甘肃省张掖市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列化学用语的书写，正确的是(  )

A.氯原子的结构示意图：

B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号：¹²C

C.氯化镁的电子式：[]^－Mg^2＋[]^－

D.用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋·-→H^＋[]^－

2. 难度：中等

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水

3. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（　　）

A.原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W

B.元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应

C.元素Y和W能形成YW₂型离子化合物

D.W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色

4. 难度：简单

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：(　　)

A.HCl 和NaOH B.Na₂O 和Na₂O₂

C.CO₂和 CaO D.CaCl₂和 Na₂S

5. 难度：中等

各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）

A.④②①③ B.④③①② C.②①③④ D.③②④①

6. 难度：困难

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素	X	Y	Z	W
原子半径/pm	186	143	75	71
主要化合价	＋1	＋3	＋5、＋3、－3	－1

下列叙述正确的是（　　）

A.X、Y元素的金属性X<Y

B.Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z^3－>W^－>X^＋>Y^3＋

7. 难度：简单

决定化学反应速率的内因是(　　)

①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质

A. ①②③④⑤ B. ⑤ C. ①④ D. ①②③④

8. 难度：简单

如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（　　）

A. 稀硫酸 B.稀硫酸

C.硫酸铜溶液 D.乙醇溶液

9. 难度：困难

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P₄（白磷）＋3O₂=P₄O₆的反应热ΔH为

A.－1 638 kJ/mol B.＋1 638 kJ/mol C.－126 kJ/mol D.＋126 kJ/mol

10. 难度：中等

在可逆反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v_正增大的是(　　)。

A.升高温度 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增大CO浓度

11. 难度：中等

将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确的是（    ）

A.用物质A表示的反应速率为1.2 mol/(L·s)

B.用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s)

C.2s时物质A的转化率为30％

D.2s时物质B的浓度为0.6 mol/L

12. 难度：中等

反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L^-1。对此反应速率的表示正确的是(   )

①用A表示的反应速率是0.4 mol•L^-1•min^-1

②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L^-1•min^-1

④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

A.①②

B.③

C.①

D.②④

13. 难度：中等

如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( )

A.X为负极，电极反应式为Si－4e^－=Si^4＋

B.X为正极，电极反应式为4H₂O＋4e^－=4OH^－＋2H₂↑

C.X为负极，电极反应式为Si＋6OH^－－4e^－=SiO＋3H₂O

D.Y为负极，电极反应式为Fe－2e^－=Fe^2＋

14. 难度：简单

根据下图，下列判断中正确的是（ ）

A.向烧杯a中加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，有蓝色沉淀生成

B.烧杯a中发生反应O₂+4H⁺+4e^－＝2H₂O，溶液pH降低

C.电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

D.烧杯b中发生反应为Zn－2e^－＝Zn²⁺

15. 难度：简单

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A.2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=+2b kJ/mol

B.C₂H₂（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

C.2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

D.2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=-b kJ/mol

16. 难度：简单

下列反应中不属于可逆反应的是（　　）

A.Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O B.N₂+3H₂2NH₃

C.Cl₂+H₂OHCl+HClO D.2NO₂N₂O₄

17. 难度：困难

298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N₂和3 mol H₂放在密闭容器内反应。下列说法正确的是( )

A. 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ

B. 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ

C. 反应放出的热量始终小于92.4 kJ

D. 若再充入1 mol H₂，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ

18. 难度：中等

一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是(　　)

A. 电池工作时，电子由a流向b

B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

C. 放电过程中，H^＋从正极区移向负极区

D. 正极反应式为：MnO₂＋4H^＋＋2e^－=Mn^2＋＋2H₂O

19. 难度：中等

101 kPa时，S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=﹣297.23 kJ•mol^-1。据此分析，下列不正确的是（　　）

A.S的燃烧热为297.23 kJ•mol^-1

B.S升华是吸热过程

C.形成1 mol SO₂的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的化学键所吸收的总能量

D.S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出的热量小于297.23 kJ

20. 难度：简单

对于在一定条件下进行的化学反应：2SO₂+O₂2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是             （       ）

A.增大压强 B.升高温度 C.加入SO₂ D.减小反应物浓度

21. 难度：简单

下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）

A. 0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B. 0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C. 0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度30℃

D. 0.2mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度30℃

22. 难度：中等

在恒容密闭容器中进行如下反应:X₂(g)+3Y₂(g) 2Z(g)，X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.6 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是（　　）

A.X₂为0.3 mol·L^-1、Y₂为0.9 mol·L^-1

B.Y₂为1.0 mol·L^-1

C.X₂为0.3 mol·L^-1、Z为0.2 mol·L^-1

D.Z为0.8 mol·L^-1

23. 难度：中等

在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③C（g）的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A

⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D

A.①②③ B.③④⑥ C.②③⑤⑥ D.只有 ③

24. 难度：简单

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)＋5H₂O(l) ΔH＝＋Q₂mol·L则Q₁和Q₂的关系为( )

A.Q₁<Q₂ B.Q₁>Q₂ C.Q₁＝Q₂ D.无法确定

25. 难度：简单

根据下列事实：①A+B²⁺=A²⁺+B；②E+2H₂O=E(OH)₂↓+H₂↑；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D²⁺+2e^﹣=D，B﹣2e^﹣═B²⁺．由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱关系是（　　）

A.D²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞E²⁺ B.B²⁺＞A²⁺＞D²⁺＞E²⁺

C.D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺ D.E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

二、推断题

26. 难度：困难

A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素	元素性质或结构
A	最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D元素在同周期中金属性最强
E	常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

（1）E在元素周期表中的位置___．

（2）B最简单气态氢化物的电子式___，属于____化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式___，所含化学键类型：___．

（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为： ____（填离子符号）．

（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程_____．

（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___．

三、计算题

27. 难度：中等

研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－280.0 kJ·mol^－1

②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol^－1

此反应的热化学方程式是_______。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO₂(g)=NO(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1（a>0）

2CO(g)＋2NO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－b kJ·mol^－1（b>0）

若用标准状况下22.4L CO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为___kJ（用含有a和b的代数式表示）。

（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－540 kJ·mol^－1①

CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝？②

若1molCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为860 kJ，则ΔH₂＝__。

四、综合题

28. 难度：中等

如图为原电池装置示意图。

（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是__（填字母）。

A 铝片、铜片      B 铜片、铝片

C 铝片、铝片      D 铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：____。

（2）若A为Pb，B为PbO₂，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。写出B电极反应式：___；该电池在工作时，A电极的质量将_（填“增加”“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1 mol H₂SO₄，则转移电子的数目为__。

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：_________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将___（填“增强”“减弱”或“不变”）。

（4）若A、B均为铂片，电解质为H₂SO₄溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：________；若该电池反应消耗了6.4克CH₄，则转移电子的数目为__。

29. 难度：中等

将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为____。

（2）反应前A的物质的量浓度是____。

（3）10 s末，生成物D的浓度为__。

（4）A与B的平衡转化率之比为___。

（5）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），气体的密度变化是___。

（6）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）：

①降低温度____；②增大A的浓度_____；

③恒容下充入氖气________。

（7）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）___；

A．v(B)=2v(C)

B．容器内压强不再发生变化

C．A的体积分数不再发生变化

D．器内气体密度不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D

（8）将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH₄I(s) NH₃(g)＋HI(g)，2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)。当反应达到平衡时，c(H₂)＝0.5mol·L^－1，c(HI)＝4mol·L^－1，则NH₃的浓度为___。