天津市2020届高三下学期3月网络测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

2019年9月25日，全世界几大空之一―—北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是(    )

A.机杨航站楼所用钢铁属于合金材料

B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料

C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料

D.机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏

2. 难度：中等

下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A.少量金属Na加入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

B.用浓NaOH溶液反萃取法提取碘：3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O

C.向次氯酸钙溶液中通入足量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

D.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

3. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12 g 金刚石中含有的共用电子对数为N_A

B.1 mol AlCl₃在熔融时离子总数为0.4N_A

C.0.2 mol MnO₂与足量浓盐酸反应转移的电子数小于 0.4N_A

D.1 L 0.1 mol·L^ˉ1 Na₂CO₃溶液中含有阴离子数大于 0.1 N_A

4. 难度：中等

类推法是学习化学的重要方法，由下列事实进行归纳推理，其中合理的是

选项	事实	推理
A	沸点：H2O高于H2S	沸点：H2S高于H2Se
B	NH4Cl溶液可用于处理铁锈	CH3COONH4溶液也可用于处理铁锈
C	常温下能用铝制或铁制容器贮运浓硫酸	常温下也能用铝制或铁制容器贮运浓硝酸
D	SO2通入BaCl2溶液中无沉淀	SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：简单

创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。下列做法正确的是

A.Na₂O能与SO₂反应，用Na₂O作工业废气脱硫剂

B.FeS作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子

C.将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果

D.将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染

6. 难度：困难

下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是

A.a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸

B.b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C.c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D.d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag₂S

7. 难度：困难

下列说法正确的是（    ）

A.按系统命名法，的名称为2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷

B.裂化汽油是一种良好的有机溶剂，可以用于清洗衣物油渍和萃取溴水中的卤素

C.DDT的结构简式为，分子中最多有13个碳原子共平面

D.的单体是CH₃-C≡C-CH₃和CH₂=CH-CN

8. 难度：困难

以氯酸钠（NaClO₃）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO₂）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

A. 反应1中，每生成1 mol ClO₂有0.5 mol SO₂被氧化

B. 从母液中可以提取Na₂SO₄

C. 反应2中，H₂O₂做氧化剂

D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO₂受热分解

9. 难度：困难

某溶液中可能含有离子：K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、SO₄^2-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（      ）

A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K⁺

B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K⁺

C.溶液中可能含有Fe³⁺

D.溶液中一定含有Fe²⁺和SO₄^2-

10. 难度：困难

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是

A.原子半径：W > Z > Y > X

B.气态氢化物热稳定性：Y > Z > W

C.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸

D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在

11. 难度：困难

我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法不正确的是

A. b为电源的正极

B. ①②中，捕获CO₂时碳元素的化合价发生了变化

C. a极的电极反应式为2C₂O₅²⁻ − 4e⁻ == 4CO₂ + O₂

D. 上述装置存在反应：CO₂ =====  C + O₂

12. 难度：中等

电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L^-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 曲线②代表滴定CH₃COOH溶液的曲线

B. 在相同温度下，P点水电离程度大于M点

C. M点溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.1mol·L^-1

D. N点溶液中：c(K⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

二、综合题

13. 难度：中等

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：

（1）金红石(TiO₂)是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为__，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。

（2）以TiO₂为原料可制得TiCl₄，TiCl₄的熔、沸点分别为205K、409K，均高于结构与其相似的CCl₄，主要原因是__。

（3）TiCl₄可溶于浓盐酸得H₂[TiCl₆]，向溶液中加入NH₄Cl浓溶液可析出黄色的(NH₄)₂[TiCl₆]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有__。

A.离子键        B.共价键        C.分子间作用力     D.氢键         E.范德华力

（4）TiCl₄可与CH₃CH₂OH、HCHO、CH₃OCH₃等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是__，该分子中C的轨道杂化类型为__。

（5）TiO₂与BaCO₃一起熔融可制得钛酸钡。

①BaCO₃中阴离子的立体构型为__。

②经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（Ti⁴⁺、Ba²⁺均与O^2-相接触），则钛酸钡的化学式为___。

三、推断题

14. 难度：简单

某驱虫剂（F）的合成路线如图：

回答下列问题：

（1）E中官能团名称是______。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳称为手性碳。则C中的手性碳原子有______个。

（3）反应①的反应类型是______。

（4）写出反应②的化学反应方程式______。

（5）写出D的结构简式______。

（6）已知芳香族化合物G比B少两个氢原子，G的核磁共振氢谱如图2，则G可能的结构简式为______。
 

（7）设计由制备的合成路线。______（无机试剂任选）

四、综合题

15. 难度：困难

某工业废水中含有的 Mn²⁺、CN^﹣等会对环境造成污染，在排放之前必须进行处理。ClO₂是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂，某实验兴趣小组通过如图装置制备 ClO₂，并用它来处理工业废水中的 Mn²⁺、CN^﹣。

已知：i．ClO₂ 为黄绿色气体，极易溶于水，沸点 11℃；

ii．ClO₂ 易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；

iii．某工业废水处理过程中 Mn²⁺转化为 MnO₂、CN^﹣转化为对大气无污染的气体；

iv．装置 B 中发生的反应为：H₂C₂O₄+H₂SO₄+2KClO₃═K₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O。

请回答下列问题：

（1）B 装置的名称是_____，C 装置的作用为_____。

（2）用 H₂C₂O₄ 溶液、稀硫酸和 KC1O₃ 制备 ClO₂ 的最大优点是_____。

（3）写出装置 D 中除去 Mn²⁺的离子方程式_____。

（4）ClO₂ 在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐（ClO₂ ）。下列试剂中，可将 ClO₂ 转化为 Cl

的是_____。（填字母序号）。

a．FeSO₄   b．O₃  c．KMnO₄   d．SO₂

（5）在实验室里对该废水样品中 CN^﹣含量进行测定：取工业废水Wg于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用 0.0200mol/L 的 KMnO₄标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗 KMnO₄ 标准溶液25.00mL。

在此过程中：

①实验中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定终点的判断依据是_____。

②W g 工业废水中 CN^﹣的物质的量为_____。

③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

16. 难度：简单

合理处理燃气中的H₂S，不仅可减少对大气的污染，还可进行资源化利用。回答下列问题：

（1）H₂S和S的燃烧热如表所示，

物质	燃烧热/△H（kJ•mol^-1）
H2S	-a
S	-b

请写出常温下H₂S与SO₂反应的热化学方程式______。    

（2）可以把H₂S设计为一种燃料电池，原理如图a所示：其中，Fe²⁺在电池工作中的作用是______；请写出 I室发生的离子方程式______。

（3）为探究H₂S的直接热解2H₂S（g）=2H₂（g ）+S₂（g）。在一体积为2L的密闭容器中充入2 mol H₂S与1 molAr （起到稀释作用），进行实验。

①某同学测出不同温度下H₂S的物质的量与反应时间的图象，图b是截取该图象的中间某部分。请计算T₂温度下，0-l0s内，H₂S的反应速率v=______mo•L^-1•s^-1；

②图b中，T₁、T₂、T₃三个温度，最高的是______；比较A点与B点的逆反应速率的大小，v_A（逆）______v_B（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；

③图c是表示反应2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g）平衡时，装置内各组分气体物质的量分数=与温度的关系（其中Ar气体变化曲线未画出）。请计算：C点的平衡常数K=______；D点平衡时，H₂S的转化率=______。