河南省、信阳高中、漯河高中、平顶山一中四校）2020届高三3月线上联合考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是（    ）

A.含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

B.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

C.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na₂O·CaO·6SiO₂，说明玻璃为纯净物

2. 难度：中等

关于化合物2-苯基丙烯酸乙酯()，下列说法正确的是（    ）

A.不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色

B.可以与稀硫酸或NaOH溶液反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于饱和碳酸钠溶液

3. 难度：中等

下列实验不能达到目的的是（    ）

选项	目的	实验
A	制取较高浓度的次氯酸溶液	将Cl2通入小苏打溶液中
B	除去溴苯中的少量溴	加入苛性钠溶液洗涤、分液
C	加快氢气的生成速率	将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌
D	制备少量氨气	向新制生石灰中滴加浓氨水

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.含1mol/LC1^-的NH₄Cl与氨水的中性混合溶液中，NH₄⁺数为N_A

B.60gSiO₂和28gSi中各含有4N_A个Si-O键和4N_A个Si-Si键

C.标准状况下，浓盐酸分别与MnO₂、KClO₃反应制备22.4LCl₂，转移的电子数均为2N_A

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N_A

5. 难度：困难

常温下，用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是（    ）

A.SO₃^2-水解常数K_h的数量级为10^-8

B.若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(HSO₃^-)>c(OH^-)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO₃^2-)=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)

6. 难度：中等

用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O₂=2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.放电时，电池正极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐

C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应

D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e^-+H₂O=Zn+2OH^-

7. 难度：中等

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常温下，元素W与X可形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示)，其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述不正确的是（    ）

A.W与Z具有相同的负化合价

B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>W

C.Y₂Z₆分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质

二、实验题

8. 难度：中等

有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图(夹持及加热装置略)：

+CH₃COOH+H₂O

注：①苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。

③刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

可能用到的有关性质如下：(密度单位为g/cm³)

名称	相对分子质量	性状	密度/g∙cm^3	熔点/℃	沸点/	溶解度
g/100g水	g/100g乙醇
苯胺	93.12	棕黄色油状液体	1.02	-6.3	184	微溶	∞
冰醋酸	60.052	无色透明液体	1.05	16.6	117.9	∞	∞
乙酰苯胺	135.16	无色片状晶体	1.21	155~156	280~290	温度高，溶解度大	较水中大

合成步骤：

在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸馏过的苯胺和15mL冰乙酸(过量)及少许锌粉(约0.1g)。用刺形分馏柱组装好分馏装置，小火加热10min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流倒入100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。

分离提纯：

将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中，加热至沸腾。放置数分钟后，加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸10min，然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。

(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在__内取用，加入过量冰醋酸的目的是__。

(2)反应开始时要小火加热10min是为了__。

(3)实验中使用刺形分馏柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：__。

(4)反应中加热方式可采用__(填“水浴”“油浴”或"直接加热”)，蒸气温度的最佳范围是__(填字母代号)。

a．100~105℃      b．117.9~184℃      c．280~290℃

(5)判断反应基本完全的现象是__，洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是__(填字母代号)。

a．用少量热水洗                b．用少量冷水洗

c．先用冷水洗，再用热水洗      d．用酒精洗

(6)分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是__，若加入过多的活性炭，使乙酰苯胺的产率__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(7)该实验最终得到纯品7.36g，则乙酰苯胺的产率是__%(结果保留一位小数)。

三、综合题

9. 难度：中等

铝酸钙(mCaO·nAl₂O₃)是一系列由氧化钙和氧化铝在高温下烧结而成的无机化合物，被应用于水泥和灭火材料中，工业上用石灰石(主要成分为CaCO₃和MgCO₃)和铝土矿(主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)制备铝酸钙的流程如图：

回答下列问题：

(1)固体B的主要成分是__(填化学式)；一系列操作包括过滤、洗涤、干燥，洗涤过程应如何操作?__。

(2)向滤液中通入CO₂和NH₃的顺序为__，其理由是__。

(3)溶液D转化为Al(OH)₃；离子方程式是__。

(4)常温下，用适量的NH₄Cl溶液浸取煅粉后，若要保持滤液中c(Mg²⁺)小于5×10^-6mol·L^-1，则溶液的pH应大于__[已知：Mg(OH)₂的K=5×10^-12]。

