内蒙古2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是(    )

A.氯化钠 B.乙醇

C.木炭 D.氢氧化钠

2. 难度：简单

我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（    ）

A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 过滤

3. 难度：简单

大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。雾与下列分散系中属于同一类的是

A. 食盐水溶液    B. 碘的四氯化碳溶液    C. 泥水    D. 淀粉溶液

4. 难度：简单

下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(  )

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	冰水混合物	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	硫酸钡	二氧化硫
C	胆矾	盐酸	铁	乙醇
D	碘酒	食盐水	氯化铜	碳酸钙

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：简单

下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是(  )

A.SO₂→S B.SO₃^2-→SO₂

C.I^-→I₂ D.HCO₃^-→CO₃^2-

6. 难度：中等

下列有关Fe(OH)₃胶体的说法正确的是(    )

A.取2 mol/L的FeCl₃饱和溶液5 mL制成氢氧化铁胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01N_A

B.在Fe(OH)₃胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解得到棕黄色溶液

C.通过电泳实验可以证明Fe(OH)₃胶体带正电荷

D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，制备Fe(OH)₃胶体

7. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(  )

A.1.8 g的NH₄⁺中含有的电子数为0.1N_A

B.0.5 mol/L MgCl₂溶液中含有Cl^-的数目为N_A

C.标准状况下，5.6 L H₂O含有的电子数目为2.5 N_A

D.13.2 g CO₂和N₂O形成的混合物含有的原子数目为0.9 N_A

8. 难度：简单

某小组同学配制480 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（  ）

A.选用500 mL的容量瓶，且容量瓶无需干燥

B.用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体

C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会使实验结果偏低

D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加蒸馏水至刻度线

9. 难度：中等

已知Na₂S₂O₃(S元素的化合价为+2价)可与氯气发生如下反应：4Cl₂+Na₂S₂O₃+5H₂O=2NaCl+2H₂SO₄+6HCl，有关该反应的叙述错误的是（  ）

A.Cl₂是氧化剂，H₂SO₄是氧化产物

B.还原性是S₂O₃^2-强于Cl^-

C.水既不是氧化剂又不是还原剂

D.该反应消耗11.2 L Cl₂时，转移的电子是1 mol

10. 难度：中等

下列说法中正确的是(    )

A.标准状况下，将22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀盐酸

B.把200 mL3 mol/L的MgCl₂溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl^-的物质的量浓度仍然是3 mol/L

C.用胆矾(CuSO₄•5H₂O)配制500 mL5 mol/L的CuSO₄溶液，需胆矾40 g

D.将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L

11. 难度：困难

同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是

A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1

12. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

B.已知①Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu；②2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋，则氧化性强弱顺序为Fe^3＋＞Cu^2＋＞Fe^2＋

C.已知还原性：B^－＞C^－＞D^－，反应2C^－＋D₂=2D^－＋C₂和反应2C^－＋B₂=2B^－＋C₂都能发生

D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

13. 难度：中等

下列反应中，离子方程式书写正确的是(  )

A.Fe和盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑

B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

C.醋酸和碳酸钠溶液反应：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

D.石灰石和盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

14. 难度：中等

某溶液中含有大量的下列离子：Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M离子，经测定Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的(  )

A.Na⁺ B.OH^- C.Mg²⁺ D.Cl^-

15. 难度：中等

用等体积等物质的量浓度的BaCl₂溶液可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄、K₂SO₄三种溶液中的SO₄^2-离子恰好完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为(  )

A.1：1：1 B.1：2：3 C.3：1：1 D.1：3：3

16. 难度：中等

将氯气通入70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为(  )

A.3：1 B.2：1 C.15：2 D.1：1

二、综合题

17. 难度：中等

按要求填空

(1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

①该气体所含原子总数为______个。

②该气体在标准状况下的体积为______L。

③标准状况下V L该气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为______。

(2)完成下列的化学用语：

①Al₂(SO₄)₃在水溶液中的电离方程式：______。

②N₂O₅是酸性氧化物，写出N₂O₅与NaOH溶液反应的化学方程式______。

③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。

④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

⑤根据离子方程式H⁺+OH^-=H₂O，写一个符合条件的化学方程式：______。

三、实验题

18. 难度：中等

I如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出仪器A、E的名称______、______。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符)

①粗盐和泥沙：______；②花生油和水：______。

(3)下列关于仪器的使用说法正确的是______。

①A仪器可以用酒精灯直接加热 

②B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精

③C仪器在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再拧开下面的活塞，使下层液体慢慢流出

④在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

⑤E仪器中水的流向是上进下出

(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl₄，充分振荡后静置,会观察到什么现象______。

II.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案(成分A、B、C、D既可能是纯净物也可能是混合物)。

(1)试剂1为______(填化学名称，下同)，试剂2为______。

(2)成分A为______。

(3)操作1、2是同一分离操作，操作名称为______，所需的玻璃仪器为______。

(4)加入试剂1所涉及的反应的离子方程式是____。

四、推断题

19. 难度：中等

已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。

(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。

(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。

(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)

(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)₂溶液，则发生反应的离子方程式为________________。

五、综合题

20. 难度：中等

KClO₃和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。其变化可表示为

反应1：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O

反应2：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_________（填化学式），产生0.1 mol Cl₂时，转移的电子的物质的量为_____。

(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_____。

(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号)：反应1中为_________，反应2中为_________。

①只有还原性     ②还原性和酸性      ③只有氧化性     ④氧化性和酸性

(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂。将少量氯气通入FeBr₂溶液中，发生反应的离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，将少量氯气通入FeI₂溶液中，发生反应的离子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I^-、Br^-、Cl^-、Fe²⁺的还原性由强到弱的顺序是________，标况下，将22.4 LCl₂通入2 L 0.5 mol/L的FeBr₂溶液中，发生反应的离子方程式_____________标况下，将22.4 LCl₂通入2 L 0.5 mol/L的FeI₂溶液中，发生反应的离子方程式_____________。