山西省临汾市2020届高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（     ）

A.增长汽车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量

B.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

C.用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”

D.油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是  （     ）

A.标准状况下，1mol -OH中含有7N_A个电子

B.在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为N_A

C.常温常压下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为2N_A

D.2mol·L^－1碳酸氢钠溶液中Na⁺的数目为2N_A

3. 难度：中等

青蒿素在一定条件下可以转化为双氢青蒿素，如下图所示。下列有关说法中正确的是（     ）

A.青蒿素所有的碳原子可能在同一平面上

B.青蒿素具有氧化性，易溶于水

C.双氢青蒿素的化学式为：C₁₅H₂₂O₅

D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了还原反应

4. 难度：中等

利用有机物苯实现电化学储氢的原理如下图所示。下列说法中不正确的是（     ）

A.Ag-Pt极的电极反应式为：C₆H₆＋6H^＋＋6e^－== C₆H₁₂

B.总反应式为2C₆H₆+6H₂O→2C₆H₁₂+3O₂↑

C.通电后H⁺离子由左池向右池迁移

D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25molO₂生成

5. 难度：中等

下图表示常温下稀释醋酸和次氯酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化而变化的曲线。（已知：25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10^－5；HClO的电离平衡常数Ka=3.0×10^－8。）下列说法正确的是  （     ）

A.曲线M代表HClO溶液加水稀释情况

B.a点酸溶液中水电离的c(H⁺)小于b点酸溶液中水电离的c(H⁺)

C.b、c两点处的溶液中c(R^－)/[c(HR)·c(OH^－)]相等（HR代表CH₃COOH或HClO）

D.相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na⁺)＞c(ClO^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

6. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、M，原子序数依次增大，X与Z可形成离子化合物ZX，Y与M同主族，其L层电子数之和为14，W为金属元素。下列判断错误的是    （     ）

A.元素的非金属性：Y＞M＞X

B.氧化物的水化物碱性：Z＞W

C.X、Z分别与Y可形成原子数之比为1:1的物质

D.W与Y形成的化合物一定属于两性化合物

7. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是（     ）

选项	实验操作	现象	结论
A	将高氯酸与苏打溶液混合产生气体经饱和碳酸氢钠溶液除杂后，通入硅酸钠溶液中	硅酸钠溶液中出现白色沉淀	非金属性： Cl＞C＞Si
B	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^+，无K^+
C	相同温度下，向2mL0.2mol·L^－^1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L^－^1MgSO4溶液，再滴入2滴0.1mol·L^－^1CuSO4溶液	先产生白色沉淀，后生成蓝色沉淀	Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小
D	向KI溶液中加入淀粉，然后再加1.0molL^－^1H2SO4溶液	开始无明显现象，加入硫酸后溶液变蓝	H2SO4将I^－氧化为I2

A.A B.B C.C D.D

二、实验题

8. 难度：中等

某同学在实验室制备SO₂并对SO₂的性质进行了探究。回答下列问题：

（1）制备SO₂

①实验室中通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂气体。二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为____________。

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_____________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）探究SO₂的性质，用下图所示装置进行实验。

①实验过程中观察到装置A、B有如下现象：A中无变化，B中红色褪去。由此得出的实验结论是___________________。

②装置C、D中发生的现象分别是______________________、_____________________，这些现象分别说明SO₂具有的性质是___________和__________；装置D中发生反应的离子方程式为_____________。

③装置E中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验现象有两种解释：一是由于SO₂有漂白性；二是由于SO₂溶于水后显酸性。请设计实验加以验证：___________。

三、工业流程

9. 难度：困难

二氧化氯（ClO₂）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的绿色消毒剂，纯ClO₂易分解爆炸，其一种生产工艺如下，回答下列问题：

（1）气体A的名称为___________________，NCl₃的电子式为_________。

（2）“电解”过程中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

（3）气体B能使石蕊试液显蓝色，写出NaClO₂溶液和NCl₃溶液在碱性条件下生成“混合气”的化学方程式____________。

（4）通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的大小。C1O₂和C1₂在消毒时自身均被还原为Cl^－，则C1O₂的消毒效率是Cl₂的__________倍。

