全国100所名校最新高考模拟示范2020届高三第一次统一考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.

B.2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C.“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料

D.建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料

2. 难度：中等

化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。下列有关说法不正确的是

A.丙的分子式为C₁₀H₁₄O₂

B.乙分子中所有原子不可能处于同一平面

C.甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.甲的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4 L乙酸中含有的碳碳单键总数为2N_A

B.常温下,46 g NO₂气体中所含有的分子数为N_A

C.1 mol氖气中含有的原子总数为N_A

D.0.1 L0.1 mol· L^-1 MgCl₂溶液中的Mg²⁺数目为0. 01N_A

4. 难度：中等

短周期元素W、X、.Y、Z位于不相邻主族,它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素, W处在第一周期。下列说法错误的是

A.X为金属元素 B.原子半径:X>Y> Z> W

C.Y与Z可形成2种化合物 D.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

5. 难度：中等

磺酰氯（SO₂Cl₂）在医药、染料行业有重要用途,其熔点为-54.1 C,沸点为69.2 °C,易水解。某学习小组在实验室用SO₂和Cl₂在活性炭作用下制备SO₂Cl₂（SO₂ +Cl₂ SO₂Cl₂）,设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正确的是

A.c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液,效果相同

B.e中的冷却水应从下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸气进人a中使SO₂Cl₂水解

D.a中冰盐水有助于SO₂Cl₂液化,提高SO₂和Cl₂的转化率.

6. 难度：中等

以熔融的碳酸盐（K₂CO₃）为电解液,泡沫镍为电极,氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池,其结构如图所示，下列说法正确的是

A.该电池工作时,CO₃^2-通过隔膜移动到a极

B.若a极通入空气,负载通过的电流将增大

C.b极的电极反应式为2CO₂+O₂-4e^- =2CO₃^2-

D.为使电池持续工作,理论上需要补充K₂CO₃

7. 难度：中等

常温下,将盐酸滴加到联氨（N₂ H₄）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（已知N₂H₄在水溶液中的电离方程式:N₂H₄+H₂O^- N₂H₅⁺+OH^- ，N₂H₅⁺ +H₂O^- N₂H₆²⁺+OH^- ）

A.联氨的水溶液中不存在H⁺

B.曲线M表示pOH与的变化关系

C.反应N₂H₄+H₂ON₂H₅⁺+OH^-的K=10^-6

D.N₂H₅Cl的水溶液呈碱性

二、实验题

8. 难度：中等

二氧化钒（VO₂）是一种新型热敏材料。实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒（ IV ）碱式碳酸铵晶体,过程如下:

V₂O₅VOCl₂溶液（NH₄）₅[（VO）₆（CO₃）₄（OH）₉]10·H₂O

回答下列问题：

（1）步骤i中生成VOCl₂的同时生成一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为____。也可只用浓盐酸与V₂O₅来制备VOCl₂溶液,从环境角度考虑,该方法的缺点是_______。

（2）步骤ii可在如图装置（气密性良好）中进行。已知:VO²⁺能被O₂氧化。

①药品填装完成后的实验操作是____（填活塞“a”“b”的操作）。

②若无装置B,则导致的后果是____。

（3）加完VOCl₂后继续搅拌数分钟,使反应完全,小心取下分液漏斗,停止通气,立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO₂保护下的干燥器中，静置过夜,得到紫红色晶体,抽滤,并用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次,用无水乙醇洗涤2次,除去水分,再用乙醚洗涤2次,抽干称重。用饱和NH₄ HCO₃溶液洗涤除去的阴离子主要是____。

（4）测定氧钒（ IV ）碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02 mol·L^-1的KMnO₄溶液至稍过量,充分反应后继续加1% NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO₂ ,最后用0.08 mol·L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点,消耗体积为30.00 mL。（滴定反应:VO₂⁺ + Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+ Fe³⁺+H₂O）

