山东省2018-2019学年高一第三次阶段性化学考试试卷

一、单选题

1. 难度：简单

1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是（    ）

A.屠呦呦 B.徐光宪 C.张青莲 D.侯德榜

2. 难度：中等

高一学生小强的化学笔记中有如下内容，你认为他的笔记中有几处错误（    ）

①依据水溶液能否导电将物质分为电解质与非电解质

②单质可分为金属单质和非金属单质

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤溶液呈电中性，胶体带有电荷

A.二处 B.三处 C.四处 D.五处

3. 难度：困难

下列关于氧化物的叙述中不正确的是

A. 部分非金属氧化物是酸性氧化物    B. 碱性氧化物一部分是金属氧化物

C. 酸性氧化物能强碱反应生成盐和水    D. 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱

4. 难度：中等

在VmL硫酸铝溶液中含mg铝离子，取该溶液mL，用水稀释成2VmL，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（     ）

A.mol/L B.mol/L C. mol/L D.mol/L

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，11.2LH₂O中含有的质子数目为5N_A

B.80mL10mol·L^-1盐酸与足量MnO₂加热反应，产生Cl₂分子数为0.2N_A

C.标况下11.2LNO和11.2LO₂混合后所得气体分子数为N_A

D.KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O生成3molCl₂转移5mol电子

6. 难度：中等

阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是（     ）

A.5NH₄NO₃ 2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，生成28 g N₂，转移的电子数目为3.75N_A

B.常温常压下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为

C.2mol/L的CaCl₂溶液中Cl^-的数目为4N_A

D.46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氧原子个数为3N_A

7. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO₃)₂和NaOH溶液混合：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

B.向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

C.在含8amolHNO₃的稀溶液中，加入3amol铁粉：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D.酸化NaIO₃和NaI的混合溶液：I^-+IO₃^-+6H⁺=I₂+3H₂O

8. 难度：困难

右图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（　 　）

A. 浓H₂SO₄ B. 浓NaOH溶液

C. 饱和Na₂SO₄溶液 D. 石灰乳

9. 难度：中等

下列各项正确的是（    ）

A.NH₄HCO₃与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B.铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe+3H₂O(g)=Fe₂O₃+3H₂

C.FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu

10. 难度：中等

下列溶液中，能大量共存的离子组是（    ）

A.酸性溶液：Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

B.含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

C.含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

D.遇酚酞试剂变红的溶液：K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、HCO₃^-

11. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A.用醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

C.用氢氧化钠溶液吸收足量二氧化碳气体：CO₂+OH^-=HCO₃^-

D.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

12. 难度：中等

油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO₄)₂·12H₂O+3Na₂CO₃=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄+K₂SO₄+3CO₂↑+21H₂O。下列判断正确的是（    ）

A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐

B.放置过程发生的反应为氧化还原反应

C.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质

D.反应的离子方程式为2Al³⁺+3CO₃^2-=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

13. 难度：简单

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（    ）

A.还原产物 B.还原剂 C.氧化产物 D.氧化剂

14. 难度：中等

序列		参加反应的物质	生成物
①		KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4……
②		Cl2、FeBr2	只有FeCl3、FeBr3
③		KClO3、HCl（浓）	Cl2……

根据上表中信息判断，下列选项正确的是（    ）

A.氧化性由强到弱顺序为KClO₃＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

B.第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1：1

C.第③组反应中生成1molCl₂，转移电子2mol

D.第①组反应的其余产物为H₂O和O₂

15. 难度：简单

下列溶液中Cl^-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度相等的是（    ）

A.50mL1mol/LNaCl B.75mL2mol/LMgCl₂

C.75mL2mol/LNH₄Cl D.40mL1mol/LAlCl₃

16. 难度：困难

下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是(　  )

A.甲为小苏打，乙为纯碱

B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

17. 难度：中等

无色的混合气体甲中可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为(   )

A.NO₂、NH₃、N₂ B.NH₃、NO、CO₂

C.NH₃、NO₂、CO₂ D.NO、CO₂、N₂

18. 难度：中等

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取二氧化碳、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（    ）