（5）科学家又研究出了一种新的制备C1O₂的方法，反应原理如下：H₂C₂O₄＋2NaClO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2CO₂↑＋2ClO₂↑＋2H₂O。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_____________________。若反应中转移1mol电子，则生成C1O₂ ______ g。

四、综合题

10. 难度：困难

元素锰（Mn）在溶液中主要以Mn²⁺（近无色）、MnO₄^-（紫红色）、MnO₄^2－（绿色）等形式存在，MnO₂（棕黑色）、MnCO₃（白色）为难溶于水的固体。回答下列问题：

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法推算。现根据下列3个热化学反应方程式：

①MnO₂(s)+CO(g)=MnO(s)+CO₂(g)    ∆H=﹣150.6kJ/mol

②Mn₃O₄(s)+CO(g)=3MnO(s)+CO₂(g)    ∆H=﹣54.4kJ/mol

③3Mn₂O₃v+CO(g)=2Mn₃O₄(s)+CO₂(g)    ∆H=﹣142.3kJ/mol

写出CO气体还原MnO₂固体得到Mn₂O₃固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_________

（2）①一定温度下，在5L的密闭容器中放入足量碳酸锰（固体所占体积忽略不计）发生反应：MnCO₃(s)MnO(s)+CO₂(g)，若前2min 内生成MnO的质量为7.1 g，则该段时间内v(CO₂)=____________mol·L^－1·min^－1。

②保持温度不变，若t₀时刻达到平衡时，CO₂浓度为cmol/L；t₁时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t₂时刻再次达到平衡，则下列图像正确的是_____（填字母）。

（3）已知Fe³⁺、Al³⁺、Mn²⁺的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示，当Al³⁺完全沉淀时，若要使Mn²⁺不沉淀，则Mn²⁺的最大浓度为_______________。（已知：K_sp[Mn(OH)₂] = 1.9×10⁻¹³）

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀pH	1.8	4.1	8.3
完全沉淀pH	3.2	5.0	9.8

（4）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO₄^－＋5e^－＋8H^＋==Mn^2＋＋4H₂O      

MnO₄^－＋3e^－＋2H₂O==MnO₂↓＋4OH^－；

MnO₄^－＋e^－==MnO₄^2－

①从上述三个半反应中可以得出的结论是_______________。

②将SO₂通入高锰酸钾溶液中，观察到的现象是________。

（5）向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是_______________，写出反应的离子方程式____________________。

11. 难度：困难

镍及其化合物在工业生产中有着广泛的运用，当前世界上镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。回答下列问题：

（1）镍元素在元素周期表中位于__________，在基态镍原子中，其核外电子有_______种不同运动状态，M层电子排布式为______________________。

（2）在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。在该结构中，氮镍之间形成的化学键是__________，碳原子的杂化轨道类有_______________，非金属元素的电负性由大到小的顺序是_________________。

（3）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则。如Cr可以与CO形成Cr(CO)₆分子：价电子总数(18) =Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(2×6)。Ni原子与CO形成配合物的化学式为______________。该配合物常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，据此判断该分子属于____________分子（填“极性”或“非极性”）。

（4）甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇。甲醇分子内的O－C－H键角_____________（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O－C－H键角；甲醇易溶于水的原因是______________。

（5）Ni_xO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为a pm．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为_______pm。若晶体中的Ni离子分别为Ni²⁺、Ni³⁺，此晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的最简整数比为____________。

12. 难度：中等

芳香烃A（C₇H₈）是重要的有机化工原料，由A制备聚巴豆酸甲酯和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：①

② 

③（弱碱性，易氧化）

回答下列问题：

（1）A的名称是____________，I含有的官能团是_______________________。

（2）②的反应类型是______________，⑤的反应类型是__________________。

（3）B、试剂X的结构简式分别为____________________、____________________。

（4）巴豆酸的化学名称为2-丁烯酸，有顺式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_____个原子共平面，反式巴豆酸的结构简式为__________________________。

（5）第⑦⑩两个步骤的目的是______________。

（6）既能发生银镜反应又能发生水解反应的二元取代芳香化合物W是F的同分异构体，W共有_______种，其中苯环上只有两种不同化学环境的氢原子且属于酯类的结构简式为___________________。

（7）将由B、甲醇为起始原料制备聚巴豆酸甲酯的合成路线补充完整（无机试剂及溶剂任选）。________________