①NaNO₂溶液的作用是____。

②粗产品中钒的质量分数为____（精确到小数点后两位）。

三、综合题

9. 难度：中等

尿素[CO（NH₂）₂]是可由无机化合物合成的有机化合物,通常用作植物的氮肥。

（1）合成尿素的主要反应如下:

i.2NH₃（g）+CO₂（g）（l）（氨基甲酸铵）△H=-159.5kJ·mol^-1

ii. （l）（l）+H₂O（g）△H=+116.5kJ·mol^-1

①CO₂和NH₃合成尿素的热化学方程式是____。

②工业上提高氨碳比[（原料用量均增大）,可以提高尿素的产率,结合反应i~ii,解释尿素产率提高的原因: ____。

（2）某科研小组模拟工业合成尿素,一定条件下,在0.5 L的密闭容器中充入4 mol NH₃和1molCO₂,测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图所示。.

①反应进行到10 min时,用CO₂表示反应i的速率v（CO₂）=___。

②已知总反应的快慢由慢的一步反应决定,则合成尿素总反应进行到___min时达到平衡。

③合成尿素总反应的平衡常数为____。

（3）我国研制出金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H₂（装置如图）。

①电极B为___（填“阴”或“阳”）极。

②A电极的电极反应式为____________。

四、工业流程

10. 难度：中等

氧化钇主要用于制造微波磁性材料、军工材料、光学玻璃和显像管涂料等。工业上通过如下工艺流程用钇矿石（Y₂ FeBe₂ Si₂O₁₀,Y的化合价为+3）制取氧化钇。

已知:i.铍和铝处于元素周期表的对角线位置,化学性质相似;

ii.Fe³⁺、Y³⁺形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe^3+	2.1	3.1
Y^3+	6.0	8.3

（1）用氧化物的形式表示Y₂ FeBe₂ Si₂O₁₀为___, 钇矿石在熔融前要粉碎，目的是___。

（2）共熔时通人氧气的作用是_________。

（3）滤液I中溶质的主要成分是___ （ 假设钇矿石恰好与NaOH完全反应）。

（4）用氨水调节pH=a时,a的取值范围是_____,设计实验证明滤渣I沉淀完全: _______________。

（5）煅烧草酸钇时发生分解反应,其固体产物为氧化钇,气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y₂(C₂O₄)₃·nH₂O]煅烧的化学方程式:_____________。

五、综合题

11. 难度：中等

Ga、N、Ni、As等元素常用于制造高科技材料。回答下列问题:

（1）基态As原子核外电子排布式为[ Ar] _____。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁）。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图所示,其中除氮元素外，其他元素的E₁自左向右依次增大的原因是___________；氮元素的E₁呈现异常的原因是________。

（3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（用R表示）。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。图中虚线代表氢键,其表示式为（NH₄⁺ ）N— H…Cl、_______、_________。

（4）8-羟基喹啉铝（分子式为C₂₇ H₁₈AlN₃O₃）用于发光材料及电子传输材料,可由LiAlH与8-羟基喹啉（）合成。LiAlH中阴离子的空间构型为___ ;8- 羟基喹啉所含元素中电负性最大的是___（填元素符号）,N、O的杂化方式依次为___、____。

（5）GaAs的晶胞结构如图所示,其晶胞参数为a pm。设阿伏加德罗常数的值为N_A,则GaAs的密度是_______g·cm^-3（列出计算表达式）。

六、推断题

12. 难度：中等

化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物,其合成路线如下:

已知：R＇、R〞代表烃基或氢原子

+ R〞Br+CH₃ONa+CH₃OH+NaBr

回答下列问题:.

（1）A的名称为________,D中官能团的名称为____。

（2）试剂a的结构简式为_______，I 的分子式为______。

（3）写出E→F 的化学方程式: _________。反应G→H的反应类型是_________。

（4）满足下列要求的G的同分异构体共有.___种,其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9 : 2: 1的有机物的结构简式为. _________。

a 只有一种官能团  b 能与NaHCO₃溶液反应放出气体   c 结构中有3个甲基

（5）以CH₂ BrCH₂CH₂ Br、CH₃OH、CH₃ONa为原料,无机试剂任选,制备的流程如下,请将有关内容补充完整: ____，____，____，____。

CH₂BrCH₂CH₂BrHOOCCH₂COOHCH₃OOCCH₂COOCH₃