| 1. 难度：中等 | |
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利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+ C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
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| 2. 难度：困难 | |
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为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e− C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e− D. 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
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| 3. 难度：中等 | |
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我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是
A. 放电时，a电极反应为 B. 放电时，溶液中离子的数目增大 C. 充电时，b电极每增重 D. 充电时，a电极接外电源负极
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| 4. 难度：简单 | |
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将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e− B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
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| 5. 难度：困难 | |
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化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. B. C. D.
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| 6. 难度：中等 | |
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我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
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| 7. 难度：中等 | |
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氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是
A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0 B.相同条件下，HCl的△H2比HBr的小 C.相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大 D.一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol
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| 8. 难度：困难 | |
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炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是
A. 每活化一个氧分子吸收0.29eV能量 B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C. 氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程 D. 炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂
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| 9. 难度：中等 | |
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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g） A.υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO） B.混合气体的密度不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.CO、H2、CH3OH的浓度相等
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| 10. 难度：中等 | |
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可逆反应3A(g) A.B和C可能都是气体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体,则B一定是气体 D.有可能B为固体,C为气体
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| 11. 难度：中等 | |
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某密闭带活塞的容器中，反应达到平衡A（g）+2B（g） A.建立新平衡时，原平衡不移动 B.建立新平衡时，原平衡向左移动 C.C为非气体物质，加压时平衡向右移动 D.C为气体
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| 12. 难度：中等 | |
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已知298.15 K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s) A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态 D.无法判断
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| 13. 难度：中等 | |
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已知反应X(g)＋Y(g)
A.反应方程式中n＝1 B.10min时，曲线发生变化的原因是升高温度 C.10min时，曲线发生变化的原因是增大压强 D.前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1
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| 14. 难度：中等 | |
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K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（ ） A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
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| 15. 难度：中等 | |
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根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图甲是CO(g)+H2O(g) B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C.图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小
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| 16. 难度：中等 | |
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近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(l) 反应Ⅲ：S(s)+O2(g) 反应Ⅱ的热化学方程式：________________。
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| 17. 难度：中等 | |
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将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_____________。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________。 ③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室（填“阴”或者“阳”）加入____________（填化学式）。
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||
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全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：
（1）全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是__________。 （2）当完成储能时，正极溶液的颜色是________ （3）质子交换膜的作用是____________
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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（1）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）
②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_________。 ④25℃时N2O4（g）= 2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
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| 20. 难度：困难 | |
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对于反应2SiHCl3（g）= SiH2Cl2（g）+SiCl4（g） ΔH1=+48 kJ·mol－1，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________（保留2位小数）。 ②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__________，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_____________。 ③比较a、b处反应速率大小：υa______υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ正−υ逆=
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