(5)假设上述过程每一步均完全反应，最终得到的铝酸钙(3CaO·7Al₂O₃)的质量刚好等于原铝土矿的质量，该铝土矿中Al的质量分数为__(计算结果保留三位有效数字)。

10. 难度：中等

利用太阳能、风能、生物质能等可再生能源，转化利用二氧化碳设计出适合高效清洁的合成燃料分子结构，实现CO₂+H₂O→C_xH_y的分子转化，生产合成甲烷、醇醚燃料、烷烃柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)一定条件下，在CO₂与足量碳反应所得平衡体系中加入H₂和适当催化剂，有下列反应发生：

CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)    △H₁=-206.2kJ/mol

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)    ∆H₂

若CO₂氧化H₂生成0.1molCH₄(g)和一定量的H₂O(g)，整个过程中放出的热量为16.5kJ，则△H₂=__。

(2)合成二甲醚的总反应为2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   ∆H=-122.4kJ·mol^-1。某温度下，将2.0molCO₂(g)和6.0molH₂(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如图所示，则p₁__(填“>”“<"或“=”，下同)p₂。若T₃、p₃，T₄、p₄时平衡常数分别为K₃、K₄则K₃__K₄，T₁、p₁时H₂的平衡转化率为___。(结果保留三位有效数字)

(3)向2L密闭容器中加入2molCO₂和6molH₂，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。

①该反应△H__(填“>”“<”或“=”)0。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__(填字母代号)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．1molCO₂生成的同时有3molH-H键断裂

c．CO₂的转化率和H₂的转化率相等

d．混合气体的密度保持不变

③上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO₂的转化率和CH₃OH的产率影响的实验数据如下表所示：

ω(CuO)%	10	20	30	40	50	60	70	80	90
CH3OH的产率	25%	30%	35%	45%	50%	65%	55%	53%	50%
CO2的转化率	10%	13%	15%	20%	35%	45%	40%	35%	30%

由表可知，CuO的质量分数为__催化效果最佳。

(4)CO₂可用于工业制备草酸锌，其原理如图所示(电解液不参加反应)，Zn电极是__极。已知在Pb电极区得到ZnC₂O₄，则Pb电极上的电极反应式为__。

11. 难度：中等

2019年10月9日消息，诺贝尔化学奖颁给约翰●B.古迪纳夫、M●斯坦利●威廷汉和吉野彰，以表彰他们“开发锂离子电池”的贡献。磷酸亚铁锂(化学式：LiFePO₄)是锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为正极活性物质使用，人们习惯也称其为磷酸铁锂。

(1)基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为__；基态磷原子第一电离能比基态硫的__(填“大”或“小”)，原因是__。

(2)实验室中可用KSCN或K₄[Fe(CN)₆]来检验Fe³⁺。FeCl₃与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是__，其中硫、碳的杂化类型分别是__、__。

(3)磷酸和亚磷酸(H₃PO₃)是磷元素的两种含氧酸。PO₄^3-的空间构型为__；亚磷酸与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐，则H₃PO₃的结构式为__。

(4)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：

由图推知该多磷酸钙盐的通式为__。

(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与O^2-紧邻且等距离的Fe²⁺数目为__，Fe²⁺与O^2-最短核间距为___pm。

12. 难度：困难

一种药物中间体(G)的一种合成路线如图：

已知：

请回答下列问题：

(1)R的名称是__；R中官能团名称是__。

(2)M→N的反应类型是__。P的结构简式为__。

(3)H分子式是__。

(4)写出Q→H的化学方程式：__。

(5)T是一种与R具有相同官能团的芳香化合物(且组成元素种类相同)，T的相对分子质量比R多14。T有__种结构。其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式可能有__。

(6)以1，5-戊二醇()和硝基苯为原料(其他无机试剂自选)合成，设计合成路线：__。