A.制取二氧化碳

B.制取NaHCO₃

C.分离NaHCO₃

D.干燥NaHCO₃

19. 难度：困难

依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（　　）

A.X是N₂O₅

B.可用排水法收集NO、NO₂气体

C.工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸

D.由NH₃→N₂，从原理上看，NH₃可与NO₂反应实现

20. 难度：困难

取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A. 2：1：2    B. 2：1：3

C. 6：3：2    D. 3：7：1

21. 难度：困难

利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是

A. 缓慢通入N₂，再加热Ⅰ处的碳酸氢钠，可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色

B. 缓慢通入N₂，加热Ⅰ处KClO₃和MnO₂的混合物，可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色

C. 先对Ⅰ处的氯化铵加热，再缓慢通入N₂，可看到Ⅰ处固体减少，Ⅱ处无固体沉积

D. 先缓慢通入CO₂，再加热Ⅰ处炭粉，可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色

22. 难度：中等

将一定量的Cl₂ 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－ 和ClO₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。 下列说法正确的是（    ）

A.苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.18mol

B.反应中转移电子的物质的量是0.09 mol

C.在酸性条件下ClO^－ 和ClO₃^－能反应得到氯气

D.ClO₃^－的生成可能是由于温度升高引起的

23. 难度：困难

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A. 通入CO₂的物质的量为0.02 mol

B. 原NaOH溶液的浓度为0.12 mol·L^－1

C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na₂CO₃)＝1∶2

D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO₃)∶n(Na₂CO₃)＝3∶1

24. 难度：困难

有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

(1)向第一份中加入AgNO₃溶液，有沉淀产生；

(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；

(3)向第三份中加足量BaCl₂溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测不正确的是（    ）

A. K⁺一定存在

B. Ba²⁺、Mg²⁺一定不存在

C. Cl^- 一定存在

D. 混合溶液中CO₃^2-的浓度为0.1 mol/L

二、推断题

25. 难度：中等

已知：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热外）均己略去。

（1）写出它们的化学式：A__、C__、J__。

（2）写出②的离子反应方程式：__。

（3）写出③的化学反应方程式：__。

（4）红热的碳与J的浓溶液反应的化学方程式：__。

（5）J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为：__。

（6）若86.4g银与含有1.4molJ的浓溶液恰好完全反应，则最终得到气体（NO、NO₂）的总物质的量为__mol。

三、实验题

26. 难度：中等

某学习小组用Na₂O₂设计装置验证某些物质的性质。甲组：在试管A中装入足量的固体NaHCO₃，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是__。

（2）B装置的作用是__。

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式__，当有1molNa₂O₂发生反应，转移电子数目为__；双球干燥管内观察到的实验现象是__。

（4）若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则双球干燥管内观察到的实验现象是__。

27. 难度：中等

某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：

探究一

（1）将FeCl₃溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)₃胶体，写出其离子反应__。

（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式__。

工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。

（3）检验滤液E中金属阳离子的方法是__。

（4）通入F发生反应的离子方程式为__。

探究二

FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性小组需要90mL0.10mol·L^-1FeBr₂溶液，回答下列问题：

（1）配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是__。

（2）用托盘天平称量FeBr₂的质量为__g。

（3）下列有关配制过程中说法正确的是__（填序号）。

a.用“左码右物”的称量方法称量固体质量（使用游码）会偏大

b.将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

C.洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d.容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液

e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏高

探究三

制备Fe(OH)₂，在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂来制备。

（1）实验开始时（活塞f关闭），止水夹e是__（填“打开”或“关闭”）的。

（2）如何检验装置内空气已经排尽？__。

（3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，操作步骤是__。

（4）开启活塞f放掉约液体，此时裝置B中试剂瓶中发生的化学反应方程式为__。

（5）下列各图示中__（填序号）能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀。

28. 难度：中等

含氮化合物在工农业生产、生活中有重要作用。

Ⅰ.有资料显示过量的NH₃和Cl₂在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH₄Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

（1）岩脑砂的制备

①利用装置A制取实验所需的NH₃，写出反应的化学方程式__。

②已知该实验中用浓盐酸与MnO₂反应制取所需Cl₂，其离子反应方程式为__；装置F中的试剂是__。（填名称）

③为了使NH₃和Cl₂在D中充分混合，则由__（填e或f）通入NH₃；请确定上述装置的合理连接顺序：A→__→D←__←__←__（用大写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。

Ⅱ.（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：

①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是__。（填化学式）

②C装置中发生反应的化学方程式为__。

③反应后，装置E中除存在较多的H⁺外，还可能存在的一种阳离子是__，该离子的检验方法为__。

④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用__（填代号）。

a.    b.    c.    d.

Ⅲ.饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原成N₂。

（1）配平方程式：__Al+__NO₃^-+__OH^-=__AlO₂^-+__N₂↑+__H₂O。

（2）上述反应中，当有0.3mol电子转移时，产生的氮气在标准状况下的体积为__mL。