| 1. 难度：中等 | |
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我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是 A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早 B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿 C.《本草纲日》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜 D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是 A.0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO3 B.6.4g CaC2中含有的离子总数目为0.3NA C.1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若已知有1mol Fe2+被氧化则转移的电子数为3NA D.1mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA
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| 3. 难度：中等 | |
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用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是
A. 用装置①及其试剂制取氯气 B. 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子 C. 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离 D. 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3
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| 4. 难度：困难 | |
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已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 0-a段发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+ B. a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol C. b~c段反应：氧化产物为I2 D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5 : 1时，加入的KIO3为1.lmol
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| 5. 难度：中等 | |
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化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是( )
A.分子式为C14H15O10 B.该分子可由酯化反应制得 C.1 mol X最多可与4 mol NaOH反应 D.1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应
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| 6. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是 A.使用含微量NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F以防止蛀牙，则一般可说明后者的Ksp小于前者的Ksp B.室温下向苯和含少量苯酚杂质的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡，静置后过滤，可除去苯中少量苯酚杂质 C.用1.00mol/L 标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液10.00mL，滴定前将25.00mL 酸式滴定管中盐酸调至“0”刻度，将盐酸滴完恰好滴定至终点，则可得c(NaOH)=2.50mol/L D.向4ml 2%的CuSO4溶液中加入几滴1%的NaOH溶液，振荡后再加入0.5mL 有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基
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| 7. 难度：中等 | |
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柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L−1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R−、HR2−和R3−的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是
A. 图中b曲线表示HR2−的变化 B. HR2−的电离常数Ka3＝10−6 C. pH＝7时，c(Na+)＝c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−) D. pH＝5时，c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)＝0.1mol·L−1
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| 8. 难度：中等 | |||||
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已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题： (1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________。 (2)实验开始前需进行的操作是_____________________。 (3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是_____________。 (4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是_______；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为__________。 (5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加,不考虑体系残留的氧气）； 假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应； 假设2:________； 假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化SO2。 (6)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。
(7)若假设2正确，请写出B中发生氧化还原反应的离子方程式：_________。
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| 9. 难度：困难 | |
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从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。 （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。 a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3 （2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）： 回答下列问题： ①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。 ②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此时理论上将Al3＋沉淀完全，则溶液的pH为____________。 ③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。 （3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：___________________。 （4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是________________。 ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN－，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN－，请解释检测时试纸中FeSO4的作用： _____________________。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||
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习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题： （1）NH3和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的N2和H2O：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+H2O（g）△H。 已知几种化学键的键能数据如下：
根据键能数据估算上述反应中△H＝__________kJ/mol。 （2）CO2会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO2制备乙醇的方法已经实现：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)。在2L恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2，在一定温度下反应，测得混合气体中c（C2H5OH）与时间的关系如图所示。
①0~10min内，v（H2O）=__________mol∙L-1∙min-1。 ②反应达到平衡时，n（H2）＝__________mol。 ③在该温度下，该反应的化学平衡常数K__________（保留两位小数）。 （3）在恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是__________。 A．容器内混合气体的密度保持不变 B．v正（NO2）=4v逆（CO2） C．容器内压强保持不变 D．单位时间内，消耗nmolNO2的同时生成nmolNO （4）我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.01mg/L。在某含铅废水中加入Na2S，当S2-浓度达到6.8×10-8mol/L时，水体中Pb2+浓度为_______mol/L[已知：Ksp（PbS）=3.4×10-28]，此时是否符合排放标准?__________（填“是”或“否”）。 （5）电解法处理含氮氧化物废气，不仅可以减少环境污染，而且可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO的装置如图所示（图中A、B极均为石墨电极）。
①B极的电极反应式为____________________。 ②标准状况下，每消耗4.48LNO，A极得到氢气的体积为__________L。
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| 11. 难度：中等 | |
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2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
(1)基态Ga原子价电子排布式__________________，核外电子占据最高能级的电子云形状为_________；基态As原子最高能层上有_______个电子。 (2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol−1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的第一电离能比镓_____(填“大”或“小”)。 (3)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为__________。 (4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为______，AsH3分子的空间构型为____________。 (5)相同压强下，AsH3的沸点______NH3(填“大于”或“小于”)，原因为__________________ (6)GaAs为原子晶体，其晶胞结构如图所示，Ga与As以___________(填“共价键”或“离子键”)键合。设阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶胞边长为a pm，则GaAs晶体的密度为_____g•cm−3(列出计算式即可)。
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| 12. 难度：中等 | |
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化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
(1)D中的含氧官能团名称为_________(写两种)。 (2)F→G的反应类型为_________。写出D与足量NaOH溶液反应的方程式____。 (3)写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式：_________________。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，其水解产物之一能与 ③分子中只有4种不同化学环境的氢 (4)E经还原得到F，E的分子式为 (5)已知：①苯胺（ ② 请以甲苯和
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