第2章《化学键 化学反应规律》单元测试--鲁科版（2019）必修第二册

一、单选题

1. 难度：中等

在恒容容器中进行如下反应：N₂+3H₂2NH₃ △H＜0，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，不会产生的结果是（      ）

A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡向逆反应方向移动

C. NH₃的百分含量增加 D. 正、逆反应速率都增大

2. 难度：中等

在298K、100kPa时，1L水中可溶解0.09molCl₂，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。下列说法正确的是

A.氯气与水反应的离子反应方程式为：Cl₂ + H₂O 2H⁺ + Cl^—+ ClO^—

B.为了增大氯水中HClO的浓度，可以向氯水中加入足量的NaOH固体，使氯气与水反应的平衡向右移动

C.向该条件下的氯水中加入盐酸，氯气与水反应的平衡移动方向与盐酸的浓度有关

D.向氯水中通入HCl气体，氯气与水反应的平衡向左移动，氯水的酸性减弱

3. 难度：中等

下列反应一定属于吸热反应的是

A.天然气的燃烧

B.盐酸与氢氧化钠溶液的反应

C.钠与水的反应

D.Ba(OH)₂·8H₂O 与 NH₂Cl 固体的反应

4. 难度：中等

一定温度下，将2molSO₂和1molO₂冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌ 2SO₃(g)ΔH═－196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（   ）

A.0~5min内，用O₂表示的平均反应速率υ(O₂)═0.017mol·(L·min)^-1

B.条件不变，起始时向容器中冲入4molSO₂和2molO₂，平衡时反应放热小于333.2kJ

C.若增大O₂的浓度，则SO₂的转化率增大

D.的值不变时，该反应达到平衡状态

5. 难度：中等

工业上用CO和H₂生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是

A.反应的化学方程式:CO+2H₂CH₃OH

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min

D.增大压强，平衡正向移动，K不变

6. 难度：中等

下列说法中正确的是（    ）

A. 在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由“C(石墨)=C(金刚石)   ΔH=+1.9kJ·mol^-1”可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)   ΔH=-57.31kJ·mol^-1，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJ

D. 在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)   ΔH=+285.8kJ·mol^-1

7. 难度：中等

某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是（    ）

A.降低温度，正反应速率增大

B.增大c（A）、c（B），K增大

C.向容器中充入稀有气体X，压强增大，反应速率不变

D.该反应的化学方程式为2E（g）＋F（s）A（g）＋2B（g）

8. 难度：中等

在2A（g）＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（   ）

A.υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

C.υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

9. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A.H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) ，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B.C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g) ，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C.若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)+B(g) 2C(?) 已达平衡，则AC 不能同时是气体

D.C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g) ，将固态碳粉碎，不可加快化学反应速率。

10. 难度：简单

盐酸与大理石反应制备二氧化碳时，不能使反应速率明显加快的是

A.块状大理石敲碎 B.盐酸的浓度增加一倍

C.盐酸的用量增加一倍 D.温度升高10℃

11. 难度：简单

对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是

A.Cl₂+H₂OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

B.ZnS + Cu²⁺CuS + Zn²⁺，闪锌矿(ZnS)遇CuSO₄溶液转化为铜蓝(CuS)

C.2NO₂N₂O₄ ΔH＜0，将装有NO₂的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

D.Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O2CrO₄^2－(黄色) +2H⁺，K₂Cr₂O₇溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

12. 难度：简单

对已经达到平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是（    ）

A.缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

B.升高反应温度，该反应的平衡常数增大

C.改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大

D.加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH

二、实验题

13. 难度：中等

I、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。

(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(5)Ⅱ、同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

已知：

①P₄(白磷，s)+5O₂(g)= P₄O₁₀(s)     ΔH=-2983.2 kJ·mol⁻¹   

②P(红磷，s)+5/4O₂(g)=1/4P₄O₁₀(s)    ΔH=-738.5 kJ·mol⁻¹

则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷_________(填“高”或“低”)。

三、推断题

14. 难度：中等

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

(1)A元素单质的化学式为__________________。

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为___________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有______________。

(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_____________________________________________。

(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是___________________________(用离子方程式表示)。

15. 难度：中等

醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。

(1)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛作中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：CH₂=CH₂(g)+CH₃COOH(l)CH₃COOC₂H₅(l)下列描述能说明恒温恒容条件下乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是________(填字母)。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗 1 mol

D.整个体系中乙烯的质量分数一定

E.气体的总压强不变

F.气体的摩尔质量不变

(2)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

①根据上图判断压强大到小的顺序是________，分析其原因_____。

②压强为p₁、温度为60℃时，若乙酸的转化率为40％，则此时乙烯的转化率为____。

③在压强为p₁、温度超过80℃时，分析乙酸乙酯产率下降的原因：_____

④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是________(填出合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有___________(任写出一条)。

16. 难度：中等

对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。

(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：

牙膏	两面针牙膏	佳洁士牙膏	中华牙膏
摩擦剂	氧化镁(MgO)	碳酸钙(CaCO3)	二氧化硅 (SiO2)
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物)	_________	_________	_________

(2)根据推测,牙膏摩擦剂的溶解性是_________(填“易溶”或“难溶”)。 

(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

石灰石生石灰石灰水碳酸钙

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①___________________      ③___________________。

四、计算题

17. 难度：中等

以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)   △H＝+206.0kJ·mol^－1

II：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)       △H＝－129.0kJ·mol^－1

（1）一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物发生反应I，一段时间后达到平衡。

容  器	甲	乙
反应物投入量	1molCH4、1molH2O	a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________。

（2）将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的反应速率为______。

②100℃时反应I的平衡常数为____________。

（3）若在恒温恒压容器内进行反应II，下列能说明该反应达到平衡状态的有________（填序号）。

A．有2个H—H键生成的同时有 3个C—H键断裂 

B．CO百分含量保持不变

C．容器中混合气体的压强保持不变

D．容器中混合气体的密度保持不变

（4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________（填序号）。

A．c(H₂) 减少       B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．n(CH₃OH) 增加   D．减小    E．平衡常数K增大

18. 难度：中等

一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)请填写下列空白：

(1)若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L。

①2min内，A的平均反应速率为________；x=_______；

②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度__________0.8mol/L填“大于”、“等于”或“小于”；

(2)若维持容器压强不变：达到平衡时C的体积分数________22%填“大于”、“等于”或“小于”。