福建省福清市2020届高三下学期线上教学质量检测理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。下列做法正确的是

A.Na₂O能与SO₂反应，用Na₂O作工业废气脱硫剂

B.FeS作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子

C.将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果

D.将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染

2. 难度：中等

根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液红色褪去	具有漂白性
B	分别向盛有溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和溶液	a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀	能电离出和
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热	未见有银镜产生	淀粉没有水解
D	向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体通入酸性溶液	溶液紫色褪去	气体中含有乙烯

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：中等

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为单质，D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.四种元素简单离子半径比较：W＞Y＞Z＞X

B.Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成盐

C.X、Y、W组成的化合物中一定既有离子键又有极性键

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

4. 难度：中等

一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.该电池能在高温下工作

B.该电池工作时，中间室中的Cl^－移向右室

C.正极上发生的电极反应：2NO₃^－+ 6H₂O + 10e^－═ N₂ ↑+ 12OH^－

D.若有机废水中有机物用C₆H₁₂O₆表示，每消耗1 mol C₆H₁₂O₆ 转移4 mol电子

5. 难度：中等

炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是(    )

A. 氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成

B. 每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

C. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

6. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L^－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。

B.图2表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。

C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，该反应的ΔH=－91kJ/mol。

D.图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。

7. 难度：中等

25℃时，向0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是（      ）

A.CH₃COOH的K_a=1.0×10^-4.7

B.C点的溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.B点的溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)=c(CH₃COOH)＋c(OH^-)

D.A点的溶液中：c(CH₃COO^-)＋c(H⁺)＋c(CH₃COOH)－c(OH^-)=0.1mol/L

二、实验题

8. 难度：中等

二氧化氯（C1O₂）是一种黄绿色气体，沸点为11℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。C1O₂易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照以下实验装置制备C1O₂并验证其某些性质。

请回答下列问题：

（1）实验时A装置需要控制温度为60～80℃，则A装置加热的方式是___，该加热方式的优点是_____。

（2）通入氨气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是____。

（3）B装置的作用是___。C装置用来吸收C1O₂，则C中液体易选用下列___（填序号）。

①热水   ②冰水   ③饱和食盐水

（4）装置D中C1O₂与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO₂，装置C中生成这两种钠盐的化学方程式为____。饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出晶体NaC1O₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂．请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：a．___；b．___；c．洗涤；d．干燥。

（5）设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：___。

三、工业流程

9. 难度：困难

五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料含V₂O₃、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物为原料制备V₂O₅的一种流程如图：

已知：25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质	Cu(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
Ksp	2.2×10^-20	4×10^-14	1.9×10^-33

（1）“焙烧”的目的是__；

（2）“滤渣1”的用途为__写出2种即可；常温下，若“调pH”为7，Cu²⁺是否能沉淀完全：__填“是”或“否”；溶液中离子浓度小于10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全

（3）“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为__；

（4）结晶所得的NH₄VO₃需进行水洗、干燥。证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为__；

（5）在煅烧NH₄VO₃生成的V₂O₅过程中，固体残留率(×100%)随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中先后失去的物质分别是__、__。填写分子式

（6）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取V₂O₅产品2.000g，加入足量稀硫酸使其完全反应，生成(VO₂)₂SO₄，并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol·L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H₂C₂O₄被氧化为CO₂，VO₂⁺黄色被还原为VO²⁺蓝色，该反应的离子方程式为__；该产品的纯度为__。

四、综合题

10. 难度：困难

非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    △H=+180.5kJ·mol^-1

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    △H=-393.5kJ·mol^-1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)    △H=-221kJ·mol^-1

若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式___。

（2）N₂O₅在一定条件下可发生分【解析】
2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)   △H>0。向恒容密闭容器加入N₂O₅。某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c(N2O5)/(mo·L^-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.35	0.35

反应开始时体系压强为P₀，第3.00min时体系压强为p₁，则p₁：p₀=__；1.00min~3.00min内，O₂的平均反应速率为__。从表中可知化学反应速率变化规律是__。

①该温度下反应的平衡常数K_p=__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P₀表示平衡常数表达式，不用计算)。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__。

a.容器中压强不再变化      b.NO₂和O₂的体积比保持不变

c.2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₅)      d.混合气体的密度保持不变

（3）“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分）。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析B极发生的电极反应式为__。

11. 难度：中等

砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。

（1）基态Ni原子的价电子排布式为 ___，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 __ 形。

（2）第一电离能As ___Se(填“>”或“＜”) ，原因是____。As₂O₃(砒霜)是两性氧化物，As₂O₃溶于盐酸生成AsCl₃，AsCl₃用LiAlH₄还原生成AsH₃。

（3）①AlH₄-的中心原子的杂化方式为___，其空间构型为____，写出一种与AlH₄^-互为等电子体的分子的化学式___。

②AsH₃分子中H—As—H键角__109.5°（填“>”、“=”或“＜”)。AsH₃沸点低于NH₃，其原因是____。

（4）有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为____(填字母编号)。

a．离子键    b．σ键    c．π键    d．碳碳双键

（5）砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及粘膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度ρ为____g·cm^-3(列式即可，不必化简)。

五、推断题

12. 难度：中等

阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒，化合物G是合成阿比朵尔的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_____。B的结构简式为____。

（2）由B到C、E到F的反应类型分别为_____、____。

（3）在合成化合物G的流程中，由A到B的目的是____。

（4）苯硫酚的性质与苯酚相似，苯硫酚的官能团为_____（写结构简式）；用NaOH标准溶液可滴定苯硫酚溶液，该过程选用的指示剂为____，写出该反应的化学方程式_____。

（5）由D的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为____。

（6）H是A的同系物，其相对分子质量比A大14。H的同分异构体能同时满足如下条件的共有____种（不考虑立体异构）：

①苯环上有3个取代基，且遇FeCl₃溶液显色

②既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中一种核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：1：2：2的结构简式_____。