 难度：简单

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K^＋、Cl^－各为1.5mol，Mg^2＋为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为 (     )

A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol

11. 难度：简单

通常情况下，不能用浓硫酸干燥的是（    ）

A.HCl B.Cl₂ C.NH₃ D.NO

12. 难度：简单

下列有关Na₂CO₃与NaHCO₃的说法中正确的是（    ）

A.热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

B.碱性：Na₂CO₃＜NaHCO₃

C.水中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

D.与盐酸反应速度Na₂CO₃＞NaHCO₃

13. 难度：中等

在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A.Na⁺ 、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^- B.Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C.Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^- D.Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

14. 难度：简单

两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（    ）

A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.1：6

15. 难度：简单

除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是（    ）

A.H₂(HCl)：通过水洗涤再干燥

B.NO（NO₂)：通过水洗涤再干燥

C.Na₂CO₃固体（NaHCO₃）：加热混合物

D.Fe²⁺溶液（Fe³⁺）：加入Cu片

16. 难度：简单

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（    ）

A.CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂难溶于水

B.CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C.高温下SiO₂与碳酸盐反应生成CO₂

D.HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

二、填空题

17. 难度：简单

下列物质中①氧化铝、②过氧化钠、③二氧化硅、④碳酸氢钠（填序号）：

（1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是__；

（2）可做耐火材料的是__；

（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是__；

（4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是__。

18. 难度：简单

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发结晶、③蒸馏、④萃取、⑤分液等。写出下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。

（1）提取碘水中的碘，可用__法；

（2）从硫酸铜的悬浊液中分离出氧化铜，可用__法；

（3）除去食盐中的水，可用__法；

（4）分离植物油和水，可用可用__法。

三、综合题

19. 难度：简单

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

（1）现有下列6种物质：H₂O、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：

①__；__；

②__；__；

（2）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO₃＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。（ClO₂中氯元素的化合价为＋4价）

（i）浓盐酸在反应中表现出来的性质是___（填写编号）

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

（ii）产生0.1molCl₂，则消耗浓HCl的物质的量为___mol。

四、实验题

20. 难度：简单

（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是__，发生该现象的原因___。（试用离子方程式和简单文字解释）

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用__溶液吸收多余的氯气，原理是___（用化学方程式表示）。

（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会变质，变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是__（用字母代号填）。

A．O₂      B．Cl₂     C．CO₂      D．HClO

21. 难度：简单

如图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。已知SO₂具有：A．酸性、B．氧化性、C．还原性、D．漂白性。

试回答：

（1）①中的现象为__，证明SO₂具有__性(请填字母)；

（2）②中的品红溶液__，证明SO₂有__性(请填字母)；

（3）④中的现象是__，证明SO₂有__性(请填字母)；

（4）⑤的作用是___，试写出该反应的离子反应方程式__。

五、推断题

22. 难度：简单

已知以下物质为铁及其化合物之间的相互转化：

试回答：

（1）写出D的化学式___，H的化学式___。

（2）鉴别G溶液的试剂为___。

（3）写出由E转变成F的化学方程式___。