| 1. 难度：中等 | |
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石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量。下列说法中正确的是①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 A.①② B.②③ C.①④ D.③④
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| 2. 难度：简单 | |
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为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（ ）
A.H2O的分解反应是放热反应 B.氢能源已被普遍使用 C.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 D.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量
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| 3. 难度：简单 | |
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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A.灼热的碳与CO2的反应 B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应 C.铝片与稀盐酸的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
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| 4. 难度：中等 | |
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右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化镁 D.食盐
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| 5. 难度：简单 | |
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已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A.该反应是放热反应 B.只有在加热条件下才能进行 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
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| 6. 难度：简单 | |
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参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是
A.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 B.正反应为吸热反应 C.该反应的逆反应是吸热过程 D.图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量
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| 7. 难度：简单 | |
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已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量 B.该反应的反应热ΔH= +(a-b)kJ·mol-1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量
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| 8. 难度：简单 | |
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将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知 A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量
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| 9. 难度：简单 | |
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已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2（g）＋I2（g） A.放出能量的反应 B.吸收能量的反应 C.氧化还原反应 D.可逆反应
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| 10. 难度：简单 | |
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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：
下列说法中正确的是（ ） A.1 mol N2（g）与1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量 C.通常情况下，N2（g）与O2（g）混合能直接生成NO（g） D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
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| 11. 难度：简单 | |
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如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。
回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是________________。 (2)产生上述现象的原因是________________。 (3)写出有关反应的离子方程式____________。 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
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| 12. 难度：简单 | |
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl＋O2 已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
（1）H2O的电子式是________。 （2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ；H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________（填“强”或“弱”）。
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