安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期期末考试化学（理）试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是（   ）

A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能

B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能

C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题

D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A.反应热就是反应中放出的能量

B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

C.由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^﹣1可知，金刚石比石墨稳定

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

3. 难度：简单

把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是

A.20 mL 3 mol·L^－1的Ｘ溶液 B.20 mL 2 mol·L^－1的Ｘ溶液

C.10 mL 4 mol·L^－1的Ｘ溶液 D.10 mL 2 mol·L^－1的Ｘ溶液

4. 难度：简单

对于反应A（g）+2B（g）2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w(C)与时间t的关系如图所示。则下列结论正确的是（ ）

A.T₁＞T₂，正反应放热

B.T₁＜T₂ ，正反应放热

C.T₁＞T₂ ，正反应吸热

D.T₁＜T₂ ，正反应吸热

5. 难度：简单

25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝＋56.76 kJ·mol^－1，自发进行的原因是

A.吸热反应 B.放热反应 C.熵减少的反应 D.熵增大效应大于热效应

6. 难度：中等

能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A. CH₃COOH溶液与Zn反应放出H₂

B. 0.1 mol/L CH₃COONa溶液的pH大于7

C. CH₃COOH溶液与NaCO₃反应生成CO₂

D. 0.1 mol/L CH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

7. 难度：简单

将①H^＋ ②Cl^－ ③Al^3＋  ④K^＋ ⑤S^2－  ⑥OH^－ ⑦NO₃^－ ⑧NH₄^＋分别加入H₂O中，基本不影响水的电离平衡的是

A.①③⑤⑦⑧ B.①⑥ C.②④⑦ D.②④⑥⑧

8. 难度：中等

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味

9. 难度：中等

研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是

A.高硅铸铁发生氧化反应 B.OH^－向高硅铸铁电极移动

C.负极的电极反应式为Li－e^－＝Li^＋ D.电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极

10. 难度：简单

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

A.正极电极反应式为：2H⁺+2e^—→H₂↑

B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fe移向Cu

11. 难度：中等

向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（       ）

A.反应HCO₃^-(aq)+H⁺(aq)＝CO₂(g)+H₂O(l) 为放热反应

B.CO₃^2-(aq)+2H⁺(aq)＝CO₂(g)+H₂O(l)  ∆H＝(∆H₁+∆H₂+∆H₃)

C.∆H₁＞∆H₂     ∆H₂＜∆H₃

D.H₂CO₃(aq)＝CO₂(g)+H₂O(l)，若使用催化剂，则∆H₃变小

12. 难度：中等

用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：

①将铁块换为等质量的铁粉；  

②加入少量NaNO₃固体； 

③加入少量CuSO₄固体；

④加入少量CH₃COONa固体； 

⑤加热；                

⑥将稀硫酸换成98％硫酸。

其中可以加快氢气的生成速率的措施是

A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥

13. 难度：中等

将一定量氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)加入密闭容器中，发生反应NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.C点对应状态的平衡常数K_(C)＝10^－3.638

B.该反应的ΔH＞0

C.NH₃的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D.30℃时，B点对应状态的v_(正)＜v_(逆)

14. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）

A.常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）＝4Fe（OH）₃（s）能自发进行，则△H＜0

B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C.以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na⁺向阳极移动

D.t℃时，恒容密闭容器中反应：NO₂（g）+SO₂（g）NO（g）+SO₃（g），通入少量O₂，的值及SO₂转化率不变

15. 难度：简单

在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A(s)＋2B(g)2C(g)  △H＞0，在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的

A.气体的分子数减少 B.A的物质的量浓度减小

C.气体的密度减小 D.气体的平均相对分子质量增大

16. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A.常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中c(H^＋)将增大

B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)₂溶液中，水的电离程度相同

C.向NaHCO₃溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

17. 难度：简单

关于小苏打溶液的表述错误的是

A. c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

B. c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C. HCO₃^-的电离程度小于其水解程度

D. c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）

18. 难度：中等

已知298K时下列物质的溶度积(单位略)

下列说法正确的是

A.等体积、浓度均为0.02 mol·L^－1的CH₃COONa和AgNO₃溶液混合能产生沉淀

B.离子浓度均为0.01 mol·L^－1的CrO₄^2－和Cl^－混合溶液中慢慢滴入AgNO₃溶液时，CrO₄^2－先沉淀

C.在CH₃COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为：CH₃COOAg＋H^＋＋Cl^－＝CH₃COOH＋AgCl↓

D.298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH₃COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag₂CrO₄)＞c(Ag₂S)

19. 难度：中等

用石墨电极完成下列电解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A.a为电解池的阴极

B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸

C.c处发生了反应：Fe－3e^－＝Fe^3＋

D.d处：2H₂O＋2e^－＝H₂↑＋2OH^－

20. 难度：中等

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：

分析图像，以下结论错误的是（     ）

A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

D.两溶液中负极反应均为Fe – 2e^－ = Fe²⁺

二、填空题

21. 难度：中等

在1L恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)。

(1)某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O₂开始反应，n(NO)随时间变化如表：

以O₂浓度变化表示的反应速率，0～4s内的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s内的。

(2)该反应的平衡常数表达式为K＝________，能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A.气体颜色保持不变     B.气体平均相对分子质量保持不变

C.v_逆(NO)＝2v_正(O₂)     D.气体密度保持不变

(3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。

A.升高温度     B.充入Ar使压强增大     C.充入O₂使压强增大     D.选择高效催化剂

三、工业流程

22. 难度：中等

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO₄）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^－外，还含有少量Ba²⁺杂质；

② SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^－7、1.1×10^－10；

③ SrCl₂·6H₂O的摩尔质量为：267 g/mol。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是___________________。

（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO₄中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。

（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr²⁺的浓度应不高于_________mol/L（注：此时滤液中Ba²⁺浓度为1×10^－5mol/L）。

（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 1.100×10^－2mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^―完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl₂·6H₂O的质量百分含量为______（保留4位有效数字）。

四、综合题

23. 难度：中等

请回答下列问题：

(1)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^－1、497 kJ·mol^－1。N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)  ΔH＝＋180.0 kJ·mol^－1。则相同条件下破坏1 mol NO中的化学键需要吸收的能量为________kJ。

(2)25℃时，pH＝5的CH₃COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H^＋)＝________mol·L^－1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中 ___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：________。

(3)25℃时，向某Na₂CO₃溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－____________(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的微粒主要为___________。

③反应的CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－的平衡常数K_h＝___________。

五、实验题

24. 难度：中等

某兴趣小组设计SO₂实验方案，做以下化学实验。

Ⅰ.实验方案一

(1)将SO₂通入水中形成“SO₂－饱和H₂SO₃溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，写出其中1个平衡方程式：________________________________________。

(2)已知：葡萄酒中有少量SO₂可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25 g·L^－1]。

利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO₂或H₂SO₃。设计如图1的实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_____________。

Ⅱ.实验方案二

如图2是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的方法是_________________________。

(2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________。

(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I^－还原性弱于SO₂的现象为_____________；发生反应的离子方程式是______________。

Ⅲ.实验方案三

用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。M极发生的电极反应式为_______。