| 1. 难度：简单 | |
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用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A.对该反应体系加热 B.加入少量NaCl溶液 C.不用锌片，改用锌粉 D.加入少量1 mol·L－1硫酸
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| 2. 难度：中等 | |
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已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g)＋bB(g) 起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0 2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( ) A. 9∶3∶4 B. 3∶1∶2 C. 2∶1∶3 D. 3∶2∶1
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| 3. 难度：中等 | |
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为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 A. C.
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| 4. 难度：简单 | |
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CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是( )
A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B. 一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小 C. 反应在2～4 min内平均反应速率最大 D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1
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| 5. 难度：中等 | |
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在2L密闭容器中，在一定条件下发生A（g）+3B（g） A.0.04mol/（L·s） B.0.08mol/（L·s） C.0.4mol/（L·s） D.0.8mol/（L·s）
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| 6. 难度：中等 | |
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反应2SO2＋O2 A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s
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| 7. 难度：中等 | |
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在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+ yB2==2C(g)， 两秒种后反应速率如下v(A2)＝0.4mol/(L·s) v (B2)= 1.2 mol/(L·s) v（C）= 0.8mol/(L·s) 则该x和y的值分别为 A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列反应中生成H2的速率最快的是
A.A B.B C.C D.D
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| 9. 难度：中等 | |
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向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是( ) 甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应 乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲
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| 10. 难度：中等 | |
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在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（ ） ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭 A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ②③④
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)
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| 12. 难度：简单 | |||||||||||||
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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：
(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是________，原因为______________________；反应速率最小的时间段是________，原因为__________________________。 (2)在2～3 min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。 A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